Электронное облако способы изображения

Существуют разные способы графического представления волновых функций. Один из способов — это изображение волновой функции в виде кривых радиального распределения электронной плотности (рис, 13,2). Чаще пользуются сферическими диаграммами, так как форму электронного облака в значительной степени определяет угловая составляющая волновой функции 0(0), Ф(ф), При построении сферических диаграмм проводят из начала координат во все стороны отрезки, пропорциональные 0(0), Ф(ф), Концы отрезков образуют поверхность, показывающую форму орбитали. Если откладывать отрезки, пропорциональные квадрату 0(0), Ф(ф), то получают изображения, представленные на рис, 13,3, [c.224]

Рис. 5.7. Различные способы изображения электронного облака.

Рис. 9.1. Различные способы изображения электронного облака атома водорода в основном состоянии

Рис. 9.8. Различные способы изображенияр-электронного облака а — вид снаружи б — изображение в виде поверхностей, внутри которых вероятность обнаружения электрона составляет 90% в — условное изображение

Реакция начинается с электрофильной атаки протоном л-элект-ронного облака одной из двойных связей. В результате образуется неустойчивый л-комплекс (I), который переходит затем в сопряженный карбониевый ион (II). л-Электроны соседней двойной связи в результате взаимодействия с положительным зарядом перемещаются в центр молекулы. Одновременно с этим положительный заряд переходит на крайний углеродный атом (III). Эта структура может перестраиваться в обратном направлении —в сторону (И). Структуры (II) и (III) называются граничными и применяются как способ изображения мезомерного карбкатиона. Атомы углерода С и С несущие положительный заряд, подвергаются затем нуклеофильной атаке со стороны аниона хлора с образованием продуктов 1,2- и 1,4-присоединения [c.79]

При изображении соединений по этому способу полную или почти полную выравненность связей представляют пунктиром, а наличие небольшого и-электронного облака у а-связи, находящейся между кратными связями, обозначают дугой (стр. 50). [c.158]

На рис. 16 показаны электронные облака для различных состояний электронов. Рис. 16 изображает форму поверхностей, ограничивающих пространство, в котором заключена ббльшая часть электронного облака ( 90%). Форма этих поверхностей определяется угловой составляющей волновой функции 0(6)Ф(ф). Данным способом изображения электронных облаков мы будем неоднократно пользоваться в дальнейшем. [c.42]

Графически распределение вероятности нахождения электрона обычно показывают как распределение множества точек (рис. 16, б). В таком случае говорят об электронном облаке. Плотность электронного облака, как видно, в различных местах является различной. На рисунке сплошной линией обведены границы электронного облака. Другими словами, эта линия проведена через точки, в которых вероятность нахождения электрона имеет одну и ту же величину, мало отличающуюся от нуля. На рисунке обычно показывают только границы электронных облаков, без обозначения их плотности с помощью точек. Такой способ изображения электронных облаков в дальнейшем применяется и в настоящей книге. [c.80]

Плотность вероятности обнаружения электрона на различных расстояниях от ядра атома изображают несколькими способами. Часто ее характеризуют числом точек в единице объема (рис. 9.1, а). Точечное изображение плотности вероятности напоминает облако. Говоря об электронном облаке, следует иметь [c.111]

В заключение отметим, что на рисунках форма молекулярных орбиталей изображается либо указанием границ электронного облака, либо изображением тех атомных орбиталей, из которых образовался данный молекулярный орбиталь. В качестве примера на рис. 27 показаны оба способа изображения молекулярного орбиталя, образовавшегося из двух атомных р-орбиталей в результате взаимодействия я-типа. Правильнее, конечно, пользоваться первым способом. Однако часто пользуются и вторым способом, ибо вблизи атомных ядер электрон на молекулярном орбитале ведет себя приблизительно так же, как на исходных атомных орбиталях. [c.118]

Электроны как фактор связи. Если электрон достаточно близок к двум положительным ядрам, чтобы одновременно притягиваться к обоим, он связывает два ядра. Поскольку связующая сила больше, чем отталкивание электрона от других соседних электронов, постольку итоговый эффект — это образование связи. Вследствие того что электроны могут образовывать нары без возникновения больших сил отталкивания, то, очевидно, два электрона образуют более прочную связь, чем один. Таков случай молекулы водорода, в которой двухэлектронная связь удерживает два протона на приблизительно постоянном расстоянии друг от друга. Однако волновая механика констатирует, что такая электронная пара не может быть локализована между двумя ядрами. На деле эти электроны пребывают большую часть времени в кансулообразном объеме пространства между обоими ядрами и вокруг них. Электроны могут быть также описаны как облака отрицательного заряда. В молекуле водорода облако плотно между двумя протонами и вблизи них, но диффузно оно проникает и на большее расстояние. Связь (электронную пару) принято изображать черточкой такое изображение ни в каком смысле не может быть портретным. На рис. 5.1 даны три способа изображения молекулы водорода. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология