Кислота равновесия

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Переход иминогруппы в енаминную на стадии 3 является примером прототропной таутомерии, аналогичной кето-еноль-ной таутомерии этот переход также катализируется кислотами. Равновесие этого перехода сильно смещено влево [c.509]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

Если к этому раствору прибавить какой-нибудь сильной кислоты (илн внести фенолфталеин в раствор кислоты), равновесие диссоциации его сместится влево, №-ионы сильной кислоты почти полностью свяжут окра-шенные ионы Инд в бесцветные молекулы НИнд и раствор обесцветится. Если же к раствору фенолфталеина прибавить щелочи (или- внести фенолфталеин в раствор щелочи), то ее ОН -ионы будут связывать Н+-ионы фенолфталеина, равновесие диссоциации последнего сместится вправо, в сторону увеличения ионов Инд", и раствор окрасится в красный цвет. [c.80]

Образующийся при окислении угля углекислый газ удаляется из раствора, так как под действием кислоты равновесие реакции [c.221]

Буферное действие такой системы связано с тем, что в ней имеется противоядие и против ионов водорода, и против гидроксид-ионов. При введении в ацетатный буфер сильной кислоты равновесие (3.57) несколько сдвинется влево, а при введении сильного основания — вправо. Поскольку в растворе в достаточном количестве имеется и уксусная кислота, и ацетат натрия, заметного изменения pH не происходит. [c.53]

Для некоторых электролитов из таких измерений С. Аррениусом были найдены значения а, совпадающие с полученными при изучении осмотических свойств. Эти выводы были уточнены путем изучения равновесий диссоциации электролитов в растворах. Величину а находили с помощью закона действующих масс. Для бинарного электролита, например, уксусной кислоты равновесие электролитической диссоциации описывается уравнением СНзСООН СНзСОО-+Н+. [c.195]

Если к хлорной воде прибавлять щелочь, то вследствие нейтрализации хлорноватистой и соляной кислот равновесие в системе [c.488]

В растворе низкомолекулярного электролита, например слабой кислоты, равновесие реакции электролитической диссоциации [c.115]

При взаимодействии Сг(ОН)з с кислотами равновесие (В) смещается вправо, связываются ионы ОН , при взаимодействии со щелочами — равновесие (В) смещается влево, связываются ионы Н [c.210]

При добавлении к растворам солей железа (III) сильных кислот равновесие гидролиза сдвигается влево, что хорошо заметно по уменьшению интенсивности окраски раствора. [c.280]

Поскольку основные соли обычно менее растворимы, чем средние соли сильных кислот, равновесие гидролиза и осаждения будет смещаться, приводя к получению средних солей. [c.257]

Например, у метилоранжа (двухцветный индикатор) цвет А соответствует красной окраске индикатора, а цвет Б — желтой. При прибавлении кислоты равновесие (г) смещается влево — раствор приобретает красную окраску. При прибавлении же щелочи равновесие смещается вправо, количество окрашенных анионов Ind повышается, раствор окрашивается в желтый цвет. [c.206]

При добавлении к раствору кислот равновесия смещаются влево н образуются соли катионов Э +, а при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо и получаются соответственно ар сенаты (мышьяковистокислые) или антимониты (сурьмянистокислые) с анионом ЭОз, Кислотная диссоци- [c.282]

Очевидно, что если малодиссоциированы оба образующие соль вещества — основание и кислота — равновесие гидролиза, например [c.196]

В водном растворе метилового оранжевого, являющегося сравнительно сильной кислотой, равновесие [c.62]

Соответственно в растворе фенолфталеина, являющегося слабой кислотой, равновесие [c.63]

Чем сильнее кислота, тем больше реагента превраш ается в продукт. Б случае сильной кислоты (равновесие резко смеш ено в направлении 1) наблюдается некоторая тенденция к протеканию обратной реакции (направление 2), т. е. основание может принять протон от иона НзО" . Тогда сопряженное основание, соответствуюш,ее сильной кислоте, будет слабым основанием. [c.230]

Чем сильнее кислота, тем больше реагента превращается в продукт. Для сильной кислоты равновесие резко смещено в направлении 1 и наблюдается лишь слабая тенденция к протеканию обратной реакции (направление 2), когда основание может принять протон от иона Н3О+. Поэтому сопряженное основание, соответствующее сильной кислоте, должно быть слабым основанием. [c.198]

Понятие рКа. Как было уже рассмотрено, для сильной кислоты равновесие [c.202]

Если растворенный протолит представляет собой сильную кислоту, равновесие (4.16) смещено вправо. Чем более отрицательное значение имеет р-/(л , тем полнее растворенная кислота превращается в ионы лиония. Если считать, что это превращение идет практически полностью, концентрация ионов лиония равна той концентрации растворенной кислоты Сд, которая возникла бы, если бы кислота не взаимодействовала с молекулами растворителя [c.53]

Почему для других галогеноводородных кислот равновесие б отсутствует [c.430]

Время, необходимое для завершения гидролиза, в значительной степени зависит от концентрации кислоты. Так, для 40%-ной кислоты равновесие достигается через десятки часов, для 45%-ной кислоты требуется лишь час и для 50%-ной 30 мин. [c.247]

При нагревании с обратным холодильником смеси бензола с равным объемом серной кислоты равновесие достигается через 20—30 час. [5а], причем около 80% бензола оказывается просульфированным. Если взять несколько большее количество кислоты, то можно достигнуть полного сульфирования бензола [56—г], и при очень большом избытке кислоты реакция заканчивается довольно скоро [5д]. При температуре 100—200° равновесие достигается [6—8], когда концентрация серной кислоты падает до 73—74%. Такая концентрация соответствует гидрату 804 1,5 Н2О. Нижний лредел концентрации кпслоты (выраженный в процентах ЗОд), [c.10]

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую тонким слоем рыхлой пористой платины (для увеличения поверхности электрода) и опущенную в 2 н. водный раствор серной кислоты (с активностью ионов Н+ равной единице) (рис. 141). Через раствор серной кислоты пропускают водород под атмосферным давлением. Часть поглощенного платиной водорода переходит в aтo tapнoe состояние, поэтому в поверхностном слое платииы устанавливается равновесие Н, а на границе платины и раствора серной кислоты равновесие Н(г) ГН+ (р)г1-е-, т. е. суммарно [c.249]

Ксиленоловый оранжевый (сокращенно КО) — трифенилметановый краситель, содержащий в боковых цепях нминодиацетатные группы, представляет собой девятиосновную кислоту. Равновесия его таутомер-ных форм весьма сложны. Однако цвета этих форм индикатора мало от- [c.430]

Одним из условий, определяющих направление химических реакций в растворах электролитов, является возможность образования их ионами малодиссоциированных соединений или сложных ионов. Так, при взаимодействии ацетата натрия с какой либо сильной кислотой равновесие смещается в сторону образования малодиссо-циированной уксусной кислоты [c.32]

В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

Осадок МдЫН4Р04 растворим в кислотах с образованием дигидрофосфатов магния и аммония, а при достаточном количестве кислоты равновесие смещается в направлении образования Н3РО4. [c.242]

Щелочи ускоряют процесс и делают его необратимым, так как при нейтрализации кислоты равновесие смещается вправо. Для получения спиртов широко применяется реакция присоединения воды к алкенам в присутствии катализаторов (Н2504, 2пС12 и др.), например [c.260]

В присутствии хорошо диссоциированной натриевой соли уксусной кислоты равновесие диссоциации сместится в сторону образования недиссоциированной СН3СООН, поэтому концентрацию СН3СООН можно приравнять к той, которая получилась бы от диссоциации одной соли (уксуснокислого натрия). [c.83]

Сдвиг кислотно-основного равновесия в растворах аммино- и аквокомплексов определяется величиной pH среды. Прп высоких значениях pH растворов (в присутствии щелочи) равновесие амидо- и гидроксореакций сдвигается в сторону отщепления протонов от координированных молекул воды и аммиака. При низких значениях pH растворов (в присутствии кислоты) равновесие смещается в сторону образования акво- и амминокомплек-сов [c.390]

При добавлении кислоты равновесие смещается в сторону аква-комплекса [Сг(Н20)б] , при добавлении щелочи - в сторону образования гидроксоком-гшекса [c.40]

Из теории Вренстеда известно, что кислота тем сильнее, чем легче она отдает протон воде. В случае сильной кислоты равновесие [c.235]

С е р н ис т а я. к и с л о т а и ее соли. Сернистая кислота H2SO3 — неустойчивое соединение. Она легко распадается на SO2 и Н2О и поэтому существует лишь в растворах. При нагревании водных растворов сернистой кислоты равновесие в системе [c.289]

На рис. 4.19 приведена зависимость относительного. содержания H2SO4, HSO4 и S04 в растворе серной кислоты от ее концентрации. Из этой зависимости следует, что с повышением концентрации кислоты равновесие реакции ее диссоциации сме- [c.171]

Эттлингер (1950) измерил константы ионизации обоих соединений а сильнокислых растворах и нашел, что основность р-лапахояа приблизительно на две единицы рКк выше, чем у а-лапахона. Таким образом, хотя а-изомер является более устойчивым из двух неионизованных хинонов, в случае соответствующих катионов более устойчивым оказывается р-изомер (две -хиноидные резонансные структуры). В концентрированной серной кислоте равновесие сдвинуто в сто рону р-катиона, а при быстром разбавлении водой осаждается р-лапахон. В растворе уксусной и соляной кислот ионизация хинона недостаточно велика, и при постепенном прибавлении воды выделяется более устойчивый /г-хинон, так как равновесие при этом непрерывно смещается в его сторону [c.438]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.351 , c.353 , c.366 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.327 , c.330 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.327 , c.330 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.315 , c.317 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология