Цезий хлорид, структура

Рис. 6.8. Структура хлорида цезия

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

Для бинарных соединений АХ наблюдается отчетливая корреляция между отношением радиусов и структурой, но это правило отнюдь не является строгим. Так, например, все галогениды щелочных металлов имеют структуру хлористого натрия, за исключением хлорида, бромида и иодида цезия, кристаллизующихся в объемноцентрированной решетке с координационным числом 8 1. Однако если основываться на отношении радиусов, то КР, НЬР [c.244]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Рис. 2.5. Структуры хлорида цезия (о) и цинковой обманки (б).

Структуру, сходную с объемноцентрированной решеткой металлов, имеет хлорид цезия (рис. 136). В отличие от металлических решеток [c.257]

Предположите, что ионы — твердые шары, а) Предскажите, может ли каждый из кристаллов иметь структуру хлорида натрия или хлорида цезия. Объясните. б) Приняв, что это утверждение справедливо, найдите объем элементарной ячейки каждого из трех кристаллов. [c.59]

Эти две совершенно различные структуры для таких родственных веществ, как хлориды натрия и цезия, показывают, что в определении типа структуры ионного кристалла гораздо более важными являются геометрические, а не химические соображения. [c.47]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Аналогично, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами координационное число натрия равно 6. Структуре соответствует координация 6 6. Структура хлорида цезия иная (рис. 6.8,а). Так как ион цезия (радиус 0,168 нм) больше иона натрия, его может окружать большее число ионов хлора. В этой структуре реализуется координация 8 8. И ионы цезия, и ионы хлора образуют простые кубические решетки, которые как бы вдвинуты одна в другую (рис. 6.8, б), так что в центре каждого куба из хлорид-ионов находится ион цезия и наоборот. Тип структуры зависит от отношения радиусов и а — радиусы катиона и аниона. На рис. 6.9 показана структура кристалла с координационным числом 6. Каждый анион соприкасается как с другими анионами, так и с катионом. [c.134]

Кристаллическая структура хлорида цезия. [c.454]

Одним из. свойств жидкой воды, которое в первую очередь зависит от структуры, является вязкость или текучесть. Если. орав.нить чистую воду и разбавленный раствор хлорида натрия, то оказывается, что вязкость последнего больше и увеличивается с ростом концентрации растворенного вещества. Раствор хлорида лития в воде приблизительно иа 50% более вязкий, чем раствор хлорида натрия той же концентрации. Однако раствор хлорида калия обладает несколько большей текучестью, чем чистая вода, а растворы хлоридов рубидия или цезия еще м.ен.ее вязки, чем раствор хлорида калия. [c.60]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Множество ионных соединений типа М+Х встречаются в виде одной из трех структур структуры хлорида натрия (рис. 2.1), хлорида цезия (рис. 2.5, а) или цинковой обманки (ZпS) (рис. 2.5, б). [c.63]

В приведенных в табл. 3.1 четырех структурах силы сцепления преимущественно ионные. Сначала рассмотрим структурные типы, наблюдаемые для ионных соединений состава МХ. При высоких значениях отнощения радиусов наблюдаются структуры типа хлорида цезия, в которых каждый ион имеет координационное число 8, причем эти В ионов располагаются по вершинам куба. Элементарная ячейка этой структуры приведена на [c.75]

В обычных условиях решетку типа хлорида цезия имеют s l, sBr и sl, остальные галогениды щелочных металлов имеют структуру типа Na l. [c.148]

Структуру, сходную с обьемноцентрированной решеткой металлов, имеет хлорид цезия (рис. 1.76). В отличие от Металлических решеток эта структура состоит из двух различных частиц-ионов s и СГ. Координационные числа для этих ионов в структуре хлорида цезия равны 8. [c.158]

Вклад в полную энергию решетки трехчастичных взаимодействий химического характера (сопровождающихся обобществлением электронов) составляет от 12 до 25 кДж/моль. Вандерваальсовы взаимодействия Иенсеном не учитывались, так как их влиянием на структуру решетки галогенидов щелочных металлов можно пренебречь. Расчеты Иенсена позволили не только объяснить стабильность решеток типа s l в кристаллах хлорида, бромида и иодида цезия, но и вычислить величину давлений, при которых происходят фазовые переходы между кристаллами с решетками типа Na l и s l. Рассчитанные величины давлений хорошо согласуются с экспериментальными. [c.89]

На первый взгляд может показаться, что кристалл Na l обладает простой кубической структурой, а кристалл s — объемноцентрированной кубической структурой. Ни то, ни другое не верно. Структура кристалла хлорида натрия представляет собой комбинацию двух вложенных одна в другую кубических гранецентрированных решеток в узлах одной из этих решеток находятся ионы натрия, а в узлах другой— хлорид-ионы. У каждого из этих ионов имеется по шести ближайших соседей с зарядами противоположного знака. В кристалле s l ионы цезия расположены в узлах простой кубической рюшетки, а хлорид-ионы — в узлах другой такой же решетки обе решетки также вложены друг в друга. Каждый ион окружен восемью ближайшими соседями с зарядами противоположного знака. Рассмотренные [c.178]

КЬС1, НЬВг и СзР также должны были бы иметь структуру хлористого цезия. Действительно, при высоких давлениях галогениды рубидия переходят в эту структуру. С другой стороны, отношение радиусов для хлорида, бромида и иодида лития выходит за нижний предел для координации 6 1, так что у этих соединений следовало бы ожидать осуществления структуры сульфида цинка. На самом деле все эти соли лития имеют структуру хлористого натрия, и ионы лития болтаются в октаэдрических дырках, образованных плотноупакованной решеткой анионов (см. стр. 227). [c.244]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Структура кристаллической решетки хлорида аммония соответствует структуре иодида цезия (рис. 48, стр. 239), только на месте атомов цезия расположены атомы N или радикалы NH . Длина ребра элементарного куба составляет а = 3,859 A (при комнатной температуре). Выше 184,5° хлорид аммония кристаллизуется по типу Na l. Около —30° он испытывает другое превращение, которое, однако, связано не с изменением структуры решетки, а с торможением ниже этой температуры свободного вращения радикала INH4] около своих осей (см. стр. 247). [c.660]

Эмпирически можно получить пониженное значение энергии для решетки типа s l, допуская, что между попами действуют зависящие от структуры силы парного типа. Тоси и Фуми [15 показали, что в действительности простой, содержащий два члена и зависящий от структуры потенциал Борна — Майера объясняет работу перехода от одной решетки к другой под действием давления у галогенидов рубидия и калия, а также поглощаемое тепло в наблюдаемом температурном переходе у хлорида цезия. Очевидно, что вид потенциала Борна— Майера в принципе различается для различных решеток, так как он представляет собой усредненные взаимодействия между центральным ионом и его соседями из нескольких первых оболочек окружения. Однако ввиду близко-действия сил отталкивания указанные эффекты не могут привести к различию порядка нескольких килокалорий на 1 моль в энергиях решеток типа Na l и s l. [c.255]

Изучение инфракрасных спектров водных растворов органических веществ [8а] позволило заключить, что упрочнение структуры воды под действием сахарозы, декстрозы и мочевины происходит не вследствие лоляризации молекул растворителя, а вследствие возрастания числа водородных связей, приходящихся на 1 моль. Из этих же спектров было вычислено, что число гидратации молекул неэлектролита велико по сравнению с числом гидратации 1 1-электролита. Так, эти величины для сахарозы, декстрозы и мочевины равны соответственно 21, 10 и 2,3, а для хлористого водорода и хлоридов лития, калия я цезия — соответственно 9,0 5,2 2,3 и 4,6, [c.76]

Pb ls, внедрялся скорее, чем РЬ+ +. Торий В не внедряется в решетку хлорида калия, если кристаллизация происходит т 1 М раствора гидроокиси калия, где свинец находится в виде иона плумбита. Торий В переносится хлоридом серебра, которое имеет структуру типа хлорида натрия, когда кристаллизация происходит из концентрированного раствора соляной кислоты, но не тогда, когда кристаллизация происходит из 25 /о-ного аммиачного раствора. Доказательством присутствия хлоридного комплекса свинца является также то, что ион хлорида препятствует изоморфному внедрению тория В в сульфат стронция. Торий В не внедряется в решетку хлорида цезия. В этом отношении интересно отметить, что в иодид аммония торий В внедряется (0 = 13 при 20°С) лишь в том случае, если кристаллизация происходит выше—17,5° С, когда иодид аммония кристаллизуется в решетке типа хлорида натрия. Ниже —17,5° С, когда иодид аммония кристаллизуется в решетке типа хлорида цезия, соосаждение не происходит. [c.103]

С решеткой типа Na l должны кристаллизоваться только те соли, отношение радиусов которых находится между 0,414 и 0,732. Однако практически для всех галогенидов щелочных металлов, за исключением лишь хлорида, бромида и иодида цезия, характерна такая структура. Это свидетельствует о существовании ряда других факторов, которые влияют на образование той или иной структуры. [c.272]

Смотреть страницы где упоминается термин Цезий хлорид, структура: [c.147] [c.314] [c.68] [c.147] [c.75] [c.159] [c.259] [c.455] [c.95] [c.436] [c.472] [c.436] [c.472] [c.550] [c.27] [c.255] [c.52] [c.173] [c.197] [c.77] [c.128] [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология