Паули принцип

Состояние электронов в многоэлектронных атомах всегда отвечает квантовомеханическому закону, сформулированному Паули (принцип Паули). Согласно этому принципу в атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Принцип (запрет) Паули ограничивает число электро- 1 2 J нов в атоме, обладающих определенным значением п. Найдем эти числа для п = 1 и п = 2. [c.47]

Заполнение электронных оболочек сложных атомов подчиняется определенным закономерностям и прежде всего трем основным положениям принципу Паули, принципу наименьшей энергии и правилу Гунда. [c.57]

Распределение электронов по различным разрешенным уровням энергии подчиняется принципу, известному как принцип исключения (правило запрета ) или принцип Паули. Принцип Паули позволяет удовлетворительно объяснить спектральные данные и химические свойства элементов, связанные с электронной конфигурацией. [c.28]

ПАУЛИ ПРИНЦИП (запрет Паули) — фундаментальный принцип квантовой механики, согласно которому в системе микрочастиц не может существовать двух частиц с одинаковыми квантовыми числами. Например, электроны, входящие в состав атома, должны отличаться хотя бы одним квантовым числом. Этим объясняется заполнение оболочек электронами 2, 8, 18, 32 и т. д. в полном соответствии с периодической системой элементов Д. И. Менделеева. [c.187]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других микрочастиц, которые имеют полуцелые значения спинового числа (в том числе протонов, нейтронов и многих ядер). [c.39]

Фундаментальную роль в поведении многоэлектронных систем играет принцип Паули (принцип исключения или запрета), согласно которому на одной спин-орбитали не может находиться более одного электрона, т. е. в атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел. Принцип Паули относится к основным законам природы и выражает одно из важнейших свойств не только электронов, но и всех других [c.44]

Состояние электронов в многоэлектронных атомах отвечает квантово-механическому закону, который был сформулирован В. Паули (принцип Паули) [c.226]

Четвертый этап включает заполнение этих орбиталей электронами в соответствии с принципом Паули, принципом наименьшей энергии и порядком заполнения квантовых ячеек в сильном и слабом полях. [c.121]

Число электронов на электронных уровнях и подуровнях. Принцип Паули. Принцип Паули заключается в следующем [c.62]

Переменные, отвечающие первому и второму электронам, обозначены цифрами 1 и 2 а(К) и р(К), где К = 1,2,— спиновые ф-ции, отвечающие разным значениям спина К-того. электрона (см. Паули принцип). [c.92]

Принцип Паули. Принцип, или запрет, Паули говорит о том, что в атоме не может быть двух электронов, для которых одинаковы значения всех четырех квантовых чисел. Они долл<ны находиться в различных квантовых состояниях и отличаться хотя бы одним из четырех квантовых чисе . Для эквивалентных электронов должны быть различны пары значений т( и т.,. Число таких пар соответствует степени вырождения энергетического подуровня электрона и равно 2(2/+1). Это выражение определяет максимальное число электронов на данном подуровне (его полную заселенность). Следовательно, максимальное число электронов на [c.57]

Электроны заполняют МО, как и АО, в соответстзии с принципом Паули, принципом наименьшей энергии и правилом Гунда. [c.356]

Энергия обменного отталкивания АЕоВм обязана тому, что в силу Паули принципа электроны с одинаковыми спинами избегают друг друга это приводит к уменьшению электронной плотности в пространстве между ядрами двух сближающихся атомов Н н В в молекулах RAH и BR, вследствие чего эти ядра меньше экранируются электронами, чем в своб. атомах, и (будучи заряженными одноименно) при сближении начинают сильно отталкиваться один от другого. Энергия поляризации ДЁпол обязана в осн. деформации электронной оболочки каждой из молекул RAH и BR в электростатич. поле другой. На больших расстояниях это приводит к появлению в каждой из них наведенного дипольного момента, к-рый взаимодействует с постоянным дипольным моментом др. молекулы. На близких расстояниях поляризац. взаимод. не сводится к взаимод. диполей и имеет более сложную природу. В частности, помимо деформации электронной оболочки каждой из молекул как таковой происходит также частичный перенос электронной плотности с одной молекулы (BR ) на другую (RAH). Однако относит, вклад этого эффекта в величину энергии Л пол обычно мал. Он начинает играть роль только в очень сильных B. ., напр, в ионе (FHF), в к-ром связи F—И и И—F эквивалентны. [c.403]

Общая химия (1984) -- [ c.49 , c.50 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.191 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.279 , c.575 , c.578 , c.579 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.175 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.29 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.38 ]

Общая химия (1987) -- [ c.38 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.18 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.35 , c.126 , c.129 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.424 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.169 , c.259 ]

Химическая связь (0) -- [ c.52 , c.95 , c.165 , c.247 , c.355 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.24 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.2 , c.59 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.57 ]

Квантовая механика (1973) -- [ c.334 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.38 ]

Пионы и ядра (1991) -- [ c.96 , c.166 , c.170 , c.175 , c.240 , c.245 , c.258 , c.266 , c.270 , c.347 , c.405 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.424 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.88 , c.95 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.59 , c.69 , c.201 , c.207 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.38 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.218 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.0 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.78 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.122 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.145 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.32 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.34 , c.80 , c.106 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.102 , c.113 , c.115 , c.116 , c.119 ]

Теория и практические приложения метода ЭПР (1975) -- [ c.113 , c.277 , c.423 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.720 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.42 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.45 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.35 ]

Геометрия молекул (1975) -- [ c.36 , c.255 , c.260 ]

Химия (1975) -- [ c.48 ]

Молекулярная фотохимия (1967) -- [ c.19 , c.20 , c.23 , c.24 , c.27 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.122 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.183 , c.243 , c.334 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.31 , c.83 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.17 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.19 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.65 , c.66 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.77 , c.80 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.32 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.52 , c.95 , c.165 , c.247 , c.355 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.23 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.49 , c.50 , c.58 , c.87 , c.105 , c.107 , c.137 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.28 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.29 ]

Электроны в химических реакциях (1985) -- [ c.108 , c.190 , c.191 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.35 , c.63 , c.64 , c.97 , c.208 , c.224 , c.247 ]

Секторы ЭПР и строение неорганических радикалов (1970) -- [ c.35 , c.98 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.121 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.23 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.14 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.32 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.176 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.521 , c.528 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.533 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.130 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.25 , c.63 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.8 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.12 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.12 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.164 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.35 , c.126 , c.129 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология