Красно-фиолетовый СНЦ

Раствор белка Раствор гидроксида калия раствор сульфата меди Окраска красно-фиолетовая (биуретовая реакция) [c.241]

О н р е д е л е н и е содержания цинка Раствор, содержащий цинк, переносят из стакана в мерную колбу вместимостью 200—250 мл, объем раствора доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Затем берут из колбы пипеткой две равные части раствора, вносят в стаканы и в каждый стакан добавляют 50 мл дистиллированной воды, нейтрализуют аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 по п. 2.3, добавляют 15 мл ацетатного буферного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого. Раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.531]

Теория индикаторов была разработана Оствальдом (1891), Гантчем (1907), Бьеррумом (1918) и др. Эти авторы установили, что индикаторы могут существовать в двух таутомерных формах различного цвета. Например, фенолфталеин в кислой среде становится бесцветным (форма 1), а в щелочной среде —красно-фиолетовым (форма И) [c.488]

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

Если белый фосфор долго нагревать без доступа воздуха при 250—300 °С, то он превращается в другое видоизменение фосфора, имеющее красно-фиолетовый цвет и называемое красным фосфором. Такое же превращение происходит, но только очень медленно, под действием света. [c.418]

Определение бромидов, иодидов (и роданидов). Это определение проводят с эозином , меняющим свою розовую окраску на красно-фиолетовую. Перед окончанием титрования раствор перемешивают. Титрование возможно не только в нейтральной, но и в кислой среде (при pH 2). Нейтральные растворы лучше слегка подкислять уксусной кислотой. [c.333]

Фенилантраниловая кис- Красно-фиолетовый Бесцветный + 1,08 [c.369]

Желто-зеленая 11 Красно-фиолетовая [c.497]

Ион Т1+ (р) имеет красно-фиолетовую окраску (в водном растворе образуется аквакомплекс [Т1(Н20)б] +. Соединения Т1+ медленно восстанавливают Н2О, при этом образуются Иг и соединения Т [c.508]

Красно-фиолетовые тонкие иглы Темио-зеленые мелкие иглы и розетки [c.254]

Красно-фиолетовый 5РС Красно-фнолетовый 5Р экстра [c.354]

N-Фeнилaнтpaнилoвaя кислота. Стандартный потенциал Е этого индикатора равен 1,08 в переход окраски от бесцветной к красно-фиолетовой обратим [c.368]

Из раствора красно-фиолетового изомера не удается осадить ионы Вг , но при действии ионами Ва осаждается ион ЗОГ. В растворе красного изомера, наоборот, не удается осадить ионы 50Г, но действием AgNOз осаждается бромид серебра А Вг. [c.523]

Трихлорид хрома СгС1з красно-фиолетового цвета. Его получают при пропускании хлора над раскаленным металлом или нагретой докрасна смесью СГ2О3 и древесного угля [c.560]

В три конические колбы вносят пипеткой по 10 мл раствора хлористого цинка, приливают по 70—80 мл дистиллированной воды, нейтрализуют раствор аммиаком из капельницы по универсальной индикаторной бумаге до pH 4—5 (наносят стеклянной палочкой каплю раствора на индикаторную бумагу и проверяют pH среды по щкале), добавляют 15 мл буферного ацетатного раствора и 3—4 капли индикатора ксиленолового оранжевого до появления краснофиолетовой окраски раствора. Полученный раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б из микробюретки до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в желтую. [c.528]

Алкан аяи - Фу ксинсернист ая кислота Окраска красно-фиолетовая (вследствие образования продукта присоединения) [c.241]

Металлы. Ь , Ма, К, НЬ, Сз — реш. кубическая объемноцентрированная, оранжевую окраску. Расстоянне сЦЭ—Э) в молекулах (пм) 267 (112), 308 (Ыа ). 393 (Кз). 432 (КЬг). 455 (Сза). [c.308]

LniHjO) , п 8. Гидратированные ионы окрашены Се +— бесцветный, Рг + — желто-зеленый, Nd + — красно-фиолетовый, Рт + — розовый, Sm3+ — желтый, Еи +, Gd +, — бесцветные, Dy +—бледно желто-зеленый, Но +—коричневато-желтый, Еи +— розовый, Тт +—бледно-зеленый, УЬ +, Ег +—бесцветные. Ион Се +(р) имеет ярко-желтую окраску. [c.605]

Пинахром 5,6 — 8,0 слабо-красно- фиолетовая розовая [c.362]

Красно-фиолетовый при рН = 5,2 грязно-синий прн рН = 5,4 и грязнозеленый при pH = 5,6 сохранять в темной склянке Красно-коричневый прн рН = 5,6 [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология