Бертло соответственных состояний

Отт и др. [537]. В этой небольшой статье выполнено сравнение приведенных видов классических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Бертло и Дитеричи с графиком соответственных состояний значений сжимаемости, полученных экспериментальным путем. Однако результаты проведенного сравнения в настоящее время считаются неудовлетворительными. [c.109]

Коэффициенты В, С и т. д. носят название второго, третьего и т. д. вириаль-ных коэффициентов. Из них наибольшим по величине и лучше всего изученным является коэффициент В. При температурах значительно ниже критической вторые вириальные коэффициенты обычно отрицательны, что указывает на существование сил притяжения между молекулами реального газа в отличие от идеального. Для газов, образующих Н-связи, коэффициент В имеет еще большую отрицательную величину (при том же соответственном состоянии), отражая тем самым наличие дополнительного притяжения между молекулами. В табл. 8 приведены некоторые значения вторых вириальных коэффициентов и дано их сравнение с вычисленными на основе уравнения Бертло. [c.37]

Критические объём и давление некоторого газа равны 160 см -моль и 40 атм, соответственно. Оцените критическую температуру, считая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло. Оцепите радиус газообразной молекулы, если она имеет сферическую форму. [c.19]

VII, 57). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (111,30) или уравнением Бертло (111,33), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные . [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология