Основания сильные и слабые Основное вещество

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

При титровании веществ основного характера в присутствии более слабых оснований (соотношение молей 1 1) в разбавленных растворах степень влияния более слабых оснований на титрование основного вещества мало зависит от растворителя при условии, что среда не является заметно кислой пли основной. Однако, если более слабое основание присутствует в значительно больших концентрациях, чем сильное основание, от выбранного растворителя будет зависеть успех титрования. В без- [c.24]

Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

Влияние основных растворителей аналогично по характеру, но противоположно но направлению действию кислых растворителей. Слабые кислоты в этих растворителях усиливаются, многие кислоты полностью превращаются в ониевые соли и становятся сильными кислотами. Число веществ, проявляющих основные свойства, уменьшается сильные в воде основания становятся слабыми и проявляют свои индивидуальные свойства. Таким образом, они нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. [c.282]

Некоторые вещества могут диссоциировать и как кислоты, и как основания такие соединения называются амфотерными. К ним относятся А1(0Н)з, 2п(ОН)2, Сг(ОН)з и др. Как кислотные, так и основные свойства у амфотерных соединений обычно выражены слабо. С сильными кислотами они реагируют как слабые основания, с сильными основаниями — как слабые кислоты. [c.87]

Оксиды скандия и РЗЭ — бесцветные (большинство), тугоплавкие и труднорастворимые в воде вещества, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием характеристических гидроксидов Э(ОН)з. Получают оксиды прокаливанием соответствующих гидроксидов, нитратов и карбонатов. Гидроксиды получают действием растворов щелочей на растворимые соли скандия и РЗЭ. Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В подгруппе скандия растворимость гидроксидов растет 8с(ОН)з — рПР 28, У(ОН)з — рПР 22,8, Га(ОН)з — рПР 18,9. А все гидроксиды лантаноидов характеризуются примерно такой же растворимостью, как (ОН)з (порядок величины рПР 22—23). Гидроксид скандия — амфолит с более сильно выраженными основными свойствами, а гидроксиды РЗЭ представляют собой довольно сильные основания. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов Э в результате лантаноидной контракции. С уменьшением ионных радиусов растет их ионный потенциал и связь с кислородом становится более прочной. Поэтому гидроксиды иттербия и лютеция проявляют слабую амфотерность и примыкают в этом отношении к 8с(ОН)з. [c.350]

Аналогичным образом авторы [26] объясняют каталитическое снижение перенапряжения, вызываемое катионами типа ВН+. Условием для этого является способность иона ВН+ адсорбироваться на электроде и быть достаточно сильной кислотой, т. е. соответствующее основание В должно обладать сравнительно слабыми основными свойствами. Неодинаковая каталитическая активность адсорбированных катионов ВН+ и слабой недиссоциированной кислоты обусловлена тем, что специфическая адсорбция катионов, кроме всего прочего, вызывает изменение структуры двойного слоя, приводящее к изменению г ,-потенциала, которое способствует увеличению скорости электрохимической реакции. Поэтому катионы ВН + обычно каталитически более активны, чем слабые кислоты. Для экспериментальной проверки выведенных выражений в качестве веществ, катализирующих выделение водорода на электроде, были использованы дифениламин и п-толуидин. [c.388]

Рассмотренное сопоставимо с кислотно-основными свойствами веществ. О кислоте вообще, о кислоте самой по себе, нельзя говорить, так как одно и то же вещество, например СНзСООН, относительно одного партнера (Н2О) ведет себя как слабая кислота, относительно другого (ННз) —как сильная кислота, а по отношению К третьему (Н2 04, конц.) — как основание. Однако, если определенное вещество (например, Н2О) принять за эталон и соотносить с ним все вещества, то их можно сравнивать между собой и говорить, 0 различной силе кислот и оснований по отношению к этому эталонному веществу. [c.128]

На электропроводность растворов электролитов оказывает известное влияние диэлектрическая проницаемость е растворителя, поэтому с позиций теории Аррениуса естественно ожидать, что в растворителях с меньшей е СНзСООН должна проводить электрический ток хуже, чем в средах с высоким значением е однако растворы СНзСООН в нитробензоле (8=34,75) —растворителе с высоким значением е, вопреки ожиданию проводят электрический ток хуже, чем в бутил-амине (е=5,3) и в воде (е=78,3). Более того, в бутиламине уксусная кислота проявляет более кислые свойства, чем в воде сам бутиламин, не проводящий тока и характеризующийся слабыми основными свойствами в водной среде, ведет себя в растворе уксусной кислоты как более сильное основание. Это не означает, что степень диссоциации уксусной кислоты в среде бутиламина выше, чем в воде. Понятия о силе электролита в водной среде строятся, как известно, на представлении о полной или частичной диссоциации данного вещества на ионы. Применительно к неводным растворам эти понятия приобретают другой смысл, так как сила кислоты обусловливается способностью электролита проявлять в той или. иной степени протонно-донорные свойства по отношению к растворителю и ионизироваться с образованием промежуточных соединений — ионных пар (подробней см. ниже). [c.9]

Вещество растворяют в воде и испытывают при помощи индикаторов характер среды. Если среда кислая, то анализируемое вещество может представлять собой кислоту или соль слабого основания и сильной кислоты, если среда щелочная, то оно может быть основанием, основным окислом, или солью сильного основания и слабой кислоты. [c.422]

Для титрования веществ кислого характера в качестве растворителя применяют главным образом диметилформамид. Он является хорошим растворителем для большого числа разнообразных соединений, доступен и не требует никакой дальнейшей очистки. Диметилформамид можно использовать в качестве растворителя всех трех типов кислот сильных, слабых и средних. Диметилформамид является хорошим растворителем для сульфаниламидных препаратов. При растворении сульфаниламидных препаратов в основных растворителях наблюдается достаточное усиление кислотных свойств групп ЗОз и ННа, чтобы осуществить прямое титрование сильными основаниями. [c.122]

B. Основания. Сюда относятся только основания, превращаемые в соли двунормальной соляной кислотой, т. е. такие, которые экстрагируются из эфирного раствора взбалтыванием с двунормальной соляной кислотой. Очень слабые основания, соли которых в двунормальной соляной кислоте сильно гидролизуются, относятся к группе нейтральных веществ. Между истинными основаниями и веществами очень слабой основности, почти нейтральными, также нельзя провести резкой границы. [c.216]

Если проба растворима в воде, то реакция среды может дать ценную информацию о ее составе. Кислая реакция (pH 2) указывает на присутствие сильных кислот, солей сильных кислот и слабых оснований, кислых солей. В таком веществе отсутствуют ионы 50з, N07, 5 -, СОз -Щелочная реакция указывает на присутствие щелочей, солей сильных оснований и слабых кислот, основных солей. На основе этих испытаний делают предварительные выводы о возможном составе вещества. [c.92]

В среде безводной уксусной кислоты большее число веществ проявляет свойства оснований, чем в воде. При этом в уксусной кислоте слабые основания усиливают свои основные свойства, а ряд веществ, не проявляющих основные свойства в воде (кофеин, теобромин), ведут себя в уксуснокислых растворах как основания сильные основания вследствие малой диэлектрической проницаемости уксусной кислоты становятся слабее. [c.419]

За последние годы были изучены наиболее простые реакции между многоатомными молекулами, осуществляемые благодаря-наличию возбужденных состояний. Хорошо известно, что сила ароматических кислот и оснований существенно зависит от распределения электронов в ароматическом кольце молекулы и сильно изменяется при введении в нее заместителей, притягивающих или отталкивающих электрон. Поскольку возбуждение молекулы больше влияет на распределение электронов, чем реакция замещения, то следует ожидать, что в возбужденном состоянии такие вещества будут изменять свою кислотность или основность. Изложенные выше общие рассуждения позволяют предположить, что после возбуждения молекула кислоты легче отдает протон и превращается, таким образом, в более сильную кислоту. Вместе с тем можно было бы ожидать, что для оснований в возбужденном состоянии присоединение протона становится менее вероятным и, следовательно, основание становится слабее. [c.83]

Разделение различных веществ дробной перегонкой с водяным паром возможно (лишь до некоторой степени) только тогда, когда разница в летучести с паром очень велика. Иногда можно произвести разделение соединений, обладающих различными основными или кислыми свойствами для этой цели можно, например, отгонять сначала из довольно сильнокислого раствора амин с наиболее слабыми основными свойствами, затем из несколько менее кислого раствора — более сильное основание и, наконец, из нейтрального или щелочного раствора — амин с наиболее сильными основными свойствами. [c.32]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Это совершенно противоположно тому, что происходит в случае простых амфолитов типа ге-аминобензойной кислоты, которые присоединяют протон к основной группе. Следовательно, значения р/Са еще не изученного соединения должны быть записаны, например, следующим образом р/Со1 = 3,3 (присоединение протона), р/Са2 = 7,4, р/Саз = 9,3 (отщепление протонов). В таком виде результаты должны оставаться до тех пор, пока каждое значение р/Са нельзя будет приписать соответствующей ионизирующей группе. Так, приведенная выше величина р/Са = 3,3, полученная при титровании кислотой, может характеризовать слабое основание, если вещество было простым амфолитом, но может характеризовать и сильную кислоту, если вещество было цвиттерионом. [c.41]

Если наши соображения верны, то для анионитов с гораздо более слабыми основными группами, чем группа бензилтриметиламмония, энергия электростатического взаимодействия должна быть значительно больше. Разности этих энергий также должны резко возрасти. Тогда с ростом напряженности поля будет повышаться роль электростатического взаимодействия в явлениях селективности и для наиболее сильных полей мы должны получить ряд С1 > Вг >- 1 > СЮ , который может быть назван полностью обращенным рядом, так как порядок анионов в нем в точности противоположен порядку, которого следовало бы ожидать на основании значений энергии гидратации. Для групп с промежуточной напряженностью поля можно ожидать частично обращенных рядов сродства, занимающих промежуточное положение между нормальным рядом С10"> 1 >- Вг > С1 (т. е. таким рядом, который наблюдается в тех случаях, когда селективность определяется энергиями гидратации) и полностью обращенным рядом С1"> Вг > 1 > СЮ . Чтобы проверить это предположение, автор определил ряд селективности для этих ионов на трехосновном сульфате свинца. Будучи амфотерпым, это вещество проявляет свойства как слабоосновного анионита, так и слабокислотного катионита [85]. Но при встряхивании этого вещества с раствором натриевой соли любого из указанных выше анионов pH раствора возрастает, что указывает на преобладание в этом случае анионообменных свойств. Проводя эксперименты в одинаковых условиях (0,1 г ионита и 10 ли 1 н. раствора) и измеряя конечное значение pH раствора, можно получить ряд селективно- [c.168]

Гидролизом называют реакции взаилюдействия веществ с водой, приводящие к образованию слабодиссоциирующих веществ слабых кислот или оснований, кислых или основных солей. Результат гидролиза можно расценивать как нарушение равновесия диссошации Н2О. Рассмотрим процессы при растворении солей в воде. Соли, как правило,— сильные электролиты, поэтому происходит их полная диссоциация на ионы, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с ионами Н+ или ОН воды. [c.138]

При проверке на присутствие кислых или щелочных загрязнений в солях сильных кислот и слабых оснований (или наоборот) следует учитывать гидролиз этих солей. Согласно Зеренсену кислые и основные соли не пригодны в качестве основных веществ для установки титров, так как правильность отнощения в них кислого и основного компонентов может быть проверена только лишь количественным определением. Это было подтверждено многочисленными исследованиями. Так, например, было найдено, что кислые соли, содержащие избыток свободной кислоты, вообще нельзя очистить повторной кристаллизацией. Очистка однозамещенного фосфата натрия от примеси фосфорной кислоты повторной кристаллизацией совершенно невозможна с соответствующей солью калия получаются несколько лучшие результаты. Общих правил пока еще нельзя дать. [c.50]

Соли слабых оснований и сильных кислот. В качестве основ -ного вещества был предложен перхлорат пиридина Исследованы также сернокислые соли анилина, о-хлоранилина, п-анизи-дина и -толуидина, приготовлявшиеся растворением свободных ароматических аминов в спирте и осаждением спиртовым раствором серной кислоты Осажденные сульфаты промывались спиртом или эфиром и высушивались над хлоридом кальцпя или над серной кислотой. Приготовленные таким способом препараты можно растворять в воде и титровать непосредственно щелочью с применением фенолфталеина или тимолфталеина в качестве индикатора. Эти соединения пока еще не были в достаточной мере проверены, чтобы можно было судить об их пригодности как основных веществ. [c.130]

Химические свойства сульфанила.мидных производных обусловливаются главным образом наличием этих двух групп. Они являются веществами амфотерными. Их соли с минеральными кислотами, вследствие слабого основного характера свободной или замещенной аминной группы в водных растворах, сильно гидролизованы. Способность к образованию солей с основаниями объясняется переходом сульфамидной группы в енольную форму [c.282]

В среде кислых растворителей число веществ, проявляющих кислые свойства, значительно умотгь-шается. Так, карбоновые к-ты в уксусной и муравьиной к-тах не проявляют кислых свойств число сильных к-т также уменьшается. Однако уксусная к-та наряду с ослаблением силы минеральных к-т дифференцирует их силу вследствие низкой величины ДП. В среде же муравьиной к-ты минеральные к-ты хорошо диссоциируют и не дифференцируются, так как ее величина ДП относительно велика. Влияние основных растворителей аналогично по характеру, но противоположно по направлению действия кислых растворителей. Слабые к-ты в этих растворителях усиливаются и становятся более сильными. Число веществ, проявляющих основные свойства, уменьшается сильные в воде основания становятся слабыми [c.100]

В дополнение к сказанному Милликен, Миле и Облед предложили новую, однако чисто гипотетическую, концепцию природы и происхождения кислотных центров крекинг-катализаторов. Они высказали предположение, что при температуре крекинга фактически вся окись алюминия катализатора имеет структуру с координационным числом 6, иначе говоря, что структура кислоты Льюиса имеется лишь в потенциальном виде. Ионы алюминия, наиболее близкие к тетраэдрическому иону кремния, находятся в напряженном состоянии и испытывают индуцированное координационное смещение , т. е. вынуждены приобрести тетраэдрическую структуру (координационное число 4) при приближении молекулы даже со слабыми основными свойствами, например молекулы парафинового углеводорода. Другими словами, кислотные центры катализатора в действительности создаются только в момент приближения основания. Доля поверхности катализатора, ставшей кислотной, зависит от количества ионов кислорода на поверхности, соединенных одновременно с кремнием и с алюминием, то есть от степени дисперсности окиси алюминия в окиси кремния, от содержания гидроксила в окиси алюминия и от поляризующей способности основания, приближающегося к потенциальному кислотному центру. Слабо основные молекулы (слабые основания по Льюису — например парафины), хотя и обладают лишь слабой спосо бностью поляризовать другие молекулы, однако, по мнению Милликеиа и др., способны изменить координационное число ионов алюминия, наиболее близко расположенных к тетраэдрическим ионам кремния. Более сильные основания, например хинолин, могут индуцировать координационное смещение ионов алюминия, более удаленных от окиси кремния. Таким образом, кислотность катализатора становится функцией основности вещества, применяемого для измерения этой кислотности. [c.22]

ГидразоньГ и азины, как правило, — кристаллические и малорастворимые в воде вещества. Алифатические гидразоны обладают сильными основными свойствами, а ароматические гидразоны — слабые основания, ароматические азины — нейтральные вещества. Это весьма реакционноспособные соединения. При каталитической гидрогенизации (на Р1 и Рс1) гидразоны превращаются в гидразины, азины восстанавливаются сначала до азо-, затем до гидразосоединений. [c.110]

Карбонат натрия — белый кристаллический порошок, пл. 2,53 г/см , т. пл. 853° С, насыпная плотность около 0,5 т/м . Водные растворы соды имеют сильно щелочную реакцию в результате гидролиза Naa Og. Кальцинированная сода применяется в промышленности неорганических веществ, для получения остальных содо-продуктов и ряда солей в металлургии, в стекольной промышленности, для очистки нефтепродуктов, в целлюлозно-бумажной, лакокрасочной, текстильной, кожевенной и многих других отраслях промышленности. Основные потребители более сильного основания — едкого натра — алюминиевая, нефтеперерабатывающая, цел-люлозно-бумажная, мыловаренная, лакокрасочная отрасли промышленности, производство искусственного шелка, промышленность органического синтеза. Кальцинированная сода представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Получение этого многотоннажного продукта служит примером крупного солевого производства, основанного на хемосорбционных процессах в системе жидкость — газ. [c.88]