Растворы кислот

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Для очистки природного газа от СОг и получения водных растворов кислот или щелочей в качестве абсорбента используется вода. Очистка газов от СО2 осуществляется при температуре 287 К и давлении 2,84 МПа в насадочном абсорбере с высотой слоя насадки 17,7 м и скоростью газа в аппарате 0,034 м/с при этом обеспечивается извлечение СОг ДО 94,3 %. Улавливание аммиака водой с получением 10% аммиачной воды позволяет осуществить очистку газов с 40 % до 0,2 % при степени извлечения [c.488]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Другой метод заключается в концентрировании водного раствора кислот азеотропной перегонкой ири этом в качестве вещества, образующего азеотроп с водой, используют продукты своего производства, например летучие продукты окисления [90]. [c.470]

Химик знает, сколько основания он добавил к этому моменту , и может теперь подсчитать, сколько было в растворе кислоты, потому что он знает, сколько молекул данной кислоты соединяются с каждой молекулой данного основания. Вещества, подобные фенолфталеину, носят название индикаторов. [c.193]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты . [c.399]

При дальнейшем понижении давления до 0,1 ат выделяющийся газ уже примерно на 96% состоит из этилена. Он промывается сначала разведенным раствором кислоты для удаления небольших количеств аммиака, а затем щелочью, носле чего вполне пригоден для дальнейшей химической переработки. [c.74]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Однако водный раствор кислот может найти себе и непосредственное практическое применение без дополнительной переработки. Г. С. Петров [91] предлагает использовать раствор кислот для выделения высокомолекулярных кислот из мыльного раствора после удаления неомыляемых . Дополнительные возможности заключаются в использовании конденсаторной воды в кожевенной промышленности как заменителя молочной кислоты для удаления извести для этого водный конденсат предварительно частично нейтрализуют аммиаком [92]. [c.470]

Таким образом, на 26 весовых частей 72%-ного раствора кислоты нужно взять 46 весовых частей воды. Теперь переходим к объемным отношениям [c.222]

Прототропная теория электропроводности растворов кислот и оснований [c.130]

Если требуется определить содержание какой-либо концентрированной кислоты, берут на аналитических весах точную навеску ее с таким расчетом , чтобы после разбавления в мерной колбе емкостью 250 мл получился приблизительно 0,1 н. раствор. Взвешивать концентрированные кислоты следует в бюксе с закрытой крышкой-, взвешивание требует большой осторожности] Взятую навеску сливают через воронку в мерную колбу, содержащую 50—100 мл воды, после чего бюкс и воронку несколько раз обмывают водой, раствор разбавляют до метки, тщательно перемешивают и аликвотную часть его титруют щелочью (или наоборот). На основании результатов титрования вычисляют нормальность приготовленного раствора кислоты. [c.308]

Какие из следующих металлов способны восстанавливать № до Нг (т. е. вытеснять водород из растворов кислот) С Sn, Sb, Al, Ag [c.377]

Наибольшее число исследований по перенапряжению водорода выполнено с водными растворами. Вместе с тем для ртути (и с меньшей точностью для некоторых других металлов) были получены данные также в неводных растворах кислот. Перенапряжение водорода на ртути при его выделении из раствора хлорида водорода в этиловом и метиловом спиртах ниже, чем из водных растворов. [c.400]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Галтовка. При этом виде обработки детали в течение нескольких часов, беспорядочно перемещаясь во вращающемся барабане, трутся друг о друга, очищая при этом свои поверхности от окислов и загрязнений. Вместе с деталями загружают известняк, гравий, песок, в некоторых случаях небольшие количества слабых растворов кислот, щелочей. [c.96]

Хаммет предположил, что простая концентрация дает возможность экспериментально измерять степень протонизации в разбавленных растворах, соответствующий член в уравнении (XVI.5.4) можно использовать для измерения этого свойства в концентрированных растворах. Функцией кислотности растворов кислот по отношению к нейтральному основанию он назвал величину [c.494]

Для водных растворов кислот и щелочей подсчет теплоемкости по правилу смешения приемлем только при незначительных концентрациях, так как кислоты и щелочи при растворении их в воде претерпевают глубокие физико-химические изменения. [c.96]

Иместо этого можно также, промывая колонку подходящим растворителем (например, раствором кислоты), постепенно вымыть из нее одну за другой все образовавшиеся зоны и, собрав отдельные порции стекающей из колонки жидкости, определить в них соответствующие вещества или ионы. [c.131]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Значения диффузионных потенциалов, опытные и рассчитанные по уравнению (6.62), приведены в табл. 6.3. Максимальные диффузионные потенциалы наблюдаются в тех случаях, когда один из растворов — кислота. Это становится нонятным, если вспомнить, что подвижность ионов водорода, присутствующих в растворах кислот (в данном случае в растворе хлорсводорода), значительно превосходит подвижности всех других ионов. Из табл. 6.3 видно, что расхождение между опытными и вычисленными значениями диффузионных потенциалов хотя и невелико, все же достигает нескольких тысячных вольта и превосходит возможные ощибки опыта. Поэтому пользоваться уравнениями (6.59) и (6.62), а также общим уравнением (6.58) для внесения поправок на диффузионные потенциалы при расчетах высокой точности (определение э.д.с., расчеты величин АО, Д// и т. д.) не рекомендуется. [c.152]

Приготовление раствора едкого натра. Едкий натр вследствие расплывания и поглощения СО2 из воздуха всегда содержит примесь Nas Oa и Н2О. Известно (см. 65), что в присутствии карбонат-иона при титровании щелочью одних и тех же растворов кислот с метиловым оранжевым и фенолфталеином будут получаться различные результаты. [c.305]

Теорию Гейровского в дaльнeйшe существенно развил Гориучи с сотр. (1936). Согласно Гориучи, процесс электрохимической десорбции водорода при электролизе растворов кислот совершается следующим образом. Первой стадией является разряд гидроксо-ниевого иона и образование атома водорода, адсорбированного металлом Н—М [c.407]

Имея титрованный раствор щелочи, можно определять содержание различных кислот в растворах. При этом, если кислота сильная, ее титруют с метиловым оранжевым, точно так же, как при установке титра NaOH по H I, т. е. титруя раствор кислоты раствором щелочи. Если из раствора NaOH удалена примесь Na2 0a, то с таким же успехом можно титровать и в присутствии фенолфталеина. [c.307]

Рнс. 4,6, Кривая кондуктомет-рпческого тнтрования раствора щелочи раствором кислоты [c.117]

Абсолютные значения диффузиониых потенциалов (табл. 6.3) невелики и обычно не превышают нескольких сотых вольта, хотя на границах растворов кислот и щелочей они могут составлять и десятые доли вольта. В технической электрохимии поэтому диффузионные потенциалы, как правило, не учитываются. Правда, иногда, например при промышленном электролите воды, применяются меры для их снижения с целью уменьшения расхода электроэнергии. [c.153]

ИЗ которых (21.24) относится к растворам кислот, а (21.25) — i растворам щелочей. Уравнение (21.24) совпадает с (21.9), выведенным лля случая за.мсдлениого присоединения одного электрона к pearnpyiomeii часгице, в данном случае к молекуле кислорода [c.442]

Вследствие ионизации H IO4 растворы кислоты вполне устойчивы. Хлорная кислота — одна из наиболее сильных кислот. Ее получают действием концентрированной H2SO4 на K IO4 [c.294]

Большинство из нитридов d-элементов химически очень стойки не эазрушаются водой, растворами кислот, расплавленными металлами, устойчивы против окисления на воздухе. Перечисленные особенности позволяют использовать нитриды в качестве высокопрочных материалов. [c.346]

При их получении обычно образуются коллоидные растворы кислот различного состава, превращающиеся в белые студенистые осадки с переменным и неопределенным составом ЭО2 /xHjO. [c.427]

В водных растворах кислот и оснований имеются соответ — стоенно по две пары сопряженных кислот и оснований [c.90]

Трещины образуются в корневой части сварного соединения в ре-зушзтате действия высоких усадочных напряжений. Обязательное условия работы пробы - наличие непровара в корне шва, который служит концентратором напряжений. Наличие трещин выявляется различными методами контроля, в том числе и протравливанием раствором кислоты с последующим изломом образца. [c.176]

Угли можно регенерировать различными методами. Прн ре-генератгшном методе применяют экстракцию ПАВ органическими растворителями, обычно низкокипящими метанолом и другими инэкомолекулярными спиртами, ацетоном, дноксаном, хлороформом, четыреххлористым углеродом и др. Поглощенные ПАВ извлекают из сорбента переводом их молекул в диссоциированную форму, изменяя pH раствора. Ионы катионоактивных ПЛВ могут быть вымыты растворами кислот (напрнмер, серной), анионоактиоиых — растворами щелочей. Активный уголь, насыщенный алкилбензолсульфонатом, также можно полностью отрегенерировать разбавленной серной кислотой. Ионы ПАВ могут быть вымыты нз пор углей горячей водой. [c.217]

Опи нашли также, что в нейтральных или почти нейтральных растворах кислота содержит равновесную концентрацию 018 g -OH-rpymie. Это указывает на то, что [c.497]

Промежуточные валентные состояния зачастую играют важную роль катализаторов в окислительно-восстановительных реакциях. Так, в разбавленных растворах кислот Fe " очень медленно окисляет 1 с образованием Fe и Ij [114в, 117]. Точно так же реакция между СггО (или НСгО ) и Г в кислых растворах идет чрезвычайно медленно [118]. Однако в смеси Fe " , Г и СгаО окисление Г в 1 идет очень быстро [119] и сопровождается окислением Fe " до Fe . Превращение Сг в этой системе, несомненно, идет через промежуточное четырех- или пятивалентное состояние имеющиеся по этому вопросу работы отдают предпочтение последнему. [c.509]

Примечание. Вполне естсстпсико, что при бистром смртенин кон ценгрироваиных растворов кислоты и щелочи в стеклянной посуде, последняя довольно часто лопается. Это получается в результате сильного повышения температуры раствора, так как с увеличением концентрации реагентов величины Q увеличивается (за счет уменьшения тепловых потерь), а п и с уменьшаются, Это в очень сильной степени повышает значение [c.140]

Регенерация адсорбента является одним из основных вопросов при адсорбционной очистке, от решения которого зависит возможность применения метода и его стоимость. Для удаления органических веществ с поверхности углей применяют вытеснительную десорбцию. В качестве десорбирующего агента используют воздух, инертные газы, насыщенный и перегретый пар. При использовании воздуха температура не превышает 120—140°С, для перегретого пара 200—300°С, для инертней газов 300—500°С. Соединения удаляют с поверхности активных углей также водными растворами кислот, щелочей и солей. При очистке газов ог соединений фтора адсорбент подвергался регенерации 2—3 % раствором NaOH на 99,5%, 3% раствором Naj Oa —на 60—65 %, 3 7о раствором NH4OH —на 15%, водой —на 18,7%. Потери адсорбента при регенерации—2—4 г/м газа. Расход воды и регенерационного раствора на 1 м адсорбента составил 10 м . [c.486]