Применение к идеальным газам

Рассмотрим, как конкретизируются общие термодинамические соотношения в применении к идеальному газу, [c.126]

Применение к идеальным газам. Уравнения термодинамики приобретают особенно простую форму в применении к идеальным газам благодаря тому, что последние подчиняются простому уравнению состояния pv = RT, позволяющему связать три переменные р, V я Т между собой. [c.245]

При постоянных р тл Т объем данной массы может меняться лишь за счет расщепления или соединения молекул. Этот случай имеет место только при химических реакциях. Из работы А= =p Vпостоянного давления получаем в этом случае в применении к идеальным газам [c.16]

Применение к идеальным газам 149 [c.149]

ПРИМЕНЕНИЕ К ИДЕАЛЬНЫМ ГАЗАМ [c.149]

Применение к идеальным газам 151 [c.151]

Тогда вышеприведенные уравнения примут следующий вид (см. гл. III, раздел. Применение к идеальным газам ) [c.321]

В применении к идеальным газам разность энтальпий определяется согласно термодинамическим принципам как произведение теплоемкости при постоянном давлении Ср на разность температур. Отсюда скорость истечения в зависимости от абсолютных температур газа Т1 (до истечения) и (после истечения) выразится [c.73]

Как видно, химическая кинетика в применении к идеальным газам и принцип детального баланса приводят к выводам, подтверждающим соотношения Онзагера. Однако обратное неправильно, т. е. соотношения Онзагера не обязательно включают необходимость детального баланса. Для специального случая газовой кинетики детальный баланс дает больше, чем соотношения Онзагера. [c.206]

В применении к идеальному газу уравнение (21), выражающее первый закон термодинамики для бесконечно малых процессов, принимает форму [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология