Равновесие в случае неполной растворимости

Как видно из уравнения равновесия фаз, состав последних находится в зависимости от величины К, определяемой отношением упругостей пара компонентов при данной температуре. Так как, одиако, упругость пара зависит не только от состава компонента, но такн е и от температуры, то уравнение равновесия фаз содержит в скрытом виде также зависимость от температуры. Таким образом, состав фаз смеси двух растворимых друг в друге жидкостей определяется двумя переменными, температурой и давлением, как это и должно быть с точки зрения правила фаз для случая неполного равновесия L — 2. [c.365]

Частичное равновесие. Очень часто, даже почти всегда, имеют дело с частичным (неполным) равновесием, особенно в случае химических реакций. Под частичным равновесием понимается такое, при котором истинное равновесие достигается по отношению к какому-нибудь отдельному изменению, а не по отношению к другим возможным изменениям. Можно иметь дело с равновесием растворимости водорода и кислорода в воде при таких условиях, когда система далека от химического равновесия. Скорость достижения химического равновесия в данном случае настолько мала по сравнению со скоростью достижения равновесия растворимости, что ею можно полностью пренебречь. Это является крайним случаем. Имеется много случаев, особенно при органических реакциях, когда этот вопрос имеет большое значение. Предположим, например, что желательно определить состояние равновесия реакции [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология