Метиловый спирт распределение энергии по связя

При общем амфотерном характере спиртов их кислотная функция выражена сильнее основной. Это видно уже из того, что раствор ЫНз в метиловом спирте проводит электрический ток гораздо лучше, чем раствор в нем СНзСООН. Значение отвечающего кислотной диссоциации ионного произведения [НОН ][ОК ] для СНзОН было найдено равным 1 10- для СзН.пОН — Обе молекулы обладают значительным сродством к протону — соответственно 180 и 193 ккал моль (в парах). Вместе с тем из данных распределения протонов между спиртами и водой в жидкой фазе вытекает, что сродство спиртов к протону меньше, чем у воды (169 ккал1моль в парах) константы равновесия систем КОН, - -Н2О Р зО "- -НОН равны 139 (Я=СНз)) или 250 (К=С2Н5). В жидком (и твердом) состоянии спирты образуют межмолекулярные водородные связи по типу —НО(Н)—НО(Н)— Длина такой связи оценивается в 2,66 А (при —110°С), а ее энергия — в 5 ккал/моль. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология