Ферраты, образование

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов ЕеО . Перепассивацией объяс- [c.79]

Образующиеся в качестве продуктов реакции феррат (П) натрия NajFeOa и феррит натрия NaFeOa растворимы в горячей концентрированной NaOH. Помимо этого концентрированная щелочь быстро реагирует непосредственно с железом с образованием водорода и феррата(И) натрия [c.290]

Реакцией с образованием комплексного иона, например, является получение гексациано-(П) феррата калия (желтой кровяной соли) [c.20]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

Примечание для определения хроматов, дихроматов, перманганатов, ферратов используют их окислительные способности (см. соотв. разделы) и образование осадков е Ва . [c.326]

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

Разбавленные щелочи на элементарное железо не действуют и даже затрудняют его окисление (коррозию) вследствие образования защитной пленки Fe(OH)j. Но расплавленные щелочи в присутствии окислителей разрушают железо с образованием растворимых ферратов. [c.254]

Сорбент состоит из двух соединений — нерастворимого в данном растворителе адсорбента (носителя) и адсорбированного им реагента-осадителя. Хроматограмма формируется в результате взаимодействия между ионами осадителя и ионами, содержащимися в анализируемом растворе. Адсорбент (носитель) непосредственно не участвует в образовании осадка. Например, при пропускании раствора соли железа (П1) через колонку, заполненную оксидом алюминия с сорбированным на ее поверхности гекса-циано-(П)ферратом калия, в колонке образуется синяя зона гексациано-(И)феррата железа (П1) [c.216]

При щелочных значениях показателя pH (высоких концентрациях гидроксида натрия) возможно растворение магнетита с образованием феррата натрия. Последующим процессом является взаимодействие воды непосредственно с незащищенным металлом. Так же, как и кислотная, щелочная коррозия может протекать циклически, так как в результате термического разложения феррата натрия вновь происходит образование гидрохлорида натрия, и процесс взаимодействия с магнетитом повторяется. Чаще всего подобного рода явления имеют место на поверхностях нагрева в местах скопления отложений. [c.19]

В два углубления фарфоровой пластинки поместите по одной капле нитрата серебра. К одной из них прибавьте каплю сероводородной воды, к другой — каплю гексациано-(П1) феррата калия Кз[Ре(СН)б]. Напишите ионные уравнения реакций образования малорастворимых сульфида серебра и гексациано-(П1)феррата серебра. Отметьте цвет полученных осадков. [c.188]

Опыт 10. Образование феррата [соли железа (VI)] [c.193]

Железо обладает ярко выраженной склонностью к образованию комплексных соединений с координационным числом, чаще всего равным 6. Из устойчивых комплексных соединений железа заслуживают внимания гексациано-(II) феррат калия K4[Fe( N)6] желтая и гексациано-(III) феррат калия Кз Ре(СЫ)б] красная кровяные соли. Эти соли используются в аналитической химии для обнаружения ионов Ре + и Ре2+ в растворах [c.213]

К 1 МЛ водного раствора фенола добавляют 0,5 мл водного раствора аммиака (1 1), 0,2 мл 10%-ного раствора гексациано-(II)феррата калия и 0,2 мл 2%-ного раствора 4-аминоантит1ирина. Появляется интенсивное красное окрашива ние вследствие образования соединения типа индофенола. [c.17]

Fe3+ 1) гексациано-феррат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe( N)e] 2) роданид-ион S N" Выпадение синего осадка К+ + РеЗ+ + [Fe( N)6] = KFe[Fe( N)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(NS )2+, Fe(NS )2 " и др [c.47]

При движении слева направо по ряду увеличивается число валентных электронов и, соответственно, потенциальные возможности атомов к образованию все большего числа связей, к большему разнообразию состояний окисления и к более высоким степеням окисления. Эта тенденция, действительно, хорошо прослеживается в первой половине ряда от скандия (3-я группа) до марганца (7-я группа). У этих элементов высшая степень окисления равна номеру группы, и реализуется богатый набор промежуточных состояний окисления. Однако после марганца эта тенденция нарушается высшая степень окисления железа в ферратах - солях с анионами ГеО - равна -Ьб, а кобальта - уже +4. Как отмечено в гл. 27, при движении вправо по ряду кроме числа валентных электронов растет и эффективный заряд ядра, который не только закрепляет -электроны, но и подтягивает их к ядру, заставляя постепенно зарываться в остов, т. е. фактически превращаться из валентных электронов в остовные. В результате этого способность -орбиталей к участию в ковалентных связях падает и практически полностью исчезает к концу ряда. Соответственно, снижаются и устойчивые степени окисления элементов. У последнего элемента ряда - цинка - -электроны фактически уже не способны принимать участия в образовании связей и у него реализуется только степень окисления +2 за счет 48-электронов. [c.363]

Так, при условиях, соответствующих области, лежащей (ниже линии а, железо находится в термодинамически стабильном состоянии и коррозии не подвергается. В области, заключенной между линиями а и б, железо корродирует с образованием двух- и трехвалентных ионов, а в области коррозии при высоких значениях pH железо корродирует с образованием ферратов железа (НРеОг). Область пассивности (правее линии б) соответствует условиям образования гидратированных или негидратированных окислов железа. В этой области железо термодинамически неустойчиво, но вследствие образования нерастворимых (вернее малорастворимых) продуктов коррозии растворение железа (не происходит и оно находится как бы в пассивном состоянии. [c.5]

Для триады Ре (VI) характерно, как известно, образование ферратов, рутенатов и осматов. [c.409]

Реактивом на ионы Fe + является гексациано-(1И) феррат калия (об образовании турнбулевой сини см. стр. 256). [c.288]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Опыт проводите в вытяжном шкафу ) Поместите в пробирку пинцетом несколько кусочков едкого кали, добавьте одну каплю концентрированного раствора Fe lg и две капли брома. Нагрейте пробирку на слабом пламени горелки и наблюдайте окрашивание раствора в фиолетовый цвет вследствие образования феррата калия K2Fe04 (соли железной кислоты). [c.193]

Ион FeOr по химическому поведению сходен с ионом S0 . Добавьте к полученному раствору две капли раствора хлорида бария. Что наблюдается Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции образования малорастворимого феррата бария. [c.193]

Вначале в предварительных испытаниях дробным методом в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы железа(П) Ре и железа(Ш) Ре Катионы железа(П) открывают реакцией с гексациано-ферратом(1П) калия Кз[Ре(СЫ)б] по образованию синего осадка турнбуле- [c.333]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора ацетата уранила и прибавляют 2—3 капли раствора гексацианоферрата(П) калия. Раствор окрашивается в коричневый цвет вследствие образования гексациано-феррата(П) уранила. К полученному раствору прибавляют по каплям раствор КагСОз или К2СО3 при перемешивании до исчезновения коричневой окраски. [c.435]

К комплексам этого типа относятся приведенные выше катион гек-саамминокобальт и гексациано-(11)феррат-анион. Например, кобальт в катионе [ o(NHя)(,] имеет шесть электронов, не участвующих в образовании координационных связей, которые занимают три 2 -орбитали. [c.32]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Трехокись железа Г еО. , содержащая шестивалентное железо, никогда не была изолирована. Она играет роль кислотного ангидрида в солях железной кислоты (ферраты) общей формулы R2pe04 (К — одновалентный металл), В них положительно шестивалентное железо образует с кислородом отрицательный комплексный анион РеО/. Ферраты легко разлагаются водой с потерей кислорода и с образованием гидроокиси железя. [c.230]

Кроме указанных выше продуктов N1 и Мп в процессе преобразования системы происходят реакции между железом (содержащимся в виде примесей к металлам N1 и Мп), оксидом железа и реакционной смесью с образованием сильного окислителя К2ре04 — феррата калия — более сильного, чем КМПО4 [c.471]

Механизм щелочного КР пока не выяснен. Имеются две основные гипотезы. Согласно первой, в наиболее напряженных участках разрушается пассивная пленка и идет активное растворение металла с образованием соединений типа ферратов или ферритов (Стэл и др.). [c.127]

Метод основан на образовании окрашенных соединений фенола, его производных и гомологов с 4-амииоантппнрином в присутствии гексациан-феррата (III) или персульфата аммония прн pH 10,0+0,2 [c.464]