Водород расчет количества

Решение. При электролизе практически всегда протекают побочные процессы (взаимодействие образующихся веществ с электролитом и электродами, выделение водорода и т.д.), поэтому на электродах выделяется меньше веществ, чем должно получиться их по расчёту с использованием закона Фарадея. При практических расчетах количеств образующихся веществ вводится коэффициент выхода по току ( Vi ). = 100 % m,/ = m, 96500-100 %/ 3 M t, где m, - масса хрома, выделенного при электролизе опытным путем, г ж - масса хрома, рассчитанная по закону Фарадея,г 3 - сила тока, А Г - время, с М - эквивалентная масса хрома, равная 17,43 г/моль. <Г = т,.96500 100/JM =1,3 - 96500 -100/3 1-7,43 -40 = =6031 с, или 1 ч 40 мин 31 с. [c.81]

В колбу помещают кусочки ленты или порошок магния с таким расчётом, чтобы он после реакции с кислотой оказался в избытке. В бюретку наливают взвешенное (в бюксе) количество безводной муравьиной кислоты, например 1 г, и, чтобы пошла реакция с металлом, разбавляют её водой в 8—10 раз. Приливают по каплям раствор кислоты из бюретки, встряхивая и подогревая немного колбу к концу опыта. Когда вся кислота прореагирует, дают прибору остыть и, установив уровень жидкости в склянке и цилиндре (или стакане) на одной линии, определяют (по делениям цилиндра Или количеству воды в стакане) объём выделившегося водорода. Вытесняют часть водорода из склянки в пробирку и поджигают газ. [c.191]

Очевидно, что применение избытка пара при конвертировании водяного газа обусловит меньший процент окиси углерода при равновесии. В промышленной практике наиболее выгодно применять смесь пара и водяного газа приблизительно 3 1. В табл. 25 показаны процентные содержания окиси углерода, остающейся при равновесии, также и для смесей пара и водяного газа 2 1, 4 1 и 5 1. Константы равновесия, применявшиеся при этих расчётах, получены из уравнения Льюиса и Рендаля Кроме окиси углерода газ в каждом случае состоит из водорода, азота и небольших количеств других инертных газов. [c.164]

Далее следует небольшой расчёт. Зная объём израсходованного спирта, определяют его весовое количество (уд. в. 0,8). Предположим, что в опыте разложилось 2 г спирта. Если бы из каждой молекулы спирта выделялся 1 атом водорода (С2Н5ОН -> Н), то из г1рамм-молекулы спирта (46 г) выделилось бы 11,2 л газа. Из [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология