Сурьмянистый водород

Рис. 42. Прибор для получения сурьмянистого водорода

Сурьмянистый водород (стибин) 235 [c.237]

Опыт 274. Получение сурьмянистого водорода (опыт Марша] [c.153]

Выполнение. Через воронку налить в колбу с цинком серной кис-Рис. 32. Прибор для демонстрации лоты (нижний конец получения сурьмянистого водорода вОрОНКИ должен быть [c.154]

При нагревании сурьмянистый водород разлагается на сурьму и водород. Это можно продемонстрировать, нагревая стеклянную трубку Марша. Темное пятно сурьмы (зеркало) появился справа от места нагрева. Сурьма леТуча, и зеркало можно перегонять с места на место. [c.154]

Сурьмянистый водород (стибин) [c.239]

ПОЛУЧЕНИЕ и РАЗЛОЖЕНИЕ СУРЬМЯНИСТОГО ВОДОРОДА [c.192]

Что получается при взаимодействии сурьмянистого водорода с раствором нитрата серебра [c.194]

ПОЛУЧЕНИЕ СУРЬМЯНИСТОГО ВОДОРОДА (ОПЫТ МАРША) [c.161]

Давление паров жидкого сурьмянистого водорода в зависимости от температуры [c.237]

Сурьмянистый водород очень ядовит Предельно допустимая концентрация в воздухе яе установлена. Имеются указания, что по токсичности он сравним с мышьяковистым водородом. [c.237]

На порошкообразный сплав сурьмы и магния действуют разбавленной соляной кислотой на холоду. Выделяющийся при реакции магния с кислотой атомарный водород -(в момент выделения) восстанавливает сурьму до, сурьмянистого водорода [c.237]

Выход сурьмянистого водорода составляет около 75% от взятого количества сурьмы. Работу проводят в вытяжном шкафу с хорошей вентиляцией. [c.237]

В основе Метода лежит реакция образования сурьмянистого водорода при действии на сурьму водорода в. момент его выделения. Практически м тод сводится к проведению электролиза раствора сер ной кислоты с сурьмяным катодом. [c.239]

Сурьма и ее соединения сурьмянистый и сурьмяный ангидриды, сурьмянистый водород, хлориды сурьмы. [c.166]

Так, соединение азота с водородом NHз (аммиак) — прочное вещество, сурьмянистый водород ( ЬНз) разлагается уже при сравнительно слабом нагревании, висму-тистый же водород (В1Нз) очень трудно получить и сохранить. [c.97]

Соединения с водородом. Подобно азоту и фосфору, мышьяк, сурьма и висмут дают с водородом соединения, соответствующие формуле аммиака, а именно мышьяковистый водород — арсин AsHg, сурьмянистый водород — стибин SbH-5 и висмутистый водород — висмутин BiHg. [c.544]

Составить уравнения реакции 1) получения сурьмянистого водорода, если исходным продуктом является К1а[5Ь(ОН)41, и 2) разложения ЫН4Ы0а и НН4ЫОз при прокаливании. [c.253]

Поместить в капельную воронку раствор хлорида сурьмы(1П) и прилить в колбу 3—5 мл раствора. Вследствие образования сурьмянистого водорода форма и окраска пламени изменяются оно вытягивается, приобретает голубой цвет. Выделяется белый дымок сурьмянистого ангидрида. Если внести в пламя холоднук фарфоровую чашку, на ней появляется черный налет металлической сурьмы в результате неполного сгорания сурьмянистого водорода. Нагреть одно из расширений трубки пламенем горелки. Сурьмянистый водород разлагается при нагревании, поэтому справа от расширения на холодьсой части трубки появляется сурьмяное зеркало . [c.162]

В главную подгруппу V группы, кроме азота и фосфора, входят мышьяк (Аз), сурьма (ЗЬ) и висмут (В1). С возрастанием порядкового номера неметаллические свойства у них убывают, а металлические усиливаются. Сурьма и висмут в свободном состоянии имеют металлический блеск и электропроводны. Мышьяковистый водород АзНз и сурьмянистый водород ЗЬНз еще менее прочные соединения, чем фосфористый водород. [c.73]

Водород в момент выделения восстанавливает сурьму (III) до сурьмянистого водорода SbHj в кислой среде [c.199]

Сурьмянистый водород менее устойчив, чем мышьяковистый водород, легко разлагается, образуя сурьмяное зеркало . Очень ядовит, бесцветен и не имеет запаха. Горит синевато-зеленым пламенем, образуя налет или дым оксида сурьмы (III) SbsOs. [c.199]

Мышьяковистый водород АзНз называют — арсин, сурьмянистый водород 5ЬН,1— стибин, висмутистый водород В1Нз— висмутин. Все они сильные восстановители. По Б. В. Некрасову, стибин имеет запах, сходный с сероводородным. Арсин аналогично аммиаку и фос-фину образует катион арсония [А3Н41 +. Известны только малоустойчивые бромид и иодид арсония. [c.202]

При проьедении реакции в кислой среде обнаружению мышьяка мешает сурьмянистый водород, который ведет себя аналогично мышьяковистому водороду. [c.330]

Сурьмянистый водород ЗЬНз — бесцветный газ с очень ха рактерным запахом, слегка напоминающим запах сероводо рода. Газ легко воспламеняется на воздухе. Молвкулярны вес 124,77. Молярный объем 22,13 л. Темп, ип, —17,Т°С темп. пл. —91 °С. [c.236]

Плотность по воздуху при 16 °С и 700 мм рт. ст. 4,360. Bei 1 л газа при О °С и 760 мм рт. ст. 5,6385 г. При нагреваии сурьмянистый водород легко разлагается на элементы разло жение начинается при 150 °С. Вследствие силшо эндотермиче окого характера SbHj, реакция разложения идет со взрывом При действии воздуха или кислорода сурьмянистый водоро медленно разлагается уже при комнатной температуре [c.236]

Посуте коияенсации и повторного испарения сжиженного сурьмянистого водорода получают достаточно чистый (практически 100%-ный) газ. [c.237]

Для получения сурьмянистого водорода применяют прибор (рис. 84), в котором сплав сурьмы и магния подается в растаор соляной инслоты. Такой порядок внесение сплава в кислоту, а не наоборот — добавление кислоты к спла.ву, необходим при получении сурьмянистого водорода, вследствие того, что прк действии кислоты иа большое количество сплава происходит сильное местное нагр аиие, которое приводит к разложению образовавшегося ЗЬНа кроме того, в этом случае получают трудно регулируемый поток газа. [c.238]

Выход сурьмянистого водорода при ярим нении 4 н. раствора серной кислотьг и температуре 0°С по току составляет около 15% при плотности тока 50 ма1см с повышением температуры выход сурьмянистого водорода уменьшается и при 95°С становится равным нулю. [c.239]

В скондеисирсяанном состоянии сурьмянистый водород можно сохранять без изменений очень длительное время, а при Охлаждении жидким воздухом — в течение неограниченного времени. Он также сохраняется довольно длительное время в газообразном состоянии в хорошо вымытых к тщательно высушенных сосудах, однако в атих условиях он менее устойчив, и через некоторое время начинается разложение с выделением на стенках сосуда металлической сурьмы (сурьмяное зеркало). [c.240]

Моиосилан 5Ш4—бесцветный газ, имеющий при разбавлении слабый характерный запах, напоминающий запах сурьмянистого водорода в больших концентрациях пахнет очень неприятно. Молекулярный вес 32,12. Темп. кип. —111,2°С [c.268]

Для внесения борнда магния в раствор кислоты можно использовать прибор для получения сурьмянистого водорода (ом. рнс. 84, стр, 236) или прибор для получения селеноврдорода (ом. рнс. 65, стр. 163), [c.288]

Сурьмянистый водород слабо растворим в воде в 1 объеме воды при комнатной Температуре и 760 мм рт. ст. растворяется 0,2 01бъема ЗЬНз при хранении раствор разлагается. В 1 объеме абсолютного спирта при комнатной темгаературе растворяется [c.234]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.281 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.256 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.554 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.157 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.22 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.195 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.268 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.316 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.393 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.318 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.166 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.484 , c.485 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.452 , c.458 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.463 , c.470 , c.484 ]

Общая химия (1968) -- [ c.451 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.233 , c.234 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.233 , c.234 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.251 , c.253 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.452 , c.458 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология