Водорода расчет

Эта реакция используется в аналитической химии для количественного определения пероксида водорода. Расчеты основаны на том, что в действительности на 2 молекулы перманганата всегда расходуется ровно 5 молекул пероксида в соответствии с уравнением [c.166]

Вода, сод. ржание Топливо моторное Взаимодействие гидрида кальция с водой, содержащейся в топливе измерение объема выделившегося при этом водорода расчет содержания воды по объему водорода 8287-57 [c.48]

Описанные способы определения коэффициентов линейных ура< внений применяют, например, для выражения зависимостей молярной электрической проводимости от квадратного корня из концентрации или перенапряжения при выделении водорода. Расчеты проводят по всем экспериментальным точкам или после исключения промахов в результате статистической обработки. [c.22]

Гейтлер и Лондон провели также квантово-механический расчет энергии взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Расчет показал, что третий атом не будет притягиваться, т. е. образование молекулы Нз невозможно. Так было дано теоретическое обоснование важнейшего свойства ковалентной связи - насыщаемости. Не приводя данный расчет, поясним его результат. Присоединение третьего атома к Н не происходит, поскольку условием для перекрывания электронных облаков, которое дает химическая связь, является наличие у электронов антипараллельных спинов. Спин электрона третьего атома водорода неизбежно будет совпадать по направлению со спином одного из электронов в молекуле, поэтому между третьим атомом водорода и молекулой водорода действуют силы отталкивания, подобные тем, которые появляются при сближении двух атомов водорода с параллельными спинами. [c.86]

Гейтлером и Лондоном был также произведен квантовомеханический расчет энергии взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Расчет показал, что третий атом не будет притягиваться — образование молекулы Нд невозможно. Так было дано теоретическое обоснование важнейшего свойства ковалентной связи — насыщаемости. [c.156]

Типичным для исследований того времени приемом можно считать метод вычисления радиусов стационарных орбит электрона. Для атома водорода расчет довольно прост. Сначала допускается, что для равновесия электрона в атоме необходимо равенство силы притяжения к ядру e /r и центробежной силы [c.21]

Водород, расчет по данным табл. 10 [c.62]

В мировой нефтепереработке преобладают технологические процессы, основанные на удалении из нефтяных остатков избытка углерода и перераспределении содержащегося в исходной нефти водорода. Расчеты по балансам водорода показывают, что для производства моторных топлив теоретически потребуется удалить из усредненной нефти 5,3% стопроцентного углерода или 5,5% углерода в виде нефтяного кокса, кокса на катализаторе, адсорбенте или контакте. Таким образом, предельный выход моторных топлив из усредненной нефти составит -93 %. [c.636]

По ГОСТ 5.248-69 газо-жидкостной хроматографический анализ фракций СЖК Сю—С13 в виде метиловых эфиров проводят при 180° С на неполярных жидких фазах-(апиезоны Ь и М, высоковакуумная смазка и др.). Из методов этерификации предусмотрено два ускоренный метод взаимодействия с диазометаном и метод этерификации в растворе метанола, насыщенного хлористым водородом. Расчет хроматограмм проводят по методу внутренней нормировки без введения калибровочных коэффициентов. Однако, если для узкой фракции СЖК С —С13 в этих условиях хроматографирования [c.97]

Расслоения металла, образующиеся иногда в стали, если при ее прокате не завариваются полностью флокены, которые возникают при остывании стальных слитков, могут являться коллекторами водорода, заполняющимися при травлении стали после прокатки или при кислотной коррозии в процессе эксплуатации. Описан интересный случай пузырения стали вследствие наводороживания [328]. При проверке внутренней поверхности цилиндрического резервуара, применяющегося для железнодорожного транспортирования концентрированной серной кислоты, было обнаружено сильное пузырение стали. Пузыри имели овальную форму при диаметре 13—89 мм и высоте (от поверхности резервуара) 1,6—4,8 мм. При просверливании пузырей выделялся водород. Изучение разреза стального листа дало возможность обнаружить в нем расслоения на глубине 1,6 мм, которые и послужили коллекторами для диффундирующего через сталь водорода. Расчет напряжений, создаваемых возникшими газовыми пузырями в металле, показал, что давление водорода в пузырях составляло около 3,9 Па (39 кГ/см ). [c.119]

Поскольку, растворяясь в стали, водород вызывает снижение межкристаллитной прочности, необходимы специальные испытания сталей на длительную прочность в водороде, которые проводятся обычно на трубчатых образцах, подвергаемых разрыву внутренним давлением водорода. Расчет напряжений для тонкостенных трубчатых образцов производится по формуле [1, 2] [c.385]

На заре квантовой механики — вспоминает Малликен, — многие выдающиеся физики-теоретики занимались расчетами молекул. Применяя новое по тем временам орудие квантовой механики, они надеялись понять и объяснить свойства молекул. Однако, за исключением простейших случаев, а именно атома гелия и молекулы водорода, расчеты оказались слишком сложными, трудоемкими и приводили лишь к очень скромным приближенным результатам . За двадцать дет картина не изменилась. В конце 40-х годов, — говорит Малликен, — мы еще не знали, возможны ли последовательные теоретические расчеты молекул, и развивали квантовую химию, основываясь на полуэмпирических методах. Мы еще не осознавали, что появились современные вычислительные машины, что сами машины становятся более мощными, быстро совершенствуются и что они превращают теоретические расчеты в орудие, которое уже соревнуется и в некоторых случаях даже превосходит экспериментальные исследования [94, с. 600]. [c.93]

Результаты изучения кинетики взаимодействия оксида ко- бальта с хлором и хлористым водородом, расчеты констант скорости реакций и энергии активации приведены в исследованиях [6, 7]. [c.408]

Сильно конкурируют с индуктивностью пространственные влияния. Хотя размер атома фтора лишь незначительно больше размера атома водорода, расчет показывает, что эффективный диаметр трифторметильной группы значительно больше, чем метильной Главными пространственными факторами служат за- [c.232]

Как правило, энергия водородной связи приблизительно в 15—20 раз превышает разность электроотрицательностей между данным электроотрицательным атомом и водородом. Расчет по этой разности приводит для Р—к значению, лежащему в- интервале 28—38 кДж-моль [наблюдаемое значение равно 28 для (НР)в1, 21—28 кДж-моль для О —Н - О (для димера уксусной кислоты наблюдаемая величина равна 28) и 13—18 кДж-моль для N—Н -Ы (наблюдаемые значения для ряда веществ находятся в интервале 12—20). Средние из этих значений относятся к водородным связям между разными атомами, как в случае N—Н >0. [c.385]

Вычислено из данных по давлению диссоциации при 470—550° С Получено экстраполяцией от данных для более низких составов по водороду Расчет и экстраполяция данных [144, 223] на состав YH2 при 25° С Для YH, 75 См. также [73] [c.32]

Влияние акцепторов на выход молекулярных продуктов радиолиза не всегда сводится только к взаимодействию с тем или другим радикалом, а может иметь более сложный характер. Поэтому, вообще говоря, нельзя ожидать, чтобы зависимость (166) одинаково хорошо выполнялась во всех случаях. Данные, полученные при изучении влияния растворенных веществ на образование различных продуктов радиолиза, указывают на участие в процессе гидратированных электронов, в частности, на их роль в образовании атомов водорода вне треков в процессах 4 и 14. На это указывает, например, наблюдающаяся (по данным ЭПР) зависимость величины 0(Н) от значений pH в облученных растворах сильных кислот. Увеличение 0(Н) с повышением концентрации ионов может быть объяснено реакцией 14. Это предположение подтверждается также кинетикой конкурирующих реакций с акцепторами электронов, которые понижают выход водорода. Расчеты дают значения величины С(Н) = — 0,60,8, что согласуется с экспериментальными данными. С этим согласуется также уменьшение выхода атомов Н в щелочных растворах при увеличении концентрации щелочи, что, по-видимому, можно объяснить реакцией [c.261]

Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассмат- ривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул На внешнее воздействие преодолевает силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух новых орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. Расчет (Конрой и Малли, 1969) показал, что энергия такой системы на 523 кДж превышает энергию двух молекул На. Это значит, что орбитали системы Н4 лежат намного выше, чем у молекул На. Такая система, будучи предоставлена самой себе, окажется неустойчивой по отношению к распаду на две молекулы На- [c.88]

Однако даже для водорода расчет по формуле (XIII.23) показывает, что левая часть неравенства больше правой уже при очень низкой температуре (доли градуса Кельвина). [c.234]

Структура атома водорода. Расчет энергетических уровней атома водорода связан с решеггггем соответсгвуюшего уравнения Шре-диигера. Атом трехмерен, поэтому вид уравнения должен говорить [c.474]

Г. Гейтлер и Ф. Лондон произвели квантово-меха-нический рачет энергии взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Расчет показал, что это взаимодействие невозможно, так как сопровождалось бы резким увеличением энергии системы, что послужило теоретическим обоснованием важнейшего свойства ковалентной связи — насыщаемости. [c.232]

Для ряда реакционных схем, в которых постулируется участие перекиси водорода, необходимо знать термодинамические значения для радикалов, образующихся при диссоциации перекиси водорода. Расчеты и оценка термодинамических свойств таких радикалов и продуктов их диссоциан.ии опубликованы Латимером [98], Эвансом, Хашом и Юри [115] и Юри [117]. По Латимеру, свободные энергии образования частиц ОН, НО и 0.J в водном растворе равны соответственно +8,53, +3,0 и +13,0 ккал/моль. Притчард [118] дал обзор методов определения и подсчета электронного сродства таких частиц, как О, 0 , О , О и HOjj. [c.220]

Следует отметить, что промышленная установка имела ряд недостатков. Прежде всего, в реакторе осуществлялось очень слабое перемешивание реакционной смеси барботирующим циркуляционным водородом. Расчеты показывают, что в- реакторе линейная скорость жидкости составляет 1 мм/сек и водорода--2 см/сек, т. е. имеет место ламинарный режим потока. Некоторая локальная турбулизация реакционной смеси имеется на выходе водорода из погружной трубки 1 (рис. 1), где линейная скорость газа достигает 1 м/сек, но в целом, как это следует из приведенных цифр, перемешивание является неэф- [c.147]

В методе Хюккеля МО строятся из линейных комбинаций р-орбит атомов, входящих в состав молекулы. В случае сверхсопряжения одна из них является Псевдо-р-орбитой псевдоатома водорода. Расчеты такого рода зависят от эмпирических параметров, соответствующих электроотрицательностям отдельных атомов (кулоновские интегралы) и взаимодействиям между р-орбитами соседних атомов (резонансные интегралы). В своих первоначальных вычислениях Малликен, Рике и Браун [76] предполагали, что водород имеет такую же электроотрицательность, как углерод, поскольку они нашли, что результаты их вычислений практически не зависели от выбора куг лоновского интеграла для водорода. Обычно прини-мается, что этот интеграл отличается от соответствующего интеграла для углерода на величину бр, где Р — резонансный интеграл углерода, поскольку р отрицательно, положительная величина б означает, что водород более электроотрицателен, чем углерод. Малликен, Рике и Браун приняли 6 = 0, поскольку это упрощало вычисления. [c.40]

Предыдущий пример показывает, что наличие или отсутствие (в более общем случае — величина) изотопного эффекта зависит от того, с разрывом каких связей сопряжена данная химическая реакция. К этому заключению приводит также и теоретическое рассмотрение кинетического изотопного эффекта [491, 492]. В частности, из расчета следует, что отношение констант скорости распада изотопных молекул бромистого этила СНд СНзВг и СНз СНаВг на этильный радикал и атом брома к к не может быть меньше корня. квадратного из отношения приведенных масс этих молекул, т. е. кГк — 1,036. Для распада же обеих изотопных молекул бромистого этила на этилен (СНг = СН,2 и СНз СНа) и бромистый водород расчет дает кГк — 1,003. [c.49]

Расчет активности адденда здесь представляет известную трудность, поскольку растворитель (концентрированные растворы уксусной кислоты) резко отличается по свойствам от воды. Так как растворитель содержит определенную концентрацию ацетатных ионов, введение в раствор ацетата натрия вызывает одновременное изменение активности адденда и изменение активности ионов водорода. Расчет изменения активности адденда в процессе титрования растворителя раствором ацетата натрия был произведен на основе использования данных потенциометрических измерений и величин ионных произредений уксусной кислоты в смешанном растворителе, взятых из работы [4]. Как известно [4], межфазовый потенциал, возникающий в ячейке на границе вода —раствор соли в смешанном растворителе, постоянен для одной и той же концентрации уксусной кислоты. Диффузионный потенциал на границе растворитель — раствор соли незначителен при малых концентрациях соли [3,5]. [c.261]

Ниже дан приближенный расчет температур и холодопро-изводительности, необходимых для конденсации метана из смеси. его с водородом. Расчет основан на законах, которым подчиняются идеальные газы, однако из результатов расчета можно сделать интересные практические выводы. [c.370]

Последовательная теория л1ежмолекулярных сил, правильно описывающая их новедепие как па близких, так и на далеких расстояниях, смогла быть построена только после создания квантовой механики, основные идеи которой были сформулированы в период 1925—1927 гг. (Гайзенберг, Шредингер, Бор, Борн, Дирак, Паули). Уже в 1927 г. Гайтлером и Лондоном [9] был проведен квантовомеханический расчет потенциальной кривой для простейшей системы — двух атомов водорода. Расчет Гайтлера — Лондона заложил основы квантовой теории валентности. Из полученных ими результатов следовало, что отталкивателыпдй характер потенциальной кривой иа близких расстояниях определяется антисимметричностью волновой функции относительно перестановок электронов, приводящей к появлению специфического обменного взаимодействия при этом силы отталкивания экспоненциально спадают с расстоянием. В этом же году Уонгом [10] было впервые рассмотрено квантовомеханическое притяжение, возникающее [c.18]

На кривой потенциометрического титрования (рис. 1) видно два скачка, из которых первый скачок соответствует нейтрализации четырех ионов водорода, а второй — последующей нейтрализации еще двух ионов водорода. Расчет первых четырех констант диссоциащщ представляет известные трудности, так как соответствуюп1ие буферные области совпадают. Нами были рассчитаны значения пятой и щестой констант диссоциации с использованием классического метода Шварценба-ха [16]. [c.272]

Из-за малой плотности водорода нормальные сужающие устройства при минимальном диаметре трубопровода 50 мм можно применять при расходах более 200—300 м /ч (здесь и далее при нормальных условиях) или линейных скоростях 40 м1сек и выше. Большие расхождения меж " определением расхода водорода расчетом по перепаду давления на диафрагме и фактическим расходом возникают вследствие недостаточного учета свойств реального газа (особенно зависимости плотности и вязкости водорода от влажности и примесей инертных газов) при расчете диафрагм и пересчете показаний дифманометра в объемный расход, [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология