Осматы

При одновременном действии на OSO4 концентрированного КОН и H3N образуется осмат типа К[ОзОзЫ (желтые кристаллы) [c.593]

Получены также рутенаты (VI) и осматы (VI) следующих типов [c.630]

Напишите формулы осматов и рутенатов натрия. Как они могут быть получены [c.169]

Комплексные хлориды осмия (IV) образуются при действии на осматы избытком H I [c.407]

Для триады Ре (VI) характерно, как известно, образование ферратов, рутенатов и осматов. [c.409]

Рутений и осмий реагируют со щелочами в присутствии сильных окислителей, образуя рутенаты и осматы (КгРи04 и К20з04), в которых эти металлы проявляют окислительное число +6. [c.144]

Тетраоксид осмия растворим в воде, причем его молекула пе претерпевает существенных изменений. В щелочах к этой молекуле присоединяются ионы ОН , и получается соединение с кислотной функцией, способное образовывать соли (осматы) [c.216]

В компактном состоянии осмий, родий и иридий с царской водкой не реагируют, но в виде порошков реагируют. Палладий при кипячении взаимодействует с серной кислотой. Рутений и осмий в присутствии сильных окислителей реагирует со щелочами, образуя рутенаты (КгКиО и осматы (К20з04). [c.353]

Как о с м а т ы, так ирутенаты в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений существенно различен. Рутенаты легко восстанавливаются до КиОг, которая является наиболее устойчивым кислородным со-единением рутения. Напротив, осматы легко окисляются [c.451]

Оксид осмия ОзО при низких температурах устойчив и образует соли — осматы (ЫзгОзОв). [c.395]

Для Ни И Оз известны кислородсодержащие соли, в которых эти металлы находятся в составе анионов (рутенаты К2Ки04 и осматы КгОзО ). Они получаются при взаимодействии металлов с расплавленной окислительно-щелочной смесью [c.509]

И рутенаты, и осматы в обычных условиях довольно неустойчивы, но характер изменений у них различен. Рутенаты при нагревании легко восстанавливаются до Ки02, а осматы, наоборот, склонны к окислению до 0з04. [c.509]

Красно-фиолетовый, прн нагревании разлагается. Ранее формулу изображали как Kj0s04 2HjO (безводный осмат калия не выделен). Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе. Разлагается кипящей водой, кислотами. Восстанавливается сероводородом, цианидом калия, водородом. Окисляется в Ог воздуха. Получение см. 889 , 890 . [c.450]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.420 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.451 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.508 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.508 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.508 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.508 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.441 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.415 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.379 , c.411 ]

Общая химия (1968) -- [ c.675 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология