Теория протолитического равновесия

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Если в предыдущих теориях основным признаком кислотноосновного взаимодействия считалось образование соли, т. е. этот тип взаимодействия классифицировался, обособлялся по продукту реакции, то в основе теории протолитического равновесия лежит поведение веш,еств, вступающих в реакцию. При этом к кислотам относят любые частицы, отдающие в результате реакции [c.14]

Несколько ранее мы подчеркнули, что в теории протолитического равновесия особенно привлекает изящная логика, согласно которой к основаниям причисляют все анионы, поскольку [c.15]

Критика, на первый взгляд, серьезная и могла бы сильно скомпрометировать теорию сольвосистем. Но все дело в том, что эта теория никогда — ни ее авторами, ни ее апологетами — не предназначалась для описания процессов кислотно-основного взаимодействия не в своих растворителях, для чего разработаны иные теории, к примеру, теория протолитического равновесия. [c.21]

В аналитической химии теория протолитического равновесия для систем с участием водородных кислот (Н-кислот) наиболее применима. [c.206]

Итак, с точки зрения теории протолитического равновесия вообще нет смысла говорить, что кристаллическая соль содержит кислоту или основание или то и другое вместе. В крайнем случае, допустимо считать ион хлора потенциальным основанием, а ион аммония потенциальной кислотой. [c.250]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Глава 14. Теория протолитического равновесия [c.120]

Количественная теория протолитического равновесия опирается на положения термодинамики. При выводе формул, подлежащих [c.201]

Критика теории протолитического равновесия 249 [c.249]

И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик Й. Брёнстед. [c.14]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Механизм реакций сложноэфирной конденсации. Теоретические представления о механизме этих реакций развивались медленно, в течение более 40 лет. Существенный вклад внесли А. Михаэль и А. Лэпуорт (1900—1901 гг.), затем Ф. Арндт и Б. Айстерт и Ч. Р. Хаузер (1936—1937 гг.). Современная интерпретация сложноэфирной конденсации основывается на теории протолитических равновесий в реакциях органических соединений (см. том I) и на принципе минимального изменения распределения электронов (том I). Согласно современной теории, конденсация двух молекул этилацетата в присутствии этилата натрия в качестве конденсирующего агента происходит последовательно путем четырех обратимых элементарных реакций [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология