Теория протолитического равновесия химическая кислот

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

В химической литературе часто можно встретить один упрек по адресу теории протолитического равновесия теория, дескать, тем плоха, что реакции с участием апротонных (не содержаш,их водорода) кислот исключаются из круга кислотно-основных реакций. Но с таким же успехом можно было бы корить автоконструктора за то, что его автомобиль не может летать. Теория протолитического равновесия, как следует уже хотя бы из названия, была разработана лишь для систем с участием Н-кислот и лишь для таких систем может быть применима. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология