Осмия оксиды

Таблица 35 Физико-химические свойства оксидов рутения и осмия

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Соединения Fe(IV), Ru(lV), Os(lV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галиды и многочисленные [c.592]

В технике платиновые металлы чаще всего используют при высоких температурах (термопары, нагреватели и т. д.), в связи с чем необходимо учитывать возможности их улетучивания. Этому способствует кислород атмосферы, который образует с ними сравнительно летучие оксиды (особенно у осмия). На рис. 37 приведена сравнительная лету- [c.142]

Никеля карбонил Осмия оксид [c.473]

В присутствии подщелоченных оксидов кобальта или осмия при 300-400 С и 10-20 МПа из СО и Н2 получают главным образом жидкий продукт, представляющий собой смесь спиртов, альдегидов, кетонов и кислот с небольшой примесью углеводородов. [c.122]

Весьма важен вопрос удаления из ОСМ тяжелых металлов. Для очистки от свинца и железа предложена щелочная обработка (смесь гидроксида и карбоната натрия). Примеси ртути можно удалять с помощью термической обработки (50—400°С) при 0,15—3,6 МПа и объемной скорости 0,2—100 ч , с последующей очисткой модифицированным активированным углем, содержащим на поверхности металлы, их оксиды, хлориды и сульфиды. Также возможна очистка от следов ртути с помощью водного раствора сульфидов щелочных металлов. [c.364]

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

Известно, что оксид осмия(VHI) реагирует с водой, при этом раствор не становится заметно кислым или заметно основным. В виде каких частиц осмий (VIH) находится в этом растворе Объясните, почему в присутствии избытка щелочи протекает реакция нейтрализации. [c.147]

Оксиды и гидроксиды. Для рутения и осмия характерны оксиды с окислительными числами металлов +4 и -Ь8. Окислительное число 48 у Ки и Оз, являющихся аналогами Ре (см. периодическую систему Д. И. Менделеева), объясняется тем, что у этих элементов имеется свободный подуровень / (5/, 6/), позволяющий при возбуждении атома появляться 8 непарным электронам. [c.145]

Летучие оксиды рутения и осмия очень ядовиты. [c.146]

Метод применим для анализа твердых, жидких и газообразных соединений, в том числе и для перфторированных, содержащих любые гетероэлементы, кроме щелочных и щелочноземельных металлов и таллия, образующих трудногидролизуемые фториды, а также кроме рутения и осмия. Оксид рутения (IV) поглощается MgO, но при пирогидролизе можно опасаться образования летучего RUO4 и перехода его в гидролизах. Окоид осмия(VIII) оксидом магния не задерживается и в некоторых случаях может быть определен одновременно с С, Н и F. Однако не исключено, что в присутствии в веществе некоторых других гетероэлементов, например, бора, часть осмия останется в слое MgO и, выделяясь при пирогидролизе в конденсат, может мешать определению фтора. Мешающее действие рутения и осмия при определении фтора с помощью пирогидролиза Mgp2 не исследовано. [c.111]

Оксид осмия( 1 ), или тетраоксид осмия, 0з04 — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Ои медленно образуется уже ири хранении осмия иа воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41 С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары 0 04 обладают резким запахом и весьма ядо ,иты. [c.697]

Высший оксид осмия 0з04 получают нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Это вполне стойкое соединение (Д0° = — 299 кДж/моль), образует большие светло-желтые кристаллы, т. пл. 39,5 С. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Молекула 0504 тетраэдрическая, (Оз — О) = 174 пм. [c.577]

В 1913 г. на Баденской анилиновой фабрике (Германия) была осуществлена реакция оксида углерода с водородом в присутствии оксидов кобальта и осмия, активированных щелочью. В 1923 г. Ф. Фишер и Г. Тропш установили, что эту реакцию катализируют также стальные стружки, пропитанные ще-лочью. В 1934 г. была построена первая опытная установка производительностью по углеводородам 1000 т в год, но промышленное производство углеводородов из СО и Н2 началось лишь в 1938 г. [c.106]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

Представляется, что квалифицированная вторичная переработка ОСМ позволит эффективно решить проблему обезвреживания высокотоксичных отходов, содержащих ПХД, диоксины, ПА и др. Однако современные процессы, как правило, этого не обеспечивают. Адсорбционная очистка активированными глинами не всегда удаляет из ОСМ токсичные соединения типа ПХД. Утилизация такого отработанного сорбента, кроме того, сама представляет существенную проблему. Вопрос может быть решен путем комбинирования адсорбционной очистки и модифицированной гидроочистки. Такой процесс позволяет удалять из отработанных нефтяных масел галогенпроизводные различного строения. На первой стадии осуществляют адсорбционную очистку активированным углем или оксидом алюминия. На второй стадии при 260— 290°С и давлении 4,2 — 5,2 МПа ведут гидроочистку на алюмони-кельмолибденовом катализаторе, способствующем дегалогениро-ванию дифенилов. Содержание ПХД в масле при этом снижается до I млн . Отличием данного процесса от традиционного является разделение продуктов гидрогенизации в атмосфере азота на фракции очищенного масла, полимерных ароматических соединений, легких углеводородов и соляной кислоты. Масляную фракцию за- [c.360]

Такие восстановители, как 1 , Ре2+, ЫгН4, в присутствии катализаторов— шестивалентного молибдена или носьмивалент-ного осмия отдают электроны иону 02 . Два образовавшихся оксид-иона О мгновенно реагируют с водой, давая гидроксид-ионы, которые в случае кислой среды реагируют дальше с образованием воды. В щелочных растворах пероксид водорода окисляет Мп(0Н)2 и СгОг" до МпОг и СГО42- соответственно. [c.482]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Аналогично для перекиси водорода с каталитическими количествами оксида осмия VIII) OsO,. [c.332]

Оксид осмия (УШ), или тетраоксид осмия, OSO4 — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41 °С) кристаллы бле-дно-желтого цвета. Пары OSO4 обладают резким запахом и весьма ядовиты. [c.530]

Наиболее удобным методом отделения рутения и осмия от платиновых металлов и примесей является переведение их в летучие оксиды (УП1) с последующим разделением смеси Ри04 и О3О4. Оксид осмия (IV) после ряда операций переводят в осадок [ОзОг- [c.402]

При нап>евании рутений и осмий порошкообрааиом состоянии азаимоден-ствуют с кислородом, образуя оксиды КиОг и ОкО , с компактными металлами реакция идет медленно. Своеобразно ведут себя по отношению к кислороду КИ. 1г и Р(1 при температуре красного каления они окисляются (быстрее а порошкообразном сосгоянии) до оксидов КЬ]Оз. 1(02. Р(10. однако выше температуры красного каления эти оксиды становятся термодинамически неустойчивыми и металлы перестают реагировать с кислородом. [c.546]

Из соединений осмия получен высший Оксид 0а04 нагреванием порошкообразного осмия в присутствии кислорода. Это [c.547]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10]

Таким образом, можно заметить, что устойчивость кислородных соединений снижается в ряду Os—Ir—Pt. С другой стороны, сродство к кислороду снижается от Pd к Pt, от родия к иридию. Исключением являются рутений и осмий. У последнего сродство к кислороду увеличивается и для него характерен высший оксид OSO4. Устойчивость высшего оксида и его большая летучесть роднят осмий с соседями слева по периодической системе — Re и W. [c.146]

Реакции присоединения вообще мало характерны для ароматических и гетероароматических систем, но отдельные соединения склонны к образованию аддуктов с диенофилами, присоединешио озона, оксида осмия (IV) и др. [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология