Многоэлектронные атомы и периодическая система элементов

Исходя из принципа Паули и правила Гунда, согласно которому электроны стремятся по возможности не образовывать пары, можно построить периодическую систему элементов на основе спектроскопических данных. Атом каждого последующего элемента образуется путем добавления протона и электрона к атому предыдущего элемента. В многоэлектронных атомах электроны заполняют соответствующие орбитали в порядке возрастания их энергии. Экспериментально установлен следующий ряд изменения энергий по орбиталям 15<25<2р<35<Зр<45<Зс <4/7<55<4 < <5/ <б5<4 <5( <6/7<75. Имеющиеся в периодической системе отклонения в порядке заполнения орбиталей (например, Сг, Си, группа РЗЭ) обусловлены особой стабильностью частично заполненных слоев. [c.20]

Энергетическая последовательность орбиталей в многоэлектронных атомах качественно отличается от последовательности для водорода. В многоэлектронных атомах источник потенциального поля, действующего иа каждый отдельный электрон, не локализован в ядре, а распределен по всему атому. Поэтому энергия орбитали в таких атомах зависит не только от главного квантового числа п, но также от I (однако не от т ). Таким образом, группы орбиталей с одинаковым значением п энергетически разделяются па следующие подгруппы р-орбитали лежат выше, чем, 9-орбитали й-орбитали — выше, чем р-орбитали, и т. д. ПоследователЕлтость устойчивости орбиталей основных состояний атомов элементов, находящихся в начале периодической системы, качественно представлена [9] на рис. 2. [c.23]

Справочник химика 21