Гидроксоплюмбаты

По устойчивости гидроксостаннаты (II) и гидроксоплюмбаты (И), называемые еще гидроксостаннитами и гидроксоплюмбитами, уступают аналогичным производны.м Э (IV). В растворах они существуют лишь при избытке щелочи, в противном случае распадаются. В кристаллическом состоянии выделены соли, отвечающие формулам Ыа(5п(ОН)з], Ва15п(ОН)з]2, Ыа2(РЬ(ОН)41. [c.430]

В растворах щелочей свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью более интенсивно растворение идет в горячих разбавленны,х растворах. В результате растворения образуются гидроксоплюмбаты (П), например [c.425]

Сульфат свинца (II) PbS04 выпадает в виде белого осадка при прибавлении серной кислоты или растворимых сульфатов к растворам солей свинца (II). В воде и в разбавленных кислотах сульфат свинца почти нерастворим, но довольно легко растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием гидроксоплюмбатов(П). Концентрированная серная кислота также растворяет сульфат свинца, превращая его в кислую соль Pb(TiS04)2. [c.426]

РЬ(0Н)2 образуется в виде белого осадка, который хорошо растворяется в кислотах и слабо — в растворах щелочей. В литре 0,7 н. раствора NaOH растворяется около 12 г РЬ(ОН)г. При растворении в кислотах, так же как и в случае РЬО, образуются соли РЬ +, в щелочах— гидроксоплюмбаты. Константа диссоциации РЬ(0Н)2 по кислотному типу равна по основному — 1Q- . [c.201]

По устойчивости гидроксостаннаты(П) и гидроксоплюмбаты(П) уступают аналогичным производным Э(1У). В растворах они существуют лишь при избытке щелочи, в противном случае распадаются. В кристаллическом состоянии выделены соли, отвечающие формулам Ка[8п(ОН)з], Na[Pb(OH)g]. [c.465]

В золотой чашке готовят плав из 42 г КОН и 9 мл НгО. При температур ре 100— 150 °С в чашку с плавом вносят 60 г РЬОг. Когда PbOj растворится,, удаляют избыток воды, длительно нагревая чашку с реагентами при 100 °С, В чашке остается гидроксоплюмбат калия, состав которого приблизительно выражается формулой КгГРЬ(ОН)б] - КОН. [c.307]

Сульфат свинца растворяется также в концентрированных растворах щелочей в этом случае о образованием гидроксоплюмбатов 11) щелочных металлов. ,, [c.601]

В кислотах окись свинца легко растворяется, образуя соли. В растворе едкого натра (не очень концентрированном) она растворяется лишь незначительно все же растворимость окиси свинца в воде существенно повышается при добавлении гидроокиси натрия, что объясняется образованием со щелочью соли, а именно, как показал Шольдер (S holder, 1934), образованием гидроксоплюмбатов 11). Следовательно, по отношению к сильным основаниям окись свинца(П) функционирует как ангидрид ангидрокислоты, РЬ(0Н)2- В соответствии с преимущественно основным характером окиси свинца ее водный раствор окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет. [c.529]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.337 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.591 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.384 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.439 , c.463 , c.464 ]

Общая химия (1968) -- [ c.540 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.529 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология