Тетраоксид осмия

Эпоксиды (оксираны) восстанавливаются алюмогидридом лития или натрием в жидком аммиаке (В-7) [Иа] до моноспиртов. К моноспиртам приводит и взаимодействие эпоксидов с металлоорганическими реагентами (купратами) [Мб].-Катализируемый кислотами гидролиз эпоксидов дает, напротив, 1,2-диолы (В-8). Если эпоксидированию подвергается циклический олефин с // / -двойной связью, то после гидролиза получают транс-1,2-диол (антм-гидроксилирование, В-8). Тот же самый олефин при взаимодействии с тетраоксидом осмия [12а] (Р-4г) или в отдельных случаях-с перманганатом калия [126] (Р-4а, ср. также Р-462) дает гуг -1,2-диол (смн-гидроксилирование). Реакцию с тетраокси- [c.74]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. [c.631]

Аналогичные соединения получаются при реакции алкенов с тетраоксидом осмия в результате разложения образовавшихся продуктов присоединения под действием раствора сульфита натрия [c.43]

Реакция. Синтез 1,2-i w -диола в присутствии каталитических количеств тетраоксида осмия и эквимольных количеств хлората натрия (ср. Р-4а). [c.515]

Форма молекулы может быть также определена путем измерения вязкости, а также методом двойного лучепреломления в потоке. С помощью электронной микроскопии возможно прямое определение формы молекулы. При этом пользуются методом негативного контрастирования при применении тетраоксида осмия или других тяжелых металлов в качестве контрастирующих средств. [c.363]

Возможно исследование этим методом вулканизованных эластомеров, однако для этого необходимо применять специальные методики. Например, при изучении структуры вулканизованного изопренового каучука методом ТЭМ образцы растворяют или подвергают набуханию в стироле с последующей его полимеризацией. После контрастирования образцов тетраоксидом осмия наблюдается сетчатая структура с размером ячейки, хорошо согласующимся со среднеквадратичной длиной фрагмента каучука между узлами сшивания. По данным распределения по размерам можно построить кривую распределения плотности сшивания. В образцах, полученных из раствора, наблюдаются сферические частицы с диаметром, соответствующим ассоциатам из 10 макромолекул. [c.356]

Микроскопическое изучение вулканизационной сетки. Вулка-низат подвергают набуханию до равновесного состояния в стироле в присутствии пероксида, ингибитора и небольшого количества пластификатора (фталата). После полимеризации стирола из полученного композита вырезают ультратонкие образцы, которые обрабатывают тетраоксидом осмия и рассматривают с помощью трансмиссионной электронной микроскопии (ТЭМ). При достаточно большом увеличении можно увидеть сетчатую структуру, темные области которой соответствуют цепям сетки или их пучкам, однако на определенной стадии в процессе фазового разделения образуется тройная система, состоящая из эластомера, полистирола и сополимеризованного стирола. При этом наблюдается линейная корреляция между размерами ячеек и молекулярной массой цепей сетки М что позволяет оценивать плотность цепей сетки для отдельных фаз вулканизатов смесей, причем результаты хорошо согласуются с данными ЯМР-спектроскопии набухших вулканизатов. [c.517]

Тетраоксид осмия окисляет остатки тимина гораздо быстрее, чем другие основания из реакционной смеси выделен также [c.113]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

Оксид осмия( 1 ), или тетраоксид осмия, 0з04 — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Ои медленно образуется уже ири хранении осмия иа воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41 С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары 0 04 обладают резким запахом и весьма ядо ,иты. [c.697]

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции иа лакмус. Одиако, как это впервые было установлено Л. Л. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами 0з04 образует непрочные комплексные соединения. [c.697]

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой ои иостеиенио разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород [c.698]

Тетраоксиды осмия и рутения ядовиты. 0з04 по запаху напоминает хлор, а Ки04 — озон. 0з04 — наиболее часто применяемое соединение осмия. Его используют как мягкий окислитель и катализатор в органическом синтезе (например, кортизона) и для подкрашивания животных тканей при их микроскопическом исследовании. [c.632]

Оксид осмия (УШ), или тетраоксид осмия, OSO4 — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41 °С) кристаллы бле-дно-желтого цвета. Пары OSO4 обладают резким запахом и весьма ядовиты. [c.530]

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако с сильными щелочами OSO4 образует непрочные комплексные соединения. [c.530]

Тетраоксид осмия имеет слабые кислотные свойства. Л. А. Чугаеву удалось получить соль KaiOsOj(0H)2l. [c.405]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10]

Тетраоксид осмия растворим в воде, причем его молекула пе претерпевает существенных изменений. В щелочах к этой молекуле присоединяются ионы ОН , и получается соединение с кислотной функцией, способное образовывать соли (осматы) [c.216]

Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т. е. определенную реакцию ускоряют только некоторые вещества, неспособные, в свою очередь, ускорить другие реакции. Так, например окисление иодид-ионов пероксидом водорода каталитически ускоряют молибдат-ионы. Реакции с участием церия (IV) ускоряет тетраоксид осмия OSO4, реакцию между арсенит- и перманганат-ионами — такие вещества, как OSO4, KI, I I. [c.106]

Частицы полимеров, содержащих ненасыщенные углерод-угле-родные связи, например полидиены, протравливают путем обработки срезанных слоев парами тетраоксида осмия (OsOi) или 2%-ной осмиевой кислотой в течение 1—2 сут это также способствует повышению контраста. При использовании такого метода становятся различимыми тонкие детали внутренней структуры ненасыщенных полимеров. Тетраоксид осмия реагирует с ненасыщенными двойными связями, окисляя их, при этом выделяется восстановленный металлический осмий и контрастность изображения улучшается. [c.105]

К настоящему времени почти все известные химические реакции исследованы для наиболее доступного Сбп Вот только некоторые из них -присоединение водорода и гаюгенов. окисление кислородом, тетраоксидом осмия, окисление сильными кислотами и последующие реакции в кислых средах, присоединение свободных радикалов, электрохимическое восстановление. [c.139]

К раствору 9,70 г (50,4 ммоль) дикетона Р-4в в 200 мл диоксана (перегн., т. кип. 101 ""С/760 мм рт. ст., осторожно. ) добавляют при энергичном перемешивании последовательно 15 мг тетраоксида осмия осторожно, яд ), 40 мл дистиллированной воды и раствор 5,80 г (54,5 ммоль) хлората натрия в 40 мл воды. Смесь нагревают 5 ч при 85 °С в атмосфере азота. Через 2 ч еще раз добавляют 10мг тетраоксида осмия. (Ход реакции контролируют по ТСХ силикагель-эфир, Ry реагента 0,35.) [c.515]

Тот факт, что в полимерных смесях и в блоксополимерах происходит фазовое расслоение двух компонентов, уже давно был известен, так же, как и важность этого явления для проявления характерных механических свойств. Но изучение структуры таких смесей стало возможным только благодаря ТЭМ, хотя при этом остается серьезная проблема достижения контраста между двумя фазами. Эта сложность была преодолена в 1965 году Като, который обнаружил, что тетраоксид осмия избирательно окрашивает макромолекулы, содержащие двойные углерод-углеродные связи, например молекулы полибутадиена и полиизопрена. Кроме того, тетраоксид осмия способствует увеличению жесткости эластомерной фазы, что позволяет получать ультратомированием образцы толщиной до 50 нм. Для Окрашивания образец выдерживают в парах тетраоксида осмия в течение недели или в его 1 %-ном водном растворе 12 часов. [c.356]

Окрашивание - один из методов гюлучения межфазового контраста в ТЭМ - ограничен для смесей полимеров с сильно различающейся степенью ненасыщенности и не применим для большинства шинных резин. Для оценки распределения наполнителя в смесях НК-СКЭПТ применяют окрашивание тетраоксидом осмия, при этом технический углерод располагается преимущественно в фг1зе НК (более темной) вследствие его более высокой ненасыщенности. [c.580]

Высшая степень окисления (+У1П) устойчива у осмия в таких соединениях, как тетраоксид осмия ОзОд и тетраоксодиакваосмий [0з(Н20)204] последний обладает кислотными свойствами в водном растворе. [c.217]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетраоксид осмия: [c.385] [c.406] [c.168] [c.245] [c.80] [c.231] [c.264] [c.84] [c.85] [c.86] [c.87] [c.87] [c.88] [c.90] [c.91] [c.130] [c.647] [c.449] [c.457] [c.511] [c.635] [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология