Взаимосвязь атомных и молекулярных орбитальных энергий

ВЗАИМОСВЯЗЬ АТОМНЫХ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЬНЫХ ЭНЕРГИЙ [c.151]

В настоящем обзоре излагаются физические основы фото-, рентгеноэлектронной и рентгеновской спектроскопии, необходимые для понимания различных аспектов применения методов к изучению валентных электронных уровней. Рассмотрены вопрос о сравнении экспериментальных данных с расчетами и степень достоверности различных методов расчета. Приведены энергии ионизации и другие характеристики уровней для более чем двухсот свободных молекул и изолированных групп в кристаллах. Опубликованный к настоящему времени материал в этой области столь велик, что заведомо исключает охват всех исследованных соединений. В рамках настоящего обзора рассмотрены данные для простых и комплексных неорганических соединений и примыкающих к ним простых органических и элементоорганических молекул. В обзор включены также данные по зонной структуре нескольких десятков соединений типаЛ"5 (п=1,2,3,4), а также окислов переходных и непереходных металлов. Совместное рассмотрение свободных молекул и твердых тел диктуется не только совпадением применяемых физических методов, но и единством самой природы химической связи, что выражается в наличии общих закономерностей. В последней главе обзора рассмотрены степень участия различных атомных орбиталей в образовании химической связи, взаимосвязь атомных и молекулярных орбитальных энергий, изменения электронного строения в ряду изо-электронных и изовалентных соединений. [c.6]

Между молекулярными потенциалами иоиизации и атомными орбитальными энергиями, как будет показано в гл. 5,. существует далекоидущая взаимосвязь. Орбитальная энергия рассматриваемого электрона равна, по определению, энергии ионизации, усредненной с учетом статистического веса по всем термам начального состояния атома. В табл. 18, 19, составленных по данным работ [165—169], представлены потенциалы ионизации / и орбитальные энергии Е атомов. [c.63]