Сжимаемость газов значения констант

В реальных газовых системах при высоких давлениях величина Кр не является более константой равновесия ее значение зависит как от давления, так и от состава смеси. Причиной этого является то обстоятельство, что реальные газы и газовые смеси под давлением пе подчиняются законам идеальных газов. Естественно поэтому, что для решения вопроса о влиянии давления на химическое равновесие в реальных системах необходимы сведения о сжимаемости газов и газовых смесей. [c.16]

В табл. 40 приводятся значения констант для определения сжимаемости по формуле Ро=Л+ВР+СР2- -Орз- р некоторых газов при различных температурах в интервале давлений от О до 105 атм. Для н-бутана, дейтерия, пропана, пропилена, сероводорода коэффициенты сжимаемости при различных давлениях и температурах приводятся в табл. 41—45. [c.68]

Комбинирование констант в уравнении состояния является последним из предложенных методов. Можно ожидать, что при надлежащих значениях параметров обычные уравнения состояния будут подходить и для смеси газов, если последние не реагируют химически, проявляя этим сходство с чистым газом. Если бы пара-метры смеси имели какое-либо известное отношение к параметрам составных частей, то можно было бы вычислить коэфициенты сжимаемости и термодинамические свойства смеси, не производя непосредственного экспериментального ее исследования. После того как Ван-дер-Ваальс предложил свое уравнение со стояния, было испробовано несколько методов получения констант а и Ь для смесей, исходя из констант а и Ь для составных частей. Битти и Икехара дали обзор этих попыток. Анализ размерностей [c.205]

Значения констант для определения степени сжимаемости некоторых газов при различных температурах в интервале давлений от О до 105 атм [c.68]

Таким образом, значение второй вязкости не будет просто константой, характеризующей данное вешество, а само будет зависеть от частоты того движения, в котором она проявляется [13, с. 434]. Метод нахождения зависимости ( от частоты периодических процессов сжатия и расширения излагается в [13]. Роль объемной вязкости важна при действии на жидкость быстропеременных нагрузок, например, ультразвуковых колебаний или ударных волн. Формулы для расчета С можно найти в [15], а результаты ее измерений — в [16]. Для разреженных одноатомных газов С = О [23], для плотных газов значения ( также, по-видимо-му, невелики [19]. Многие задачи динамики вязкого сжимаемого газа решены с приемлемой для практики точностью при допущении, что С = О (гипотеза Стокса [21]). Так как сведения о значении С в подавляющем большинстве случаев отсутствуют, то полный вид обобщенного закона Ньютона обычно не используют. Однако известно, что при сильно неравновесных процессах в некоторых капельных жидкостях ( может быть на порядок больше J. [22]. В большинстве практических процессов химической технологии при изучении движения жидкостей и газов вторую вязкость можно не учитывать, полагая в уравнениях движения С = 0. [c.94]

Таракад и др. [677]. В статье рассмотрено восемь уравнений состояния, а именно вириальное уравнение, исходное уравнение Редлиха — Квонга и его два варианта, уравнение Соава, а также два других уравнения. Уравнение Бенедикта — Уэбба — Рубина не было подвергнуто анализу, так как оно, как правило, считается достаточно надежным, если известны значения соответствующих констант и параметров взаимодействия. Авторы описывают методику применения данных уравнений для расчета характеристик чистых компонентов, смесей и неполярных систем, включая смеси вода — газ. Как было установлено, при расчете сжимаемости газа исходное уравнение Редлиха — Квонга дает не менее точные результаты, чем его модифицированные варианты исключение составляет лишь система диоксид углерода — пропан. В интервале давлений от низких до средних неполярные системы можно довольно точно представить при помощи вириального уравнения. При высоком давлении ни одно из вышеупомянутых уравнений не отличается надежностью. В табл. 1.26 приводятся рекомендации по использованию уравнений для расчетов свойств нескольких типов систем при различных условиях. [c.110]

Коэффициенты сжимаемости могут быть найдены для различных газовых смесей экспериментальным путем. Однако для многих практических задач коэффициенты сжимаемости можно рассчитать, пользуясь так называемыми псевдокритическими константами, которые представляют собой средневзвешенные критические константы отдельных компонентов смеси. Например, если содержание этана в газе составляет 10%, а его критическое давление 49,2 ат, то средневзвешенное значение критического давления для этана будет 4,92. Таким путем на основе данных для отдельных компонентов получают средневзвешенное критическое давление для всей смеси. [c.16]

При помощи уравнения (26) можно определить значения f каждого газа, для которого известна зависимость между параметрами р, V я Т (например, уравнение Ван-дер-Ваальса и другие уравнения состояния) или найдены значения коэффициентов сжимаемости. Действительная константа равновесия, зависящая только от температуры, выражается уравнением [c.477]

Величины сжимаемости, находимые по таким графикам [2 (рнс. 4 и 5), имеют большое значение при вычислении действительного объёма газа при данной температуре и данном давлении, если .известны только критические константы газа. [c.63]

При отсутствии непосредственных экспериментальных данных о равновесии при высоких давлениях можно вычислить константу равновесия по методу, предложенному в 1935 г. Р. Ньютоном. Пользуясь данными о сжимаемости для 22 газов, он вычислил для них коэффициенты активности (безразмерная величина т =. представляющая отнощение летучести к давлению). Оказалось, что для всех газов, кроме водорода, гелия и неона, полученные значения удовлетворительно совпадают со средними значениями коэффициентов активности при одних и тех же приведенных температурах и давлениях . [c.319]

Если химическая реакция протскаег в условиях, для которых модель идеального газа теряет силу, парциальные давления, входящие в константу равновесия, должны быть заменены летучестями. Наиболее точное значение коэффициента летучести получают из экспериментальных значений коэффициента сжимаемости, определяемого из Р-У-Т измерений [31]. Зависимость сжимаемости от давления определена экспериментально [53]. Данные приведены в табл. 7.2 [c.342]

Жидкости отличаются от газов на три порядка большими значениями плотности и очень незначительной сжимаемостью. Они не сохраняют определенной формы (кроме некоторых стеклообразных жидкостей) и обладают вблизи точки кипенйя неупорядоченной структурой, в которой, однако, при приближении к температуре пдавАения возникают области ближнего порядка. Органические вещества с длинными п бчёч-ными молекулами могут образовывать жидкие кристаллы, главным признаком которых является дальнодействующая параллельная ориентация молекул однако вследствие отсутствия строгой кристаллической структуры сохраняется более или менее высокая подвижность частиц. Для жидкостей не существует уравнений состояния е универсально действующими константами (как для газов), но применяются индивидуальные константы. [c.439]