Рутенаты

Выше 200 °С перрутенат калия под действием щелочей превращается в рутенат [c.406]

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде солей — рутенатов. В этих соединениях Ru проявляет степень окис- ления +6 аналогично Fe [c.381]

Двуокись рутения легко получают из раствора рутената калия осаждением метанолом. Метод восстановления, который имеет решаю- [c.131]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

Рутенаты являются окислителями, но более слабыми, чег/ ферраты. [c.381]

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде своих солей — рутенатов. В этих соединениях Ни проявляет степень окисления +6 аналогично Ре [c.395]

Тетраоксид рутения получают окислением рутенатов (VI) [c.647]

Получены также рутенаты (VI) и осматы (VI) следующих типов [c.630]

Напишите формулы осматов и рутенатов натрия. Как они могут быть получены [c.169]

Рутенаты являются устойчивыми темно-зелеными соединениями рутения. Их получают окис.тением RuOa нитратом калия в щелочном расплаве [c.406]

Перрутенаты MRUO4 проявляют некоторое сходство с перманганатами и перренатами, а M2RUO4 — с манганатами. Соль KRUO4 получают при пропускании хлора через раствор рутената калия [c.406]

Для триады Ре (VI) характерно, как известно, образование ферратов, рутенатов и осматов. [c.409]

Рутений и осмий реагируют со щелочами в присутствии сильных окислителей, образуя рутенаты и осматы (КгРи04 и К20з04), в которых эти металлы проявляют окислительное число +6. [c.144]

В рутениевой кислоте H2RUO4 рутений проявляет окислительное число +6. Известны соли этой кислоты, называемые рутенатами, которые получаются по реакции [c.146]

Тетраоксиды рутения и осмия — сильные окислители. При быстром нагревании тетраоксид рутения взрывается, отщепляя кислород, со щелочами этот оксид даст аииоггы, содержащие рутений в степени окисления +6, — рутенаты. [c.216]

В компактном состоянии осмий, родий и иридий с царской водкой не реагируют, но в виде порошков реагируют. Палладий при кипячении взаимодействует с серной кислотой. Рутений и осмий в присутствии сильных окислителей реагирует со щелочами, образуя рутенаты (КгКиО и осматы (К20з04). [c.353]

Как о с м а т ы, так ирутенаты в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений существенно различен. Рутенаты легко восстанавливаются до КиОг, которая является наиболее устойчивым кислородным со-единением рутения. Напротив, осматы легко окисляются [c.451]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

Для Ни И Оз известны кислородсодержащие соли, в которых эти металлы находятся в составе анионов (рутенаты К2Ки04 и осматы КгОзО ). Они получаются при взаимодействии металлов с расплавленной окислительно-щелочной смесью [c.509]

И рутенаты, и осматы в обычных условиях довольно неустойчивы, но характер изменений у них различен. Рутенаты при нагревании легко восстанавливаются до Ки02, а осматы, наоборот, склонны к окислению до 0з04. [c.509]

Взаимные превращения K2RUO4 и KRUO4 (пер-рутената) подобны соединениям марганца в тех же состояниях окисления. Закончить уравнения реакций [c.264]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.420 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.451 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.508 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.508 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.508 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.440 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.401 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.457 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.415 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.379 , c.411 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.173 , c.202 ]

Общая химия (1968) -- [ c.674 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология