Энтальпия разность

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Тепловой эффект изобарной реакции можно рассчитать на основе закона Гесса как разность энтальпий продуктов и исходных веществ (табл. VI- ). Кроме того, тепловой эффект реакции можно определить, суммируя сторонами уравнения и тепловые эффекты разных реакций (например, сгорания) так, чтобы получить в результате интересующее нас уравнение (табл. У1-2). [c.144]

Согласно этим уравнениям, разности количеств встречных на одном уровне потоков паров и флегмы и содержащегося в них произвольного компонента системы, а также разности полных энтальпий встречных паровых и жидких потоков сохраняют неизменные значения по всей высоте укрепляющей колонны. Следовательно, сами эти параметры могут меняться лишь в одну сторону и на одну и ту же величину, чтобы их разности сохранялись постоянными. [c.150]

Здесь Ко — коэффициент, учитывающий наличие люков, не используемой тарелками части колонны (Ко=1.18) Цк —стоимость материала колонны, тыс. руб,/т Рп —плотность пара, кг/м нип — допустимая скорость пара в свободном сечении колонны, м/с т) — к. п. д. тарелки g — масса тарелки, отнесенная к 1 м ее поверхности, т/м р — плотность материала корпуса колонны, т/м Я — расстояние между тарелками, м г — удельная теплота испарения дистиллята. кДж/т 0 — продолжительность работы установки, ч/год Ц,- —цена теплоносителя, используемого при эксплуатации кипятильника и цена хладоагента в дефлегматоре, тыс./руб. т Дй,- — изменение энтальпии теплоносителя и хладоагента, МДж/т К1 — коэффициент теплопередачи в кипятильнике и дефлегматоре, МВт/(м -К) А ср — средняя разность температур при теплопередаче, С. [c.104]

Из этих уравнений непосредственно следует, что разности чисел кмолей встречных на одном уровне потоков флегмы и паров, разности количеств содержащегося в этих потоках произвольного компонента и, наконец, разности их полных энтальпий сохраняют постоянные значения по всей высоте колонны. Следовательно, сами эти параметры могут меняться только в одну сторону и на одну и ту же величину, чтобы их разности оставались постоянными. [c.137]

Для сопоставления можно вычислить характеристику градирни методом среднелогарифмической разности энтальпий. Разность энтальпий по кривым Hs и На составляет на выходе АЯ — 278 — 191,7 -= 86,3 кдж кг на входе АЯ = 115 — 89,7 = 25,3 кдж кг. Найденная по рис. 15.11 для конечной температуры воды 29,5 С и для ширины зоны охлаждения 19,4 С поправка к энтальпии ah равна 10 кдж кг. Уточненное значение среднелогарифмической разности энтальпий (с учетом поправки) будет [c.307]

Изменение стандартной энтропии в химической реакции (298 К) определяется, как и изменение энтальпии, разностью суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ [c.128]

Разность ДЯ = Нр т- — Нрт представляет собой приращение мольной энтальпии газовой фазы при ее изотермическом расширении от данного давления до практически нулевого, при кото- [c.62]

В процессе непрерывной ректификации неизменность во времени составов и температур жидких и паровых потоков, пересекающих один и тот же горизонтальный уровень, позволяет сделать принципиально важный вывод о постоянстве разности масс и энтальпий встречных разноименных потоков на любом уровне по высоте укрепляющей колонны. Однако для условий периодической ректификации, когда поступающие в колонну пары непрерывно утяжеляются, этот вывод уже не является справедливым. В самом деле, количества вещества и тепла, поступающие в течение определенного конечного промежутка времени в произвольно выбранный объем периодически действующей укрепляющей колонны, не будут равны количествам вещества и тепла, покидающим этот же объем колонны в течение другого промежутка времени равной продолжительности. Это и является основной причиной того, что, несмотря на наличие строго разработанной теории непрерывной ректификации, до сих пор не предложено столь же убедительной теории для периодического процесса. Однако при ближайшем рассмотрении этой проблемы можно установить некоторые особенности, позволяющие привлечь к анализу периодической ректификации принципиальные положения, оказавшиеся плодотворными при изучении процесса непрерывной ректификации. [c.221]

Эта гипотеза не исключает указанного выше свойства рассматриваемых разностей масс встречных потоков паров и флегмы и их энтальпий меняться во времени, но подчеркивает ту особенность непрерывно изменяющейся картины процесса, согласно которой, несмотря на такой переменный характер, можно считать, что в каждый данный момент разности масс и энтальпий встречных паровых и жидких потоков имеют одни и те же значения для всех межтарелочных отделений колонны. В каждый следующий момент эти разности будут иметь уже другие абсолютные значения, но по-прежнему одни и те же для всех уровней колонны [c.221]

Отсюда разность энтальпий встречных на одном уровне потоков флеГмы и паров, постоянная по всей высоте рассматриваемой верхней секции второй колонны, будет равна [c.286]

Если изучать энтальпию в виде разности величин 2 — / (Аг) при отсчете от 0°К или от 0°С, то изменение энтальпии выразится в первом случае [c.73]

Зная зависимость Ср = / (7 ) для какого-либо вещества в интервале температур от О до Т° К, можно вычислить также его энтальпию в этом интервале температур. Поскольку энтальпия тела или системы при абсолютном нуле не равна нулю, то всегда измеряют разность величин — 0, а именно [c.73]

При увеличении рециркуляционного потока непрерывно уменьшается разность энтальпий, а следовательно, и разность температур между точками входа и выхода из элемента процесса. При полной рециркуляции обе разности становятся равными нулю. [c.286]

Разность энтальпий и разность энтропий в конце и начале процесса сжатия для идеального газа [8] [c.58]

Разность энтальпий торможения в начале и конце процесса определяется выражением [c.78]

После этого КПД можно представить в зависимости от приведенной разности энтальпий торможения [c.78]

Чтобы установить, находится ли искомая точка А в области перегретого пара, здесь же с помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 определяют энтальпию сухого насыщенного пара в точке Б. Если заданная энтальпия меньше энтальпии насыщенного пара, то искомая точка соответствует или влажному пару (точка В), или жидкости (точки Г и Д). и управление передается оператору с меткой М1. В противном случае искомая точка А лежит в области перегретого пара или (предельный вариант) на правой пограничной кривой и совпадает с точкой Б. Тогда управление передается оператору с меткой МО и поиск решения далее ведется шаговым методом, который заключается в следующем. С помощью процедуры 1РТ(Р1,Т1,Э) [см. (1.61)1 при заданном давлении р и начальной температуре Ту находят текущее значение энтальпии вещества 1 и разность = г — (ОЭ) между ее заданным и текущим значениями. Если эта разность [c.105]

Так как при использовании уравнения Боголюбова—Майера S = / (р. Т) и t = / (р, Т), то в качестве величины при итерациях принята температура Т (рис. 3.7). Ее начальное значение Ti задается минимально возможным, а начальное значение шага DT (DT) выбрано равным одной трети разности критической и начальной температур DT = (Т р — Ti)/3. Поиск решения ведется шаговым методом. Сначала по известным температуре Ti и энтропии S определяется энтальпия в точке 1. Если она оказывается меньше заданной энтальпии i (точка А на рис. 3.7), то температура [c.110]

Числа в скобках означают энтальпии 1 кг углеводородов при соответствующих температурах, а для водорода—разность температур. [c.278]

Вообще для технологических расчетов требуется лишь величина изменения энтальпии, т. е. количества тепла, необходимого для нагревания (охлаждения) определенного количества вещества от одной температуры до другой. Такие вычисления очень просты изменение энтальпии равно разности энтальпии вещества в конечных состояниях, так как пулевая энтальпия, являющаяся постоянной интегрирования, при этом сокращается. [c.199]

Площадь T1AA2T2 соответствует изменению внутренней энергии газа при нагревании от Ti до Гг, а площадь Т1ВВ2Т2 — изменению энтальпии. Разность АН—AU будет представлена площадью АВВ2А2, численно равной / (Гг—Ti)=p(Vi—V )—pAV, т. е. работе расширения газа при нагревании от Г] до Гг при постоянном давлении. [c.23]

Разности плотностей 0,9—0,85 = 0,05 отвечает разность энтальпии 237,3— —230,6 = 6,7, а разности 0,89—0,85 = 0,04 разгюсть х [c.21]

Изменение энтальпии ДЯ реакции находится как разность энтальппи продуктов реакции и исходных веществ [c.65]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

В действительности реакция может не идти при 1 атм и 25° С с заметной скоростью тем не менее очень важно знать стандартную теплоту образования вен1 ества. Закон Гесса утверждает, что разность энтальпий начального и конечного состояний не зависит от пути перехода между ними. Если поднять температуру и давление, провести реакцию, а затем сконденсировать образовавшуюся воду, то по возвращении к стандартным условиям мы получим то же самое изменение энтальпии. [c.41]

Исходным принципиальным положением является следующая рабочая гипотеза. В каждый данный момент времени мгновенное значение разностей масс паровых и жидких потоков, пересекающих одно и то же произвольное м жтарелочное отделение укрепляющей колонны, равно как и мгновенное значение разности их полных энтальпий, сохраняет постоянное значение по всей высоте колонны. [c.221]

Если для углеводородных смесс п пренебречь теплотой MOiiie-ния, то разность энтальпий встречных бинарных паров и флегмы можно представпть следующим образом [c.144]

Выражение в фигургилх скобках мало сравпителыго с двумя друт ими членами, и если приближенно принять, что разность энтальпий встречных потоков равна скрытой теплоте исиарения одного моля пара [c.144]

Таким образом, холодопроизводительность дроссельного цикла равна разности энтальпии газа до и после изотеэмического [c.123]

Рассмотрим адиабатны 1 процесс сжатия с потерями. В адиабатно-изолированной машине вся потерянная работа подводится к газу в виде теплоты лн-к- Такой процесс можно условно представить как обратимый политропный, в котором подведенная теплота подв = Ят-к 1461. Полная работа сжатия равна разности энтальпий в конце и начале процесса [c.57]

Доля потерянной работы в полной работе, переданной сжимаемому веществу в рабочем колесе, в значительной степени зависит от перепада энтальпий в колесе или, что то же самое, от разности кинетических энергий потока при выходе из колеса и входе в него, которые определяются его геометрией и режимом работы. Перепад энтальпий 1-2 — i l зависит от коэффициента реактивности колеса Qi o- Для большинства типов рабочих колес = 0,6-f-0,8. [c.64]

Установим связь между политропным КПД и коэффициентом изоэнтропности диффузора. Из уравнения (2.17) видно, что разность кинетических энергий при входе в диффузор и выходе из него равна перепаду энтальпий. Кинетическая энергия при входе в диффузор С]/2. Подставив эти значения в выражения (2.25) и (2.26), найдем зависимости [c.67]

Если условиться, что под перепадами энтальпии, энтротш и любых других термодинамических параметров будем понимать разности их значении в конце и начале процесса с учетом знака, т. е. [c.77]

Реакции в газовой фазе обычно проводят в реакторах непрерывт ного действия. У капельных жидкостей разность между энтальпией и внутренней энергией настолько незначительна, что баланс энтальпии остается справедливым даже для жидкофазных реакций при постоянном объеме. Следовательно, для подавляющего большинства важнейших промышленных реакций запись первого закона термодинамики в форме AH=q достаточна в качестве полного выражения всех энергетических соотношений реагирующих систем. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология