Окислы кислотные

Окислы кислотные Окислы основные Соли [c.295]

При окислении нефтяных углеводородов образуется ряд соединений, имеющих кислотный характер они сообщают поверхности отрицательный заряд. Это относится не только к сырью, но и к получаемому из него коксу. При пиролизе нефтяных углеводородов и их производных разрущаются окислы кислотного характера. Остаются основные окислы, имеющие положительный заряд, типа пиридиновых оснований. [c.217]

Кремний (Sl==28) — четырехвалентный металлоид. Ему соответствуют гидраты окислов кислотного характера и соли. Соединения напоминают своим составом и свойствами соединения углерода. [c.162]

Окислы кислотные, получение. ............ [c.324]

R20 , или R0 . Соли и гидраты чаще вида RO X , RO (OH) . Окислы кислотного характера, как SO , СгО , МпО . Основные свойства редки и слабо развиты, как в U0 . [c.76]

Берцелиус одновременно со своим методом определения атомного состава органических соединений предложил также общий принцип химического определения их молекулярного веса, заключающийся в том, что исследуемое вещество соединяют с элементом, атомный вес которого достаточно хорошо известен, или с другим веществом известного молекулярного веса. Однако, во-первых, поскольку атомные веса в силу неудовлетворительности методов их определения в первой половине XIX в. не раз изменялись, способ Берцелиуса привел к путанице. Как следует из его дуалистической теории, соль представляет собою соединение двух окислов, кислотного и основного, [c.20]

Был проведен ряд опытов по экстракции церия эфиром из раствора нитратов смеси Б, содержащего 0,1 г/мл окислов. Кислотность раствора была 8 н. по азотной кислоте. [c.124]

Щелочные окислы Щелочно-земельные окислы Амфотерные окислы Кислотные окислы и фториды [c.6]

Подавляющее большинство окислов обладает способностью прямым или косвенным путем вступать во взаимодействие с водой. В зависимости от отношения окислов к воде и от свойств образующихся соединений различают пять основных групп окислов кислотные, основные, амфотерные, безразличные и перекиси. [c.21]

Кислотные окислы. Кислотными называют окислы, продукты присоединения прямым или косвенным путем) элементов воды к которым являются кислотами. [c.59]

R O или RO . Соли преимущественно вида RO X , RO (OH)-. Окислы кислотного характера, как 80 , СгО , МоО . Основные свойства редки и слабо развиты, как в UO . [c.345]

Свойства стекла зависят от характера и количественного соотношения окислов. Так, окислы кислотной группы сообщают стеклу высокую термическую, химическую и механическую стойкость. [c.507]

Механизм реакции дегидратации выяснен еще недостаточно хорошо. По мнению некоторых исследователей, значения 5 для разложения массивных формиатов, полученных из различных окислов, аналогичны величинам, полученным для каталитического разложения самой кислоты на этих же окислах, однако другие исследователи придерживаются другой точки зрения. Так, Стоун получил для разложения формиата цинка 5 =60%, однако углекислый газ был обнаружен им только при каталитическом разложении кислоты на окиси цинка. Реакцию на окислах кислотного характера рассматривают как присоединение протона к адсорбированной молекуле кислоты [c.233]

Рецептура химически стойких стекол обычно составляется с учетом влияния отдельных окислов — кислотных или основных, [c.202]

Свойства стекла зависят от природы и количественного соотношения окислов. Кислотные окислы придают стеклу высокую механическую, термическую и химическую стойкость. Окислы щелочных металлов снижают вязкость расплавленного стекла, механическую и химическую стойкость, твердость наоборот, окислы щелочноземельных металлов повышают вязкость и химическую стойкость. Наиболее широко применяются стекла, в состав которых входят только окислы натрия, кальция, магния и кремния. Введение окиси калия вместо окиси натрия, а также окиси свинца вместо окислов кальция и магния придает стеклу блеск и большую прозрачность, увеличивает коэффициент преломления (хрусталь и оптические стекла). В стекле для химической посуды снижают содержание окислов щелочных металлов и заменяют частично двуокись кремния на окись бора и окись алюминия, что повышает химическую и термическую стойкость. [c.123]

Сырьевые материалы для изготовления эмалей обычно делят на две группы материалы для введения стеклообразующих окислов (кислотных, щелочных, амфотерных) и вспомогательные материалы (окислители, окислы сцепления, глушители, красители). Такое деление, однако, условно. На заводах принято разделять сырьевые материалы на природные и синтетические (химикаты). Природные материалы не имеют постоянного хими- ческого состава и обычно содержат примеси, а синтетические имеют постоянный химический состав в пределах, предусмотренных соответствующими ГОСТами или ТУ., [c.5]

Окислы щелочной группы понижают вязкость и температуру плавления стекла, а также его твердость. Окислы щелочноземельной группы повышают химическую стойкость стекла, а окислы кислотной группы (SiOa, а иногда AI2O3, В2О3, Р Ог, и др.) сообщают стеклу высокую термическую, химическую и механическую стойкость. [c.446]

Более радикальна замена сероводорода на вещества, не содержащие серы. Например, С. Д. Бесков и О. А. Слизковская предложили новый метод анализа, основанный на кислотно-щелочных особенностях поведения катионов различных металлов и их окислов. Кислотно-щелочная классификация использует в качестве групповых реактивов соляную и серную кислоты, гидроокиси натрия и аммония. Таким образом, здесь проявляется различное отношение катионов к важнейшим кислотам и основаниям. Эта классификация катионов непосредственно связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева (см. таблицу Кислотно-щелочная классификация по Ф. М. Шемякину). [c.149]

Изомеризация алкенов протекает при контакте с различными кислотными катализаторами органическими кислотами, как moho-, ди- или три-хлоруксусная или бензолсульфоновая минеральными кислотами, как плавиковая, хлорная, серная, фосфорная и кремнийфосфорная солями кислотного характера, например бисульфатом калия галогенидами металлов, например хлорным железом или хлорным оловом окислами кислотного характера, как алюмосиликаты и некоторые формы окиси алюминия. Применение концентрированных кислот, например 96%-ной серной кислоты, фтористого водорода или сочетания хлористый алюминий — хлористый водород, нежелательно, так как в этом случае изомеризация в значительной степени сопровождается полимеризацией [109]. Опубликованы [21, 25] обширные обзоры литературы по изомеризации алкенов, из которых видно громадное разнообразие кислот, использующихся для этой цели. [c.85]

Нек-рые линейные регулярные гомополисахариды (целлюлоза, хитин, маннаны) не раств. в воде из-за прочной межмол. ассоциации более сложные, особенно разветвл. П. (гликоген, декстраны), раств. в воде или склонны к образованию гелей (агар, альгиновые кислоты, пектины). Гидроксильные группы П. алкилируются, ацилируются, окисляются. Кислотный гидролиз приводит к полному или частичному расщеплению гликозидных связей и образованию моно- или олигосахарндов. [c.466]

Гидраты пятиокисей всех элементов в той или иной мере растворимы в сильных кислотах и растворах щелочей. Однако V2O5, NbaO g и TaaOj правильнее считать окислами кислотными, так как они образуют соли преимущественно с окислами основного характера. Способность соединений пятивалентных элементов подгруппы гидролизоваться уменьшается в направлении от ванадия к танталу. [c.5]

При определении испаряемости эфиров (при 150° в течение 168 час.) большая часть их заметно не окислялась — кислотное число и вес образца исходного эфира не увеличивались и вязкость его ие изменялась. Однако некоторые эфиры (полиэтиленглико-левые, ди-2(2 -этилбутокси)этиловый эфир адиппновой кислоты) заметно окислялись, В отдельных случаях это сопровождалось увеличением веса образца. [c.122]

Очевидно, что для протекания изомеризации с заметной глубиной необходимы активные центры обоих типов. Вейсц и Швег-лер [369, 380] показали, что на катализаторе, содержащем платину, нанесенную на смесь углерода с окислом кислотного характера, достигается такой же выход изонарафинов, как и на алюмосиликатном катализаторе, содержащем платину. Компоненты смеси, взятые порознь, не дают заметного выхода изомера. Необходимо, чтобы дисперсность частиц, входящих в состав смеси, была достаточно высокой. С увеличением размеров частиц выход изомеров снижается. [c.160]

Получение акриловой кислоты или ее полимеров непосредственным парофазным соединением этилена или этанола с двуокисью углерода было описано фирмой Rohm und Haas A.-G. Реакция протекает при высоком давлении и высоких температурах в присутствии ультрафиолетовых лучей, одних или вместе с тихими электрическими разрядами, и таких Е<атализаторов, как кислые газы (сернистый ангидрид или окись азота), или продукты с кислой реакцией (например кислые соли фосфорной кислоты или металлические окислы кислотного характера). При пр Опускании 26 г этилена и 44 г двуокиси углерода через силикагель или пемзу, пропитанные фосфатом железа, при температурах от 200 до 350° и вькокой скорости пропускания газа получены выхода акрило-вой кислоты в 10% и более. Более продолжительное нагревание и более высокие температуры благоприятстнуют образованию полимеров акриловой кислоты. [c.633]

В соответствии со своим положением в периодической системе ниобий и тантал образуют окислы кислотного характера. По сравнению с ванадием — их высшим аналогом — ниобий и особенно тантал имеют менее ярковыраженные кислотные свойства. Однако в природе они встречаются только в виде солей своцх кислот, в связи с чем за ними долгое время сохранялось название земельных кислот или кислых земель . [c.137]

ОСНОВНЬ Е ОКИСЛЫ АМФОТЕРНЫЕ ОКИСЛЫ КИСЛОТНЫЕ ОКИСЛЫ [c.30]

Прибавление некоторых окислов к воде вызывает увеличение концентрации водородных ионов, и раствор становится более кислым. Такие окислы называют кислотными окислами. Другие же окислы, напротив, уменьшают концентрацию водородных ионов, и раствор становится более основным (щелочным). Эти окислы называют основными окислами. Существует еще и третий класс окислов, которые не оказывают заметного влияния на кислотность воды. Этот класс включает чрезвычайно труднорастворимые окислы, а также окислы, кислотная сила которых такая же, как и у воды, и, наконец, окислы, скорость реакции которых с водой очень мала. Однако большинство растворимых окислов вызывает достаточно заметное изменение кислотности раствора, чтобы их можно было отнести к кислотным или основным. Среди широко распространенных окислов только СО, N0 и N20 не реагируют заметно с водой при комнатной температуре. Другие окислы нвхметаллов обычно растворяются в воде, давая при этом кислый раствор. Окислы галогенов могут вступать с водой в реакции окисления—восстановления, например [c.28]

Кислотные окислы. Кислотными называются такие окисш, гидраты которых являются кислотами. Для кислотных окислов употребляется еще название ангидрид (что означает безводный ). Это название дано потому, что кислотные окислы (ангидриды) можно получить, отняв воду от соответствующих кислот например, при нагревании серной кислоты получаются серный ангидрид и вода [c.59]

Некоторые элементы образуют такие окислы, гидраты которых об.ладают и свойствами кпслот, п свойствами основанш . С такими соединениями мы ознакомимся более подробно в дальнейшем. Окислы этих элементов называются амфотерпы-ми окислами. Кислотные, основные и амфотерные окислы обладают способностью образовывать соли и поэтому называются солеобразующими окислами. Помимо них, имеются некоторые окислы, которые не образуют с водой гидратов и не образуют солей. Такие окис.лы называются б е з р а з л и ч-ными окислами. К ним относится, например, окись азота N0. [c.84]

Так как для неметаллов характерны окислы кислотного типа, то мы еправе предположить, что эти окислы хлора, реагируя с водой, образуют кислородсодержащие кислоты. Окись хлора i20 — газ светлозеленого цвета. [c.182]

Гидраты пятиокисей всех трех элементов в той или иной мере растворимы в сильных кислотах и растворах щелочей. Однако окислы УгОз, КЬгОб и ТагОз правильнее считать окислами кислотными, так как они образуют соли преимущественно с окислами основного характера. [c.232]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.153 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.28 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.748 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.93 , c.252 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.102 , c.126 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.134 , c.135 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.197 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.95 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.24 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.83 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.28 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.669 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология