Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Протолитические равновесия

    Протолитическое равновесие имеет вид [c.165]

    Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]


    В том случае, если реагируют между собой кислота и основание средней силы, то не происходит полного перехода протонов от одного компонента к другому. Если, например, смешать эквивалентные количества уксусной кислоты и аммиака, то устанавливается протолитическое равновесие в соответствии с уравнением [c.387]

    Здесь 8 обозначены реагирующие исходные вещества, Р — продукты реакции, ВН+ — любой кислотный катализатор. Одновременно с реакцией (131) осуществляется протолитическое равновесие [c.193]

    Предположим теперь, что в растворе исходного реагента осуществляется протолитическое равновесие [c.231]

    При применении адсорбционных индикаторов концентрацию кислот и солей нужно точно поддерживать в соответствии с методикой анализа, так как процесс адсорбции специфичен для, определенного вида ионов и поэтому зависит от вида и концентрации посторонних ионов. При высоком содержании в растворе посторонних солей переход окраски индикатора может измениться. Кроме того, красители являются слабыми кислотами или основаниями, следовательно, участвуют в протолитических равновесиях. Анион красителя в сильнокислом растворе-находится в виде недиссоциированной соли, которая в необходимом количестве уже не адсорбируется. [c.221]

    Как объяснить наблюдаемые в предыдущих опытах изменения pH растворов с позиций протолитической теории кислот и оснований Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах уксусной кислоты, ацетата натрия, аммиака и хлорида аммония. [c.71]

    Однако если в механизм реакции входит равновесие с участием слабых кислот или оснований, то можно наблюдать более высорсую скорость реакции в 020. Причина этого состоит в том, что константы диссоциации слабых кислот и оснований в О2О меньше, чем в Н2О (в 2—4 раза). Ионное произведение тяжелой воды 7(о2о = 0,145-10 также более чем в пять раз меньше, чем ионное произведение Н2О (разд. 35.4.1.4). Этот фактор становится особенно существен при кислотно-основном катализе. Вернемся к уравнению (135) можно легко понять, что в случае специфического кислотного катализа, т. е. при наличии предшествующего протолитического равновесия ([реакция (131)], скорость катализируемой реакции в О2О оказывается больше, чем в Н2О. Константа скорости в уравнении (135) равна [c.200]

    Если в качестве основания В выступает анион A слабой кислоты НА, то протолитическое равновесие имеет вид [c.38]

    В действительности диссоциация воды выражается протолитическим равновесием [c.28]

    В точке эквивалентности в растворе существует только слабая кислота NH4 , которая находится в протолитическом равновесии с водой  [c.201]


    Вследствие сочетания различного рода взаимодействий между растворителем и участниками реакции положение равновесия зависит от многих факторов. Так, протолитическое равновесие между кислотой и основанием при изменении растворителя зависит не только от кислотности (основности) растворителя, но и от его способности к образованию координационных соединений. Поэтому, например, константы диссоциации карбоновых кислот в воде в 10 —10 раз больше, чем в безводном этаноле. [c.452]

    Потенциометрия, осуществляемая в рН-метрическом варианте титрования, является наиболее распространенным и универсальным методом изучения протолитических равновесий. Различают два способа проведения эксперимента  [c.104]

    Можно представить, что двойное протолитическое равновесие является результатом двух сопряженных равновесий  [c.265]

    Как уже упоминалось, кислый или основный характер протонсодержащей частицы, а также проявляемая ею сила кислоты или основания зависят от природы растворителя — партнера частицы по протолитическому равновесию. В разбавленных водных растворах сила кислоты определяется ее константой диссоциации, и в этом отнощении нет различия между теорией Бренстеда и водной теорией кислот и оснований. [c.45]

    Согласно этой теории кислота — протонсодержащее вещество НА, являющееся донором своего протона основание — вещество Е, акцептирующее протон, отданный кислотой. В общем случае реагент-кислота НА и реагент-основание Е, а также продукт-основание А" и продукт-кислота НЕ конкурируют между собой за обладание протоном, что приводит обратимую кислотно-основную реакцию к состоянию протолитического равновесия. Поэтому в системе присутствуют четыре вещества двух сопряженных пар кислота — основание НА/А и НЕ /Е. Вещества, проявляющие кислотные или основные свойства, называют протолитами. [c.120]

    Напишите уравнения протолитических равновесий, устанавливающихся в растворах, содержащих ионы РО ", НР04 и НгРОГ. [c.197]

    Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

    Вода, акцептируя протон сильно кислоты, проявляет свойства основания. Сила растворенной в воде кислоты определяется ее действием н,а воду, обусловленным состоянием приведенного выше равновесия. Например, карбоновые кислоты оказывают слабое влияние на состояние этого протолитического равновесия, т. е. являются слабыми кислотами. [c.416]

    Основные свойства анионов слабых кислот, например S0 , N , СО , РО и др., можно, таким образом, сравнивать, сопоставляя константы соответствующих им протолитических равновесий, устанавливающихся в водных растворах  [c.46]

    Таким образом, комплексные частицы — катионы с протонсодержащими лигандами представляют собой катионные кислоты, как это видно из протолитических равновесий [c.106]

    При классификации по донорно-акцепторным свойствам обычно выделяют протонные и апротонные растворители. П р отон-ные растворители обладают донорно-акнепторными свойствами по отношению к протону, т. е. могут отдавать или принимать протон и таким образом участвовать в процессе кислотно-основного взаимодействия. Апротонные растворители не проявляют кислотно-основных свойств и не вступают в протолитическое равновесие с растворенным веществом. Эта классификация в известной степени остается условной, так как большое значение имеет природа растворенного вещества. Например, обычно считающийся апротонным бензол в растворе амида натрия в аммиаке проявляет кислотные свойства. Однако для очень многих аналитически важных систем классификация вполне оправдывается. [c.34]

    Рассчитаем кривую титрования 100,0 мл 0,10 М Na2 03 раствором 0,10 М. НС1. Расчет протолитических равновесий типа (10.12) см. в разделах 3.5.1 и 3.5.2. Концентрации ионов водорода в 0,10 М ЫааСОз (начальная точка кривой титрования) рассчитывается по формуле (3.12)  [c.206]

    Опыт 4. К 3—4 каплям раствора гидросульфита натрия прибавьте —2 капли лакмуса и отметьте наблюдения. Какая функция — основания или кислоты - преобладает у гидросульфит-иона Напищите уравнения обоих протолитических равновесий, выражения для соответствующих констант равновесия и их числовые значения. [c.170]

    А. Соли образованы одновалентным анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, например МаМОа, Ва (СНзСОО) и КСЮ. в растворах этих и подобных им солей устанавливаются значительно смещенные влево протолитические равновесия  [c.55]

    Более строгую оценку основных свойств анионов можно получить, сравнивая константы сответствующих им протолитических равновесий. Так, при гидролизе нитрита натрия константа равновесия имеет вид [c.56]

    Эти реакции друг от друга изолированно не суш ествуют. Поэтому можно измерить лишь константу К, характеризуюш ую протолитическое равновесие реакции, но нельзя непосредственно измерить Х,,д и [c.289]

    Вещества, которые по Льюису считаются кислотами, Кольтгоф рассматривает как акцепторы пары электронов. Такими акцепторами являются например, Н ВСЬ, 50з и т. д. Они были названы протокислотами. Двойное протолитическое равновесие по Бренстеду [c.472]


    В общем случае количественная теория Бренстеда основана на лредставлениях о том, что кислотно-основное равновесие возможно как двойное протолитическое равновесие. Тогда для реакции (V.20) [c.284]

    Напишите уравнения реакций образования и перехода в раствор гидроксида цинка а) исходя из его простейшей формулы 2п(ОН)2 и б) считая его координационно-насыщенным соединением, т. е. диаквадигидроксо-цинком, состава [2п(0Н)2(Н20)2]. Напишите в обоих случаях уравнения протолитических равновесий. [c.91]

    Состаньте уравнения протолитических равновесий, характеризующих кислотные свойства (Mg(HiO)6 l2 и [Р1(ЫНз)б I4. [c.109]

    Показатель титрования рТ кислотно-основного титрования — водородный пока-аатель в точке эквивалентности (pH ) — рассчитывают, исходя из протолитического равновесия участвующих в реакции кислот и оснований (табл. 3.6). [c.77]

    Протонсодержащие ионы НРОГ и Н2РО4 — это частицы-амфолиты, кислотные и основные свойства которых определяются константами соответствующих протолитических равновесий (см. гл. И, 8), Для иона НРО они имеют следующий вид  [c.195]

    Показатель протолитического равновесия индикатор — кислота (рЛТд) называют показателем индикатора. Интервал перехода равен pH = р/Сд 1, Если этот интервал pH совпадает со скачком титрования в некотором данном [c.69]


Смотреть страницы где упоминается термин Протолитические равновесия: [c.474]    [c.475]    [c.477]    [c.174]    [c.181]    [c.37]    [c.56]    [c.59]    [c.289]    [c.392]    [c.392]    [c.392]    [c.47]    [c.125]   
Смотреть главы в:

Теоретические основы аналитической химии 1980 -> Протолитические равновесия

Теоретические основы аналитической химии 1987 -> Протолитические равновесия

Аналитическая химия -> Протолитические равновесия


Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.110 , c.112 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.209 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.209 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аминокислоты протолитическое равновесие

Аминонафтолы протолитическое равновесие

Влияние растворителя на протолитические равновесия

Графическое изображение протолитических равновесий

Диазофенолы протолитическое равновесие

Исследование протолитических равновесий

Исследование протолитических равновесий в водном растворе

Константа протолитического равновесия

Константа протолитического равновесия и ее зависимость от природы растворителя

Муравьиная кислота участие в протолитических равновесиях

О некоторых проблемах, связанных с протонизацией органических соединений в водных растворах минеральных кислот. П. Факторы среды, определяющие положение протолитического равновесия

Оксредметрия — как метод изучения протолитических равновесий

Оранжевый протолитическое равновесие

Протолитические равновесия в воде

Протолитические равновесия в растворах

Протолитические равновесия. Водные растворы протолитов

Протолитические равновесия. Вычисление

Протолитические равновесия. Понятие о протолитической теории кислот и оснований

Протолитическое кислотно-основное равновесие

Протолитическое равновесие и протолитические свойства ионов

Равновесие кислотноосновное протолитическое

Равновесие протолитическое в синглетном состоянии

Равновесие протолитическое в триплетном состоянии

Равновесие протолитическое двойное, константа

Равновесие протолитическое, двойное

Равновесие химическое протолитическое

Реакции также Равновесие протолитическое

Смещение протолитических равновесий

Теория протолитического кислотно-основного равновесия

Теория протолитического равновесия

Теория протолитического равновесия гидратная Менделеева

Теория протолитического равновесия доминирующих форм

Теория протолитического равновесия ионная кислот и оснований

Теория протолитического равновесия катализа кислотно-основного

Теория протолитического равновесия кислородная кислот

Теория протолитического равновесия кислотности-основности количественная

Теория протолитического равновесия механическая кислот и основани

Теория протолитического равновесия обобщенных кислот и основани

Теория протолитического равновесия оксониевая

Теория протолитического равновесия протолитического равновесия

Теория протолитического равновесия растворов химическая

Теория протолитического равновесия резонанса

Теория протолитического равновесия сольвосистем соединений

Теория протолитического равновесия сродства электрохимическая

Теория протолитического равновесия типов

Теория протолитического равновесия флогистонная

Теория протолитического равновесия химическая кислот

Теория протолитического равновесия электролитической диссоциаций

Теория протолитического равновесия электронная кислот и основани

Термодинамика протолитических равновесий

Фенол протолитическое равновесие



© 2024 chem21.info Реклама на сайте