Синтез против термодинамики

Наиболее благоприятный случай для синтеза V представлен кривой а. Исходная система X может реагировать в двух направлениях с образованием целевого продукта У и побочного продукта 2. Барьер первой реакции существенно ниже, чем второй, Поэтому скорость реакции образования целевого продукта значительно превьииает скорость побочной реакции, в результате чего весь исходный материал X расходуется на образование У, а побочная реакция просто не успевает пройти. Хотя по условиям задачи 2 является более стабильным продуктом, в рассматриваемом случае его образование не происходит из-за достаточно высокого барьера для превращения У -> 2. Стабильность У есть стабильность кинетическая, и возможность его образования из X в данном случае определяется низкой скоростью превращения У в термодинамически более выгодный продукт 2. Иными словами, У по-прежнему сохраняет тенденцию свалиться в яму , но система заперта потенциальными барьерами, которые и обеспечтаают возможность сс сохранения. Именно наличие сравнительно высоких потенциальных барьеров обусловливает возможность существования огромного числа органических соединений, подавляющее большинство которых термодинамически нестабильны, а также и возможность проведения синтеза против термодинамики , как в рассмотренном на рис. 2.1 примере получения продукта Р из исходного соединения А. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология