Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнение равновесия

    В системе координат у — х это уравнение равновесия представляется кривой ОАВ, показанной на рис. 1.7. Кривая равновесия у — X играет важную роль при расчете перегонки и ректификации бинарных систем. [c.33]

    Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1)  [c.78]


    T. e. уравнение равновесия в обычной форме. [c.195]

    В состоянии равновесия парциальные давления компонента в жидкой и паровой фазе равны и совместное решение уравнений закона Дальтона и Рауля дает уравнение равновесия [c.32]

    Уравнение (278) является уравнением равновесия фаз. [c.243]

    Расчеты абсорбционно-десорбционных процессов по методу Кремсера — Брауна в силу допущений, принятых при выводе формул абсорбции и десорбции, являются приближенными. ЭВМ позволяет отказаться от этих допущений и решать задачу в точной постановке. Известен метод расчета от тарелки к тарелке . Суть его сводится к тому, что для каждой тарелки решаются свои уравнения материального и теплового баланса и уравнение равновесия. Методом итераций достигают установившегося режима работы колонны. Основной недостаток этого метода — использование понятия теоретической тарелки (использование уравнения равновесия). Точное определение числа теоретических тарелок не имеет большого смысла, поскольку при переходе к реальным тарелкам приходится апеллировать к к. п. д. тарелок, выбор которого в определенных пределах произволен. Точный потарелочиый расчет приобретает смысл при определении мест ввода в колонну нескольких сырьевых потоков и (или) вывода нескольких продуктовых, что встречается при ректификации многокомпонентных смесей. [c.86]

    Фактическое число тарелок определяется либо аналитическим расчетом (на ЭВМ с использованием уравнений равновесия фаз, материального и теплового балансов потоков), либо исходя из опытных данных с учетом эффективного КПД тарелки [c.164]

    Выражение (1.65) является уравнением равновесия бинарной системы. Оно сохраняет неизменный вид и при замене мольных долей массовыми. В виде, разрешенном относительно у, уравнение [c.33]

    Во втором отделении колонны, расположенном между первой и второй тарелками, расчет элементов ректификации ведется следующим образом. По составу Х1 и температуре с помощью уравнения равновесия в форме, например [c.234]

    Сочетание уравнений равновесия п концентраций позволяет провести аналитический расчет укрепляющей колонны, двигаясь сверху вниз но ее высоте. [c.238]

    У.7), записанного для минимального флегмового числа, с учетом уравнения равновесия в форме у,- = а,-Ада , из которого простым суммированием сначала но / , а затем по 3 можно получить значение А -фактора эталонного компонента, выраженное через относительные летучести [c.258]

    Располагая принятым составом дистиллята, можно для любого тина конденсационного устройства найти состав парового потока 1, поднимающегося с верхней тарелки колонны, и количества отдельных компонентов в нем. Для определения состава равновесной флегмы следует воспользоваться уравнением равновесия в форме [c.399]


    Наклон т линии равновесия для условий работы тарелки проще всего найти путем дифференцирования уравнения равновесия [c.215]

    Для расчета постепенного выкипания реальных смесей, значения А-факторов или коэффициентов активности которых известны, уравнение (11.17) может быть представлено с помощью уравнения равновесия [c.70]

    Если для дискретной системы уравнение изотермы жидкой фазы получается путем простого суммирования равновесного соотношения г/,. = по всем компонентам смеси, то для нефтяной фракции уравнение равновесия должно быть проинтегрировано [c.104]

    Для решения этого уравнения относительно xt или щ необходимо привлечь уравнение равновесия, позволяющее исключить одну из этих концентраций. [c.111]

    Если принять некоторые упрощающие допущения, можно путем совместного решения уравнений равновесия и концентраций найти общее выражение, связывающее концевые составы секций колонны с числом теоретических тарелок. [c.191]

    Уравнение равновесия, используемое в расчете отгонной екции, записывается в форме [c.400]

    Кривая, построенная по уравнению равновесия или опытным равновесным точкам, называется кривой равновесия. Кривая равновесия, таким образом, выражает зависимость между равновесными составами фаз. [c.74]

    Подстановка значения Gy из уравнения равновесия (VIH.69), записанного для первой ступени разделения, даст [c.401]

    Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая, когда смесь углеводородов находится в присутствии насыщенного водяного пара. [c.111]

    Аналогично можно получить уравнение равновесия для многокомпонентной смеси. [c.33]

    Т. о. обычную форму уравнения равновесия. [c.209]

    С уравнением равновесия у1 = /ах , можно получить [c.421]

    Уравнение (231) устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и ншдкостн, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и наров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации. [c.213]

    Для бинарной смеси уравнение равновесия с учетом коэффициента относительной летучести можно получить следующим образом  [c.32]

    Связь между равновесными концентрациями описывается уравнением равновесия. [c.74]

    Величина изгибающего момента определяется из уравнения равновесия между внешними и внутренними силами и равна [c.26]

    Уравнения равновесия (2.109) и (2.110) принципиально могут быть разрешены относительно критериев Рейнольдса и представлены в следующей форме  [c.106]

    Так как соотнощение (2.114) представляет собой записанное в специфической форме уравнение равновесия вертикального дисперсного потока, то точки пересечения прямых Удо (1 —(/з°) — с кривыми [c.108]

    При давлении 1 ат разложение проходит при 50—70°. Очевидно, равновесие должно быть очень чувствительным к концентрации окиси углерода, так как ата величина, по-видимому, является большой экспонентой в уравнениях равновесия. [c.289]

    Когда в растянутой зоне расположено несколько болтов, то усилия в них увеличиваются пропорционально расстоянию от болтов до нулевой линии 00. Так, для случая, показанного на рис. 84, уравнение равновесия имеет вид [c.113]

    Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая смеси 51глеводородов в присутствии насыщенного водяного пара. Пусть суммарное давление углеводородов в паровой фазе равно pg. Тогда, очевидно, Ц- Pz = Р и на основании соотношения, устанавливающего связь между парциальными давленп- [c.86]

    Для определения состояния равновесной системы в парцп-альном конденсаторе закрепляются три ее стенени свободы, в качестве которых удобнее всего выбрать общее давление р, температуру в и состав Ув паровой фазы по НКК. Все остальные свойства равновесной системы могут теперь быть найдены прямым расчетом. Так, концентрацию а ,, жидкого орошения, равновесного парам дистиллята, можно найти из уравнения равновесия [c.238]

    Сочетание уравнений равновесия и концентраций позволяет провести аналитический расчет укрепляющей колонны, двигаясг. сверху вниз по ее высоте. Рекомендуется следующий порядок расчета. [c.254]

    Связь между равновесными концентрациями отределяется из уравнения равновесия [c.33]

    Можно рассчитать равновесные составы по уравнению равновесия с использованием коэффициента относительной летучести. Для этого при температуре питания, например, определяется а = Кнкк/ вкк. затем задаются несколькими значениями ц интервале от О до 1 и рассчитываются равновесные значения у. [c.110]

    Полученные уравнения материального, теплового залансов и уравнения равновесия позволяют легко выполнить расчет процесса ректификации бинарных смесей. Для расчета )ектифика-ции многокомпонентных смесей приходится учитыв ть некоторые особенности. [c.115]

    В последнее время для расчета процесса ректификации широко используется метод от тарелки к тарелке , реализуемый на ЭВМ. В основе метода лежит совместное решение уравнений равновесия, материального и теплового балансов последовательно для каждой тарелки. При этом число вводов и выводов материальных и тепловых потоков не ограничено. Для /-Й тарелки и -го компонента записываются уравнеш1Я равновесия [c.120]


    В случае прямоточного движения фаз против сил гравитации анализ стационарных решений не дает возможности обосновать необходимость огршичивающего устройства для существования второго режима. Однако эта необходимость становится ясной из следующих рассуждений. Полагая правую часть уравнения (2.74) равной нулю и учитывая, что при равновесном движении фаз 81 п(рс-рд) =-sigп(гг( -г/д), полученное уравнение равновесия в безразмерных переменных можно представить в виде  [c.99]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение равновесия: [c.161]    [c.171]    [c.76]    [c.107]    [c.192]    [c.204]    [c.309]    [c.72]    [c.375]    [c.378]    [c.429]   
Смотреть главы в:

Сушильное дело Издание 2 -> Уравнение равновесия


Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.34 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.99 , c.161 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.80 ]

Массопередача (1982) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вант-Гоффа уравнение для константы равновесия

Вант-Гоффа уравнение для температурной зависимости константы равновесия химической реакции

Вильсона уравнение паро-жидкостного равновесия для бинарных

Вильсона уравнение паро-жидкостного равновесия для бинарных смесей

Влияние температуры йа химическое равновесие. Уравнение изобары реакции (Д)

Вывод дифференциальных уравнений, описывающих смещение двухфазного равновесия

Вывод основных уравнений для смещения двухфазного равновесия при наличии искривленной поверхности разрыва

Вывод уравнения равновесия смеси идеальных газов. Константа равновесия

Газы, константа равновесия, уравнени

Гидростатическое давление. Диференциальные уравнения равновесия -щ Эйлера. Основное уравнение гидростатики. Закон Паскаля. Сообщающиеся сосуды. Давление жидкости на дно и стенки сосуда. Основные факторы движения жидкостей

Гидростатическое давление. Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера. Основное уравнение гидростатики. Закон Паскаля. Сообщающиеся сосуды. Давление жидкости на дно и стенки сосуда Гидродинамика

Гидростатическое давление. Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера. Основное уравнение гидростатики. Закон Паскаля. Сообщающиеся сосуды. Давление жидкости на дно и стенки сосуда Основные факторы движения жидкостей

Детального равновесия уравнение

Дифференциальное уравнение равновесия жидкости (газа) Эйлера

Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера

Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера в поле центробежных сил

Дифференциальные уравнения равновесия жидкости и их интегрирование для простейшего случая

Дифференциальные уравнения равновесия. Свойство парности касательных напряжений

Дифференциальные уравнения, описывающие смещение двумерного двухфазного равновесия

Другие виды уравнения равновесия смеси идеальных газов

Дюгема уравнение применение к равновесиям при

Жидкость уравнения равновесия

Жидкость-пар равновесие двухкомпонентные исследование уравнения

Зависимость константы равновесия от температуры и давления (основные уравнения)

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции

Зависимость химического равновесия от температуры. Уравнение изобары химической реакции, анализ и интегрирование

Ионный обмен, равновесие, уравнение

Капельно-жидкое и газообразное состояние вещества. Удельный вес Плотность. Сжимаемость. Давление Уравнения равновесия жидкостей

Капельно-жидкое и газообразное состояние вещества. Удельный вес. . М Плотность. Упругость. Давление. . я Уравнения равновесия жидкостей

Капельно-жидкое и газообразное состояние иещества. Удельный нес Плотность. Сжимаемость. Давление Уравнения равновесия жидкостей

Кольборна Дрю уравнение равновесия на межфазной границе

Комбинированная диаграмма. Уравнения, равновесия и рабочих линий

Конечные уравнения Константа равновесия

Константа равновесия и уравнение изотермы адсорбции

Коэффициенты эмпирических уравнений зависимости логарифмов констант равновесия реакций углеводородов от температуры

Кричевского и Казарновского уравнение равновесия

Кричевского и Казарновского уравнение равновесия в раствора

Метод решения уравнений равновесия трубопроводных систем

Метод совместного решения уравнений материального, теплового балансов и фазового равновесия на каждой тарелке

Методы расчета и обработки данных о равновесии между жидкостью н паром, основанные на использовании частных решений дифференциальных уравнений равновесия

Модифицированная форма дифференциального уравнения равновесия раствор — поверхностный слой

Некоторые следствия уравнения равновесия смеси идеальных газов

О записи стехиометрического уравнения реакции для определения равновесия системы

Общее уравнение для константы равновесия

Общее уравнение равновесия системы, состоящей из унарной и бинарной фаз

Общие уравнения равновесия армированных оболочек

Определение констант фазовых равновесий компонентов с использованием уравнения состояния

Основные уравнения для смещения двухфазного равновесия при наличии искривленной поверхности разрыва, полученные методом ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ИСКРИВЛЕННЫХ ПОВЕРХНОСТЕЙ РАЗРЫВА

Основные уравнения для смещения двухфазного равновесия при наличии плоской поверхности разрыва, полученные методом Гиббса

Приближенные расчетные уравнения для определения констант равновесия газовых реакций

Применение уравнения Дюгема—Маргулеса для проверки данных о равновесии в бинарных системах

Проверка точности расчетов тепловых эффектов и констант равновесия методом суммирования уравнений отдельных реакций

Проверка экспериментальных данных о фазовом равновесии по уравнению Дюгема — Маргулеса

РАВНОВЕСИЕ РАСТВОР -КРИСТАЛЛ СИСТЕМЫ С ЭВТЕКТИКОЙ Кривая кристаллизации. Уравнение Шредера г,ан Лаара

Равновесие жидкая смесь—кристалл. Уравнение Шредера

Равновесие ионита с одним электролитом. Уравнение Доннана — Ограничения к применению уравнения Доннана

Равновесие межфазное, уравнение

Равновесие смеси идеальных газов Уравнения химических реакций

Равновесие химическое уравнение

Равновесие, общие уравнения

Равновесие, основное уравнение

Равновесия константа уравнение

Равновесия линии термодинамические уравнения

Равновесия линии уравнения

Равновесия с К, не зависимыми от состава 316 10.3. Уравнение равновесия

Разные формы уравнения изотермы и константы равновесия

Расчет констант равновесия из уравнений изотерм состав — свойство

Расчет констант равновесия по уравнению изобары

Расчет равновесия жидкость — пар по свойствам азеотропной смеси с использованием уравнения Ван-Лаара

Расчет равновесия жидкость — пар с помощью уравнения Редлиха— Квонга

Расчеты химических равновесий. Интегрирование уравнения изобары

Система уравнений равновесия при

Система уравнений, определяющих величины коэффициентов равновесия

Следствия уравнения равновесия (продолжение)

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха Квонга для равновесия пар жидкост

Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константы равновесия. Уравнение изотермы реакции

Термодинамические основы учения о фазовом равновесии жидкость — пар. Основные термодинамические закономерности Уравнения равновесия

Упрощение в уравнении равновесия пар — жидкость

Уравнение Аррениуса константы равновесия

Уравнение Гиббса Процесс приближения к равновесию

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса и фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диаграммы состояния

Уравнение Нернста, направление протекания окислительно-восстановительных реакций в растворах и константы их равновесия

Уравнение абсорбционного равновесия

Уравнение второго начала. 58. Максимальная работа и химическое сродство. 59. Уравнение Гельмгольтца. 60. Константа рав новесия и максимальная работа реакции. 61. Направление реакции и условия равновесия. 62. Влияние внешних условий Энтропия и термодинамические потенциалы

Уравнение газового равновесия

Уравнение и кривая равновесия фаз бинарной смеси

Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия

Уравнение квази химического равновесия

Уравнение мембранного равновесия

Уравнение н кривая равновесия фаз

Уравнение поликонденсационного равновесия

Уравнение равновесия ареометра в жидкости

Уравнение равновесия поверхности раздела фаз

Уравнение равновесия поликонденсации

Уравнение термодинамического равновесия полимера в смеси двух растворителе

Уравнения адсорбционного равновесия

Уравнения равновесия безмоментной теории оболочек. Уравнение равновесия элемента. Уравнение равновесия зоны

Уравнения равновесия и совместности перемещений и деформаций

Уравнения равновесия упругой среды с дислокациями

Уравнения термодинамического равновесия дисперсной смеси

Уравнения фазового равновесия двухфазных двухкомпонентных систем

Уравнения химических реакций. Закон сохранения вещества Химическое равновесие

Уравнения, связывающие константу равновесия с составом равновесной смеси (закон действующих масс)

Уравнения, характеризующие продолжительность достижения равновесия

Условия равновесия фаз и уравнения границ фазовых полей

Условия термодинамического равновесия системы газ — твердое тело и фундаментальные уравнения Гиббса для адсорбции

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реак, Значения функция in ggg1—у1-- ПРИ PaiHblx температурах

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций

Фазовое равновесие однокомпонентных систем, уравнение

Фазовое равновесие основные уравнения

Фазовое равновесие, диференциальные уравнения

Фазовые равновесия и уравнение Гиббса — Дюгема

Фундаментальные уравнения поверхностных слоев и объемных Дифференциальные формы условий равновесия поверхностного слоя с объемными фазами

Химическое равновесие Уравнение изотермы химической реакции

Число независимых уравнений равновесия

Эйлера уравнения равновесия

Энтропия в учении о химическом равновесии Вывод основных уравнений химической статики

Этерификация уравнение равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте