Льюисовская диаграмма молекулы

Этот способ изображения теперь называют льюисовской диаграммой молекулы. [c.32]

Льюисовская диаграмма молекулы этана СгНе [c.60]

Рассмотрение льюисовских диаграмм показывает, что молекулы СН4 и ННз похожи в том отношении, что в них с каждым атомом водорода сочетаются два электрона (разделенная пара), в то время как с атомами С и N — восемь электронов. Важным и существенным отличием между ними является то обстоятельство, что одна электронная пара у атома азота не разделена с атомом водорода. Это позволяет молекуле аммиака реагировать, отдавая в общее пользование с каким-либо другим атомом свою свободную электронную пару. Возникающая связь осуществляется также электронной парой, т. е. является ковалентной связью, но так как оба электрона поставляются атомом азота, такую связь называют иногда координационной ковалентной связью. [c.32]

Образование связи в молекуле СО2 можно также описать, исходя из существования рх-, Ру, рг-орбиталей у атомов углерода. Нарисуйте льюисовскую и орбитальную диаграмму молекулы СОг. [c.38]

Орбиталь, содержащая у атома лития только один электрон, может перекрываться такой же орбиталью при образовании молекул Ыг. Изобразите льюисовскую и орбитальную диаграмму молекулы Ь12. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология