Эквивалентная масса

На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла. [c.9]

Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определить эквивалентную массу кислоты. [c.114]

Пример 1. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу сероводорода, если он окисляется до серной кислоты. [c.175]

Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди [c.9]

На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. [c.10]

В реакции нейтрализации гидроксида калин ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась а) ортоарсенат калия [c.39]

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7]

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7]

Находим эквивалентную массу соли [c.8]

Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида а) 24 г/моль б) нельзя определить в) 20 г/моль [c.11]

За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины. [c.195]

Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества [c.195]

Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные). [c.9]

Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСЮ , если он восстанавливается а) до диоксида хлора б) до свободного хлора [c.175]

На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалентную массу щелочи. [c.114]

Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) Аз, а другой 75,7 % (масс.) Аз. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. [c.9]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилась 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. [c.10]

Прн взаимодействии ортофосфорной кислоты со ш,елочью образовалась соль NaaHP04. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты. [c.10]

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г/моль, Следовательно, С = 165/49 = 3,37 н. н Си = 165/98 = 1,68 моль/л. [c.109]

Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома. Va моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, /з и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 F/моль, кислорода — 16 /г = 8 г/моль, азота — 14- /3 = [c.7]

Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида. [c.9]

Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительно молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен /2 моля. [c.7]

Одно и то же количество металла соединяется с 0,200 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов. Определить эквивалентную массу галогена. [c.9]

Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из [c.9]

Здесь т — масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества Э — его эквивалентная масса I — сила така t — время F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль), т. е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества. [c.193]

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

Эквивалентные массы соединений, наиболее часто применяемых при анализе нефтяных продуктов [c.282]

Пример 2. При соединении 5,6 г железа с ссрой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. [c.7]

При сгорании 5,00 г металла обраауетсп 9,44 Г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. [c.9]

Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в следующих реакциях [c.175]

Вычислить эквивалентные массы следующих восстановителей хлорида олова (II) фосфора, если он окисляется до Н3РО4 пероксида водорода, окисляющегося до молекулярного кислорода. [c.175]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окис- лителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.174]

При взаимодействии 1,28 г металла с водон выделилось 380 мл водорода, измеренного прп 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. [c.13]

В свете новых представлений о строении атома эквивалентная масса равна атомной массе элемента, деленной на его валентность (см. гл. 7), или, иными словами, деленноч на число отдаваемых или принимаемых электронов. [c.159]

Поскольку одно и то же вещество в разных реакциях может отдавать или присоединять разное число электронов, то и его эквивалентная масса может иметь различные значения. Так, перманганат калия КМПО4 (М = 158,0 г/моль) в зависимости от кислотности среды восстанавливается по-разному. В кислой среде восстановление протекает по уравнению [c.174]

Пример 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы 9Леменгов в соединениях НВг, Н О и ННз. [c.7]

Здесь п = Б, эквивалент КМПО4 равен /з моля, а его эквивалентная масса Э — 158,0/5 = 31,6 г/моль. [c.174]

Эквивалентная масса металла в 2 раза боль-lue, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз млсса окслда больше массы металла а) в 1,5 раза б) в 2 раза в) в 3 раза [c.11]

Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превраш,ению при электролизе, а также массы образуюш,ихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, проигед-шего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным. массам соответствующих веществ. [c.192]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.0 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.20 , c.192 , c.192 ]

Общая химия (1987) -- [ c.26 ]

Химия (1978) -- [ c.338 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.32 , c.36 , c.44 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.29 , c.34 , c.43 , c.44 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.20 , c.192 , c.193 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.176 , c.182 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.32 , c.36 , c.44 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.10 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология