Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диссоциация воды. Ионное произведение воды

    При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

    Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]


    Влияние температуры на константы диссоциации кислот и на ионное произведение воды [c.461]

    Константа диссоциации и ионное произведение воды измерены в настоящее время несколькими независимыми один от другого способами результаты этих измерений хорошо согласуются. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 42. [c.400]

    Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

    Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Исключительно важную роль в биологических процессах играет вода, являющаяся обязательной составной частью (от 58 до 97%) всех клеток и тканей человека, животных, растений и простейших организмов. Вода — это среда, в которой протекают самые разнообразные биохимические процессы. [c.56]

    Диссоциация воды. Ионное произведение воды должно выражаться формулой [c.42]

    О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. ХХИ, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и дру- [c.486]

    Вычислите константу диссоциации NH4OH, если при данной температуре 0,1 н. раствор имеет pH 11,27. Ионное произведение воды при этой температуре = 0,71-10 . [c.305]

    Диссоциация воды. Ионное произведение воды. [c.78]

    Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Вода является очень слабым амфотерным электролитом. Электролитическая диссоциация ее выражается уравнением [c.214]

    С повышением температуры раствора увеличиваются концентрационные константы равновесия реакции диссоциации, например ионное произведение воды (25 С — Kw = = 1,00-10- 100 °С-/С 1 =55,00-10- ), при этом сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25 °С характеризуется [Н + ] = [ОН ] =10 , то при 100 С [Н + ] = [ОН-] =7,41-10-". Это приводит к уменьшению диапазона pH кривых титрования и уменьшению скачка титрования (рис. 13.14, 13.15). [c.227]


    Константа диссоциации и ионное произведение воды в настоящее время измерены. Значения ионного произведения воды при различных температурах приведены в табл. 57. [c.295]

    Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.104]

    Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрация недиссоциированных молекул воды практически равна общей концентрации воды, т.е. 55,55 моль/л, а поэтому произведение iT[H20] можно считать константой. Эту константу обозначают Kw и называют ионным произведением воды [c.9]

    Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений  [c.80]

    Изменение величины константы электролитической диссоциации и ионного произведения воды в зависимости от температуры имеет очень важное значение в теории и практике аналитической химии. [c.41]

    Одинаковы ли по величине константа диссоциации и ионное произведение воды Сохраняются ли неизменными их значения при добавлении к воде кислот и щелочей (в разбавленных и концентрированных растворах)  [c.79]

    Если растворенное вещество присутствует в таких малых концентрациях, что ан,о = 1 , то константа равновесия реакции диссоциации или ионное произведение воды Кю определено следующим образом  [c.26]

    Удельная электропроводность чистой воды равна 4 10 при 18° С. Подвижность иона водорода равна 315 см -оя -г-экв-- и иона гидроксила—ПА см -ом -г-экв- . Найти степень диссоциации и ионное произведение воды. При этом 1 г-экв воды занимает объем 18 ш , откуда Сн,о =55,55 г-экв л. [c.142]

    Связь между константой диссоциации и ионным произведением воды можно установить, если рассчитать молярную концентрацию недиссоциированных молекул воды [Н2О]. Поскольку подавляющее большинство молекул воды не диссоциирует, их равновесная концентрация [Н2О] практически равна общей молярной концентрации воды, которую можно рассчитать, воспользовавшись уравнением (6.1)  [c.90]

    Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты  [c.134]

    Потенциометрические измерения применяют для самых разнообразных целей для определения водородного показателя или pH раствора, констант диссоциации растворов, ионного произведения воды, константы гидролиза, растворимости труднорастворимых солей, а таюке для различного рода титрований. [c.385]

    Пример 4. Вычислить степень диссоциации и ионное произведение воды при 25°, зная, что удельная электропроводность чистейшей воды 5,5-ом . см . Ионные электропроводности при бесконечном разведении равны ( +=349,8 ж = 198,0 см - экв 1- [c.456]

    Термодинамическая константа диссоциации и ионное произведение воды зависят от температуры. Обычно изменение константы диссоциации с повыщением температуры невелико, напрнмер для кислот, перечисленных в табл. XVIII, 1, с повышением температуры от О до 20° С константа диссоциации изменяется всего на-3—8%. Ионное произведение воды в этом же интервале температур возрастает более чем в 6 раз. [c.461]

    Величина ионного произведения воды сильно зависит от температуры. При 24° /(н,o=10 диссоциация воды возрастает с температурой, и при 100° KhjO=58-10 (или 10 2-2). Ниже во всех случаях применяется величина ионного произведения для температуры 24°, а именно  [c.292]

    Таким образом, константа гидролиза гидролитически щелочной соли равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты, образованной в результате реакции гидролиза. [c.210]

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]


    Константа диссоциации и ионное произведение воды. Между концентрацией водородных и гидроксильных иснсв в ссответствии с законом действия масс существует постоянная зависимость, выражаемая равенством  [c.247]

    Е5еличпна К , н о представляет собой термодинамическую константу диссоциации воды, а произведение /(д.нзо н о обозначается через Кго и называется ионным произведением воды  [c.461]

Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация воды. Ионное произведение воды: [c.136]    [c.138]    [c.231]    [c.245]    [c.134]    [c.295]    [c.260]    [c.93]    [c.314]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия 1968 -> Диссоциация воды. Ионное произведение воды

Физическая и коллоидная химия 1975 -> Диссоциация воды. Ионное произведение воды



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионное произведение воды

Ионы в воде

Произведение

Произведение ионное

Произведение ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте