Цезий полигалогениды

Хлориды рубидия и цезия получают взаимодействием карбонатов с соляной кислотой или прокаливанием хлороплатинатов. Оба хлорида кристаллизуются в виде кубов. Хлорид цезия заметно ядовит. Иодид рубидия применяют в медицине, так как он безвреднее, чем иодид калия. Здесь следует указать, что рубидий и цезий склонны к образованию полигалогенидов. [c.194]

Для рубидия и цезия весьма характерно образование так называемых полигалогенидов, которые представляют собой комплексные соединения типа Ме Гал Гал2)], например СзТСЬ, [c.484]

Проводимость разбавленных растворов галогенидов тетраметиламмония, а также полигалогенидов цезия в ацетонитриле изучали Попов и Скели [123]. Полигалогениды хорошо растворимы в ацетонитриле, а простые галогениды — плохо, что указывает на более сильную сольватацию первых солей, с чем связана их высокая проводимость. [c.21]

Такой весьма простой подход может объяснить не только факт образования полигалогенидов, но и ряд характерных для этих соединений закономерностей. Так, исходя из поляризационного механизма, можно было бы ожидать (стр. 266), что термическая устойчивость полигалогенида тем больше, чем более слабым электрическим полем обладает связанный с ним катион. Поэтому понятно, что, как правило, полигалогениды цезия должны быть устойчивее полигалогенидов рубидия, в то время как эти последние должны быть устойчивее соответствующих солей калия и т. д. Совершенно естественной с этой точки зрения является значительная устойчивость полигалогенидов типа [Ni(NHз)g](Iз)2 или [N( 2H5)( Hз)з]Ig, поскольку катионы в этих случаях обладают очень слабым полем вследствие их большого объема. [c.291]

Определение рубидия и цезия, основанное на различной устойчивости полигалогенидов щелочных металлов. П. Определение цезия в присутствии калия и рубидия трийодид-ным методом. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология