Щелочные металлы полигалогениды

Интересными производными щелочных металлов (а также аммония) являются полигалогениды общей формулы МГп. Простейшим примером образований этого типа могут служить ионы (VII 4 доп. 39). [c.235]

При хранении на воздухе почти все полигалогениды постепенно распадаются с отщеплением свободного галоида. Быстрее этот распад протекает при нагревании или соприкосновении полигалогенида с хорошо растворяющими свободный галоид жидкостями. (ССЦ, эфир и т. п.). В случае смешанных полигалогенидов разложение происходит таким образом, что образуется соль щелочного металла с наиболее хими- [c.31]

Двухатомные соединения часто присоединяются по месту этиленовой двойной связи и реагируют с тяжелыми элемента.мп группы щелочных и щелочноземельных металлов с образованием полигалогенид-ных солей. [c.447]

С интергалогенами в близком родстве находятся полигалогенид-ионы. Многие из этих ионов образуют устойчивые соли с ионами щелочных металлов, например К1з, С81Вг2, КГСЦ и КВгр4. Некоторые из полигалогенид-ионов, особенно 1, , также устойчивы в водных растворах. [c.296]

В связи с этим было начато систематическое изучение взаимодействия ди- и полигалогенидов углерода, кремния и других элементов группы 1УБ со щелочными металлами. В результате этого исследования [61 был найден чрезвычайно простой и наиболее общий из известных способ получения карбенов, заключающийся в непосредственном действии лития на ди- и полигалометаны и и их арил(алкил)производные в среде ТГФ при температуре от —40 до +40°, например [c.68]

Цветная реакция протекает только в присутствии большого-количества цианида щелочного металла, поэтому можно предположить, что по аналогии с полигалогенидами из цианид-ионов и дициана образуются полицианид-ионы [c.439]

Рассматриваемые реакции являются быстрыми, а энергия активации, как правило, меньше 5 ккал/моль. Наблюдаемая хе-милюминесценция чаще всего связана с атомами щелочных металлов (излучение дублета), хотя в некоторых случаях (реакции атомов Na с неорганическими полигалогенидами) обнаружено диффузное излучение молекулярных продуктов. [c.153]

По ряду — Сз растворимость полигалогенидов в воде уменьшается, а устойчивость их возрастает. Наиболее устойчивым из полигалоидных ионов является [Юи]-, желтые соли которого могут быть получены (действием хлора на концентрированные солянокислые растворы соответствующих иодидов) для всех щелочных металлов. В виде оранжево-желтого кристаллогидрата Н[1Си] 4НгО была выделена и свободная кислота. Для эффективных зарядов атомов в ионе [ЮЦ] предлагались значения —0,52 (С1) и +1,08 (I), а для силовой константы связи — (1СТ) = 1,6. По данным рентгеноструктуриого изучения кристалла К[1Си]-НгО этот ион имеет форму искаженного квадрата с четырьмя разными ядерными расстояниями й(1С1) — 2,42, 2,47, 2,53 и 2,60 А. По-видимому, таксе их различие обусловлено не свойствами самого иона, а общей композицией кристалла. [c.31]

Определение рубидия и цезия, основанное на различной устойчивости полигалогенидов щелочных металлов. П. Определение цезия в присутствии калия и рубидия трийодид-ным методом. [c.70]

Макаллам [60, 61] для синтеза полимеров, содержащих в цепи ариле-новые группы, использовал высокотемпературную реакцию в расплаве между ароматическими полигалогенидами и сульфидами щелочных или щелочноземельных металлов (сульфиды металлов были добавлены как таковые или приготовлены на месте взаимодействием карбоната металла и серы). Структуру этих полимеров исследовали Ленц и Керрингтон [62]. Система, которой было уделено больше всего внимания, состояла из л-дихлорбензола, серы и карбоната натрия с небольшими количествами [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология