Бертло уравнение состояния

По Бертло, уравнение состояния включает критические параметры или приведенные температуру (т = Т Тщ) и давление (я = [c.18]

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

Найдите критические параметры и приведенные уравнения состояния для газов а) Ван-дер-Ваальса б) Бертло. [c.18]

Постройте изотермы приведенных уравнений состояния Бертло и Дитеричи при Тг, равном 0,9, 1,0 и 1,2. [c.115]

Отт и др. [537]. В этой небольшой статье выполнено сравнение приведенных видов классических уравнений состояния Ван-дер-Ваальса, Бертло и Дитеричи с графиком соответственных состояний значений сжимаемости, полученных экспериментальным путем. Однако результаты проведенного сравнения в настоящее время считаются неудовлетворительными. [c.109]

Для реальных газов при умеренных давлениях часто применяют приближенное уравнение состояния Бертло. Поправки на неидеальносТь газа нетрудно рассчитать по уравнениям [c.427]

Исследования многих газов показали, что и уравнение Ван-дер-Ваальса в ряде случаев их реального состояния не отражает, хотя и является одним из наиболее удачных не только для реальных газов, но и для многих жидкостей. Для решения задач повышенной точности используют либо поправки к уравнению Ван-дер-Ваальса, либо применяют другие уравнения, составленные на основе степенных рядов. Так, например, учитывая, что внутреннее давление при повышении температуры, вообще говоря, убывает, Бертло предложил уравнение состояния [c.16]

Для реального газа при невысоких давлениях для определения производной воспользуемся уравнением состояния Бертло [c.233]

Смеси. Практическая ценность уравнений состояния существенно возрастает, если их можно применять для смесей. В этих случаях параметры смеси часто выражают через состав и параметры чистых компонентов. Лоренц (1881) и Бертло (1898) предложили следующие правила аддитивности параметров уравнения Ван-дер-Ваальса [c.24]

Уравнение состояния Бертло. Как и уравнение состояния Клаузиуса, это уравнение представляет видоизмененное уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Положив а =а /Т, Бертло пришел к следующему уравнению состояния [c.82]

Современное состояние уравнения Ван-дер-Ваальса. В недалеком прошлом изучению уравнения Ван-дер-Ваальса уделялось много внимания. В 1925 г. Пикеринг [95] выполнил исчерпывающее сравнение этого уравнения с экспериментальными данными и двумя другими уравнениями, принятыми в то время (уравнениями Бертло и Дитеричи) для девяти газов при давлении до 1000 атм. В этой главе также приводится несколько подобных сравнений. Несмотря на то что в современных исследованиях можно все еще встретить ссылки на это знаменитое уравнение, оно уже устарело, и его можно рассматривать лишь как один из примеров простой модели, включающей некоторые поправки к закону идеальных газов, которые позволяют учитывать силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. В настоящее время существует ряд значительно превосходящих его уравнений состояния, не намного отличающихся по сложности. Параметры уравнения Ван-дер-Вааль-са и ряда других уравнений состояния для нескольких веществ показаны в табл. 1.6. [c.24]

Для вычисления изменения энтропии с изменением давления у реального 1 аза необходимо знать уравнение состояния, которому подчиняется газ или иар. Поведение паров углеводородов ирн небольших и умеренных давлениях хорошо описывается уравнением состояния Бертло [c.311]

Критические объём и давление некоторого газа равны 160 см -моль и 40 атм, соответственно. Оцените критическую температуру, считая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло. Оцепите радиус газообразной молекулы, если она имеет сферическую форму. [c.19]

Определите коэффициент фугитивности по уравнению состояния Бертло РУ = ЕТ + (Ь а/КТ )Р. [c.165]

Правило Лоренца — Бертло для параметров кубического уравнения состояния, подобного уравнению Ван-дер-Ваальса, л/а = Т,у1у[а1 и 6 = Ед /б/ [113]. [c.555]

У.Бертло —одно из уравнений состояния реальных газов [c.307]

Выражение (П1, 7) давно щироко использовалось как разумное предположение. Оно было предложено Д. Бертло (1899), Б. Б. Голицыным и другими применительно к константе уравнения состояния Ван-дер-Ваальса. [c.42]

Решение. Для решения задачи при заданном давлении можно применять с достаточной точностью уравнение состояния Бертло. [c.23]

Поправка на давление газов. Этой поправкой должно быть учтено изменение энтальпии соответствующих газов (или паров) при переходе их от фактически имевшегося в опыте давления до давления, соответствующего стандартному состоянию. Для нахождения этой поправки используют приближенное уравнение состояния реальных газов, например уравнение Бертло [c.91]

Хотя уравнения (5.17) и (5.18) принадлежат к наиболее простым уравнениям состояния реальных газов, все-таки их подстановка в уравнение (5.16) дает интеграл, который не может быть взят аналитически и вычисляется графическим интегрированием. К счастью, при умеренных давлениях, как будет показано ниже, при интегрировании уравнения (5.16) можно применять уравнение состояния Бертло. [c.60]

Вычисление летучести газа, подчиняющегося уравнению состояния Бертло. Пример 1. Найти летучесть СО при 100° С и 200 атм, предполагая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло. [c.60]

Решение. Если известно значение теплоты испарения Oj от 200 атм до нулевого давления при 100° С, то можно непосредственно применять уравнение (5 38). Эту величину теплоты испарения можно найти с хорошим приближением из уравнения (2.20), основанного на термодинамическом соотношении (2.18), и уравнения состояния Бертло [c.68]

Измерения фазового равновесия пар—кристалл, произведенные Докопилом [4] для тройной системы N2—СО—Нг, показали, что благодаря физическому сходству N2 и СО они образуют смешанный кристалл. Тройная точка этой смеси является промежуточной между тройной точкой чистого N2 (63,1° К) и СО (67,2° К). Кривые упругостей паров таких смешанных кристаллов в присутствии водорода располагаются между равновесными кривыми для N2 и СО даже при значительных отклонениях от идеальности (т. е. при низких температурах и высоких давлениях водорода). Здесь, однако, мы будем рассматривать более простую двухфазную систему N2—Нг, являющуюся худшим случаем с точки зрения отклонений от идеальности. Экспериментальные кривые фазового равновесия графически представлены на фиг. 1. По оси ординат отложено также количество азота, вымерзающего в единицу времени при расходе водорода 25 ООО нм 1час, что приблизительно соответствует производительности установки 24 т тяжелой воды в год. Измеренные упругости паров чистого N2 показывают, что при давлении 1,3 ата отклонения от идеальности невелики, по крайней мере до 33° К- Идеальная кривая фазового равновесия при 1,3 ата вычислена по известным данным об идеальной теплоемкости твердого азота и по уравнению состояния Бертло [7], которое [c.107]

Второй интеграл можно вычислить по уравнению (2.20), котор<№ является результатом интегрирования уравнения (2.18) при использовании уравнения состояния Бертло. Таким образом, получаем следующее уравнение [c.314]

Из других уравнений состояния реальных газов остановимся лишь на уравнении Бертло [c.151]

Кроме уравнений Ван-дер-Ваальса и Бертло было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Однако все уравнения состояния с двумя или тремя индивидуальными постоянными не удовлетворяют возросшим требованиям к точности результатов, в особенности при сильном расширении диапазона температур и давлений, используемых в настоящее время. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не всегда достаточно обоснованы. [c.151]

VII, 57). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (111,30) или уравнением Бертло (111,33), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные . [c.311]

Уравнение состояния Бертло имеет вид п КТ а [c.41]

Полученное уравнение называется уравнением Ван-дер-Ваальса. При надлежащих значениях постоянных аиЬ оно позволяет дать более правильное описание зависимости между объемом и давлением газа. При использовании простого уравнения состояния (9.10), не учитывающего этих поправок, при высоких давлениях наблюдаются серьезные отклонения от реального поведения газов. Существуют и другие уравнения состояния реальных газов, предложенные для учета их отклонений от свойств реальных газов (например, уравнения Диетеричи, Бертло, Бриджмена), однако наибольшее распространение получило уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.160]

Поскольку экспериментальные значения второго вприального коэффициента известны лишь для небольшого числа веществ, в практике расчетов получило распространение уравнение состояния Бертло [c.73]

При рассмотрении свойств реального газа необходимо подставить в выражение (IV.8) уравнение состояния реального газа. Такие уравнения могут иметь достаточно сложный вид (см., например, Барроу [76] и Уелтнер и Питцер [1588]) . Так, дифференцирование уравнения состояния Бертло приводит к выражению [c.108]

Предложено много других уравнений состояния реального газа. Из них заслуживают внимания уравнения Бертло, Битти — Бриджмена и Вукаловича—Новикова. [c.17]

И уравнения состояни < Бертло [уравнение (2.19)], что дает [c.130]

Приведенные вычисления показывают, что максимальное значе ние для доли водорода, которая может быть сжижена, если работать с начальной температурой 63,1° К, составляет 41,4%. Однако Кейс, Джери Н Хикс [5] на основании экспериментальных данных по PVT в этой области температур и давлений определили максимальный процент водорода, поддающийся сжижению в указанных выше условиях, равным 30. Это расхождение подчеркивает важность применения экспериментальных данных по JPVT, соответствующих интересующим нас условиям, так как данные, экстраполированные по уравнению состояния, приводят к ошибочным результатам. Уравнёния состояния, как правило, не дают достаточной точности вблизи критической области и при низких температурах. Применяя для решения примера 4 уравнение Бертло, мы нашли бы, что сжижению поддается около 80% водорода. [c.304]

В сочетании с уравнением (V. 16) для расчета отклонения энтальпии может быть использовано любое из аналитических уравнений состояния, описанных в гл. II. Простые-двух- и трехконстантные уравнения обычно дают менее точные результаты, чем обобщенные методы [рис. V. 2 и V. 3, приложение II], хотя, например, Хау [14] предлагал при низких давлениях использовать уравнение Бертло [уравнение (11.49)]. Висванат [15], а также Хобсон и Вебер [16] применяли уравнения Бенедикта — Вебба — Рубина, Эрбар и др. [12] — уравнение Редлиха — Квонга. Мартин [17—19] показал возможность использования уравнения Мартина — Хау, — см. уравнение (II. 66) [20, 21]. Хотя такие сложные зависимости, как, иапример, уравнения Гиршфельдера и др. [уравнения (11.58) [c.290]

Гамбилл [34] рассмотрел использование некоторых простых уравнений состояния для определения Ср — С% Эмпирическая модификация результатов, полученных с помощью уравнений Ван-дер-Ваальса или Бертло выглядит следующим образом [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология