Растворимость равновесие

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Растворимость. Равновесие твердого растворенного вещества с раствором при данной температуре (и постоянном давлении) характеризуется равенством химического потенциала растворенного вещества в растворе и химического потенциала чистого твердого растворенного вещества [c.209]

Эти результаты могут быть применены для качественного анализа, однако они могут дать также и более глубокое представление о зависимости между разделяющими и разделяемыми веществами в газовой распределительной хроматографии. Далее, они могут иметь также и определенное значение для изучения растворимости, равновесия многокомпонентной смеси и экстракционной дистилляции. [c.78]

Соотношения для растворимости (равновесия жидкость—жидкость) могут также быть получены, с помоп ью теории Флори-Хаггинса, В системах полимер—растворитель часто наблюдается ограниченная растворимость. Она обычна для систем полимер—полимер (несовместимость). Согласно теории Флори—Хаггинса, для [c.338]

Однако возможен и другой подход к определению влияния примесей на растворимость. Равновесие двух частично растворимых жидкостей характеризуется определенным значением межфазного натяжения на границе раздела фаз. Изменение температуры ведет к изменению величины межфазного натяжения на границе раздела фаз, которое обращается в нуль при 7 =7 р. в и Г=7 кр. ш когда взаимная растворимость жидкостей становится полной. При температуре, характеризующей минимальную взаимную растворимость жидкостей, величина межфазного натяжения достигает максимального значения [67]. Таким образом, температурная зависимость логарифма константы равновесия уравнения [c.39]

Если в растворе произведение концентраций ионов больше произведения растворимости, равновесие смещается в сторону. ...... осадка. [c.298]

Для расчета параметров преимущественно используют следующую информацию а) данные по равновесию жидкость-пар Р-Т-х-у или Р-Т-х) б) данные по равновесию жидкость-жидкость (Т-х-х) в) данные по растворимости (равновесие твердое тело-жидкость) г) предельные коэффициенты активности д) энтальпии смешения и энтальпии фазовых переходов. [c.108]

Уравнение (2) показывает, что одновременное возрастание концентраций обоих ионов В"+ и А" невозможно и обычное растворение вещества В, А , т. е. простой переход в раствор обоих ионов, входящих в состав его кристаллической решетки, чрезвычайно ограничено. В то же время оба выражения (1) и (2) показывают, что после того как установится обычное равновесие между твердым веществом и его ионами, сдвиг этого равновесия вправо, т. е. дальнейшее исчезновение твердой фазы, можно осуществить лишь удаляя из раствора каким-нибудь способом один или оба иона, образующихся по уравнению (1). При этом, естественно, произведение активностей ионов, фактически находящихся в растворе, становится меньше произведения растворимости равновесие нарушается, и для его восстановления происходит допол-. нительное растворение части твердого вещества. Этот процесс может привести к полному исчезновению твердой фазы, причем в полученном таким образом растворе концентрации ионов, входивших в решетку растворенного вещества, совершенно не соответствуют составу твердой фазы. [c.252]

Если мы имеем чистый водный раствор мыла, то гидролиз идет очень слабо виду обра тимости реакции в случае же присутствия нефти, в которой кислота легко растворима, равновесие нарушается, и Б этом случае гидролиз может итти гораздо дальше. [c.193]

Систематизированы и проверены данные о равновесии жидкость -жидкость - пар для 38 трехкомпонентных систем. Экспериментальный материал представлен в виде графиков. В результате термодинамической проверки установлено, что для 15 систем те или иные из упомянутых данных не удовлетворяют условиям гетерогенного равновесия или критериям устойчивости относительно непрерывных изменений состояния. В статье указано также, какие из данных о растворимости, равновесии жидкость - жидкость и равновесии жидкость - пар для представленных в обзоре тройных и слагающих их бинарных систем имеются в оригинальных работах. Ил. - 5 , табл. - i, библиогр. -5 назв. [c.270]

Произведение растворимости. Равновесие между веществом МХ в твердом состоянии и его ионами в растворе можно записать в виде [c.451]

В большинстве исследований, посвященных растворимости, равновесиям и реакциям в природных водных системах, основное внимание уделяется поведению кислорода и диоксида углерода. В дальнейшем будут рассматриваться данные, полученные для этих двух газов. [c.312]

Разумеется, при помощи такого метода невозможно абсолютное предсказание свойств растворов, а возможно лишь относительное предсказание некоторых свойств, если какое-лггбо одно из них известно из опыта. Например, если известно даг.лепие пара над растворами как функция состава, то можно вычислить такие характеристики, как распределение компонентов между фа лми, растворимость, равновесие при химических реакциях и г. д. В качестве функции, связывающей свойства растворов друг с другом, Льюисом была предложена новая величина — термодинамическая активность. [c.109]

В предлагаемой книге приведены также составы азеотропных смесей, растворимость, равновесие систем жидкость — пар, взятые из различных справочников, изданных на русском языке. В книге использована литература, опубликованная по 1975 г. Введение и главы I—V написаны к. т. н. О. Н. Дыментом, глава VI — к. х. п. К. С. Казанским, глава VII — к. т. н. А. М. Мирошниковыы и глава VIII — к. т. н. А. Ф. Чудновым. [c.7]

Выведенные выражения для активностей в принципе можно использовать для описания растворимости, равновесия плавления и равновесия пар — жидкость для полимеров и жидкостей с низкой молекулярной массой. Что же касается растворимости, то данная теория применима, вероятно, только для разбавленных растворов. Этот аспект данного вопроса рассмотрен Шинодой [121]. Предпринимались также попытки распространить эту теорию на концентрированные растворы так, например, Бере и др. [1980] отмечают возможность использования метода групповых вкладов UNIFA в подобных случаях. В обзоре литературы, подготовленном Бонди [190], приводятся ссылки на публикации, посвященные проблемам применения такого подхода для описания равновесия плавления и равновесия пар — жидкость, а также других видов равновесия однако большинство результатов неудовлетворительны. [c.456]

Слабые кислоты (см. табл. 6) вытесняются из своих, солей более сильными кислотами. Благодаря удалению образующейся слабой кислоты иэ сферы реакции, вследсткие распада с образованием газа (например, в случае НзСО ) пли вследствие малой растворимости, равновесие сдвигается и обнаружение процесса облегчается. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология