Водорода атом

Квантовомеханическое объяснение строения атома водорода. Атом водорода устроен наиболее просто — он имеет только один электрон, движущийся в поле ядра. В этом случае входящая в уравнение Шредингера функция потенциальной энергии и принимает вид (см. стр. 19) [c.37]

Рассмотрим образование химической связи на примере взаимодействия атомов водорода. Атом водорода состоит из ядра и электрона. Электронное облако атома водорода имеет сферическую симмет-% к % + ( н 1 Г н й н сближении двух атомов [c.38]

Кислород двухвалентен, водород одновалентен, следовательно, атом кислорода может присоединить к себе только два атома водорода, третий атом водорода не присоединится. Значит, присоединив два атома водорода, атом кислорода насытил свои валентности. Причем присоединение двух атомов водорода к атому кислорода произойдет таким образом, что образовавшаяся молекула воды будет иметь строго определенную пространственную конфигурацию, т. е. две связи кис- [c.68]

Давление водорода, ат Образование изомеров гексана, % Подвергалось крекингу (измерено по низкокипящим углеводородам), % [c.519]

Среди свойств, положенных в основу построения первой периодической системы, основными были масса атома и его способность взаимодействовать с атомами других элементов. Предшествующее этому развитие науки показало, что атомы различных элементов имеют различную массу. Например, атом водорода - самый легкий из всех, атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее атома водорода, атом серы примерно в 2 раза тяжелее атома кислорода (или в 32 раза тяжелее атома водорода). Сравнивая таким образом элементы между собой, каждому атому можно приписать атомную массу. [c.124]

Строение атома водорода. Атом водорода имеет наиболее простое строение в нем есть только один электрон, движущийся в поле ядра. Для такой системы функция потенциальной энергии, [c.20]

Молекула Н 0 образуется из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет даа неспаренных р-электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90 друг к другу. Атомы водорода имеют 15-электроны. Угол между связями, образованными р-электронами, должен быть близок к углу между орбиталями р-электронов, т. е. к 90. Таким образом, метод валентных связей объясняет угловую форму молекулы Н]0. В действительности угол между связями в НаО несколько больше ои равен 104,5 (рис. 1.34а). Разница обусловлена рядом причин, главной из которых является участие в образовании связи также -электронов атома кислорода (это подробно рассмотрено ниже), [c.90]

Л 50 Парциальное давление водорода, ат [c.203]

Давление в сборнике 24 жидкого водорода, ат. ...........................0,3—0,8 [c.72]

В результате борьбы за водород атом последнего мигрирует к более электроотрицательному радикалу, благодаря чему получаются сперва спирты и альдегиды [c.221]

Молекула НгО образуется из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет два неспаренных р-электрона (см. стр. 159), которые занимают две орбитали, расположенные под углом 90° друг к другу. Атомы водорода имеют ls-электроны. На рис. 70 показаны волновые функции неспаренных электронов в атомах кислорода и водорода (плюс и минус — знаки волновых функций). При сближении атома водорода с электроном, спин которого направлен противоположно спину одного из неспаренных р-электронов атома кислорода, эти электроны образуют общее электронное облако, связывающее атомы кислорода и водорода. При этом угол между связями должен быть близок к углу между облаками р-электронов, т.е. к 90°. Однако угол между связями в молекуле НгО равен 104,5°, т.е. отличается от величины [c.161]

Рассмотрим образование химической связи по донорно-акцепторному механизму при взаимодействии молекулы аммиака с ионом водорода. Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона [c.46]

Рассмотрим теперь некоторые примеры, которые позволяют понять общие закономерности в направленности химических связей. Обсудим сначала образование химических связей в молекуле воды Н2О. Молекулы НаО образуется из атома кислорода и двух атомов водорода. Атом кислорода имеет два валентных (неспаренных) электрона, которые занимают две орбитали, расположенные под прямым углом 90° друг к другу (см. рис. 9), Атомы водорода имеют неспаренные 1в-электроны. Отсюда ясно, что углы между двумя связями О—Н, образованных /)-электронами атома кислорода с 5-электро-нами двух атомов водорода, должны быть прямыми или близкими к нему (рис. 16). [c.82]

Естественно, электрон атома И занимает Ь-орбиталь, состоящую из одной единственной доли. Согласно правилу сигматропной миграции водорода, атом Н обязан двигаться от положи- [c.192]

Очевидно, что в случае образования соединений с водородом атом последнего пополняет свой электронный слой до 2 электронов (в первом слое [c.108]

Силы отталкивания способствуют обмену кинетической и потенциальной энергий между молекулами, установлению термодинамического равновесия. Межмолекулярные химические связи возникают в результате перераспределения электронной плотности в пространстве между молекулами, частичного переноса заряда от молекулы донора к молекуле акцептора. Такой перенос электронного заряда понижает энергию системы и приводит к образованию молекулярных ассоциатов в чистых жидкостях и комплексных соединений в растворах. Разновидностью межмолекулярных химических взаимодействий является водородная связь, осуществляемая с участием водорода. Атом водорода, ковалентно связанный с атомом фтора, кислорода, азота, хлора, серы, фосфора, углерода, может образовать вторую связь с одним из таких же атомов другой молекулы. В воде, спиртах и кислотах энергия водородной связи составляет 20,9 —33,4 кДж/моль в бензоле, растворе ацетон — вода — около 4,2 кДж/моль. [c.247]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Известно (разд. 1.1), что атомы состоят из нейтронов, протонов и электронов. Химический элемент построен из атомов, имеющих одинаковое число протонов атом, состоящий из электрона и протона, соответствует химическому элементу водороду независимо от числа нейтронов, входящих в состав водорода. Атом, содержащий шесть протонов и шесть нейтронов, соответствует химическому элементу углероду. Если вещество образовано одинаковыми атомами, то оно называется простым веществом газ, образованный молекулами водорода Нг, одноатомный неон N6, металлический натрий — все это простые вещества. [c.90]

Рассмотрим, к чему должно приводить такое взаимодействие в системах атом водорода — ион водорода и атом водорода — атом водорода. Для этого выясним характер электростатического поля, действующего внутри электронного облака атома. Очевидно, что на бесконечно большом расстоянии от ядра напряженность этого поля равна нулю, так как атом в целом нейтрален и электроны полностью экранируют ядро. Однако на некотором конечном расстоянии ядра г заряд ядра экранирован лишь долей электронов, которые находятся на расстоянии, меньшем г, так как притяжение, создаваемое остальной частью электронов внутри сферы, равно нулю. [c.595]

Простейшие О рганические молекулы представляют собой соединения из атомов углерода и водорода и носят название углеводородов , являющихся основой всех органических соединений. Полное насыщение водородом атом углерода получает тогда, когда все присущие ему четыре связи идут на присоединение к нему четырех ато мов водорода, каждый из которых обладает только одной свободной связью. Такой насыщенный углев одород носит название метана и дает начало весьма длинному ряду насыщенных углеводородов, которые в современной химии называют метановыми или парафиновыми . [c.39]

МОЛЕКУЛА ВОДОРОДА. Атом водорода имеет один электрон, находящийся на 1 -атомной орбитали. Когда два атома водорода с электро- нами, имеющими противоположный спин (т. е. спин-спаренными), прибли- [c.32]

Первичный атом водорода. Атом водорода, связанный с атомом углерода, который в свою очередь связан лишь с одним углеродным атомом. Все атомы водорода в этане первичные. [c.116]

Может возникнуть вопрос, почему основание атакует в алкилгалогениде Р-водородиый атом, а не а-водородный атом, в большей степени способный отщепляться в виде протона. Как следует из схемы, еслн бы такое отщепление произошло, то должен был бы образоваться карбен [c.108]

К группе С = 0 другой молекулы. Реакцию можно провести только с ароматическнмн альдегидами, да и то не со всеми [558], а также с глиоксалями КСОСНО. Две молекулы альдегида, по-видимому, выполняют различные функции. Та молекула, которая не содержит связи С—Н в продукте, называется донором, поскольку она отдает свой водород атому кислорода другой молекулы — акцептора. Некоторые альдегиды способны выполнять лишь одну из этих функций, и поэтому не могут давать гомоконденсации, хотя вступают в реакцию с другим альдегидом. Например, и-диметиламипобензальдегид не может быть акцептором, а только лишь донором. Поэтому он не дает гомоконденсации, но вступает в реакцию с бензальдегидом, который может выполнять обе функции, но является более активным акцептором, чем донором. [c.415]

Бензольный аналог пиридина, связанный с ферментом так же, как пиридиновый аналог, мог бы совершить поворот своей плоскости, но неподеленная пара электронов сделалась бы обобществленной и за счет ее образовалась бы связь — С — Н, До сих пор все происходит с точки зрения стереохимии аналогично с реакцией пиридина и у азота как будто нет преимущества перед углеродом в биохимическом смысле. Однако обратная реакция окисления, т. е. возврат пары электронов в кольцо, невозможна, так как они попали, как в западню, осуществив прочную связь углерода с водородом. Атом азота дсшускает наличие неподеленной пары электронов и не препятствует обратному возвращению этой пары в кольцо при обратном процессе окисления. [c.365]

Радикал содержит нечетное число электронов в молекуле (имеет неспаренныА электрон) не несет электрического заряда т. е. не является ионом. Реакции с участием радикалов называют радикальными. Атомы или радикалы могут рекомбинироваться снова в молекулу С1г с выделением энергии или могут воз-дейстеовать на молекулу водорода Атом хлора разрывает молекулу водорода давая молекулу НС1 и свободный атом водорода [c.54]

Феррогем, называемый также просто гемом, представляет собой железо(II)протопорфирин с двухвалентным атомом железа вместо двух центральных атомов водорода. Атом железа расположен в плоскости молекулы (или вблизи плоскости) и образует связи со всеми четырьмя атомами азота. Феррогем входит в состав гемоглобина и некоторых других белков. [c.376]

Стали Вид поставки, режим термообработки среда, объемн. % давление водорода, ат темпе- ратура, дли- тель- ность, ч sifi lllf С-. < с [c.96]

Вторичны атом водорода. Атом недорода, связанны11 с атомом углерода, который в свою очередь связан с диумя другпит углеродными атомами. Пропан имеет два вторичных атома водорода. [c.115]

Третичный атом водорода. Атом водорода, связанный с атомом углерода, который в свою очередь связан с тремя другими углеродными атомами. 2-Метилпропан имеет один треттиый атом водор()да [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология