Гидроксостаннаты

По устойчивости гидроксостаннаты (II) и гидроксоплюмбаты (И), называемые еще гидроксостаннитами и гидроксоплюмбитами, уступают аналогичным производны.м Э (IV). В растворах они существуют лишь при избытке щелочи, в противном случае распадаются. В кристаллическом состоянии выделены соли, отвечающие формулам Ыа(5п(ОН)з], Ва15п(ОН)з]2, Ыа2(РЬ(ОН)41. [c.430]

Гидроксиды Представляют собой белые аморфные вещества, за исключением коричневого Ое(ОН)г и бурого РЬ(0Н)4. В воде слабо растворимы. По химической природе ам( ютерны с преобладанием кислотных свойств у гидроксидов германия (IV) и олова (IV) и основных у гидроксидов свинца (II) и олова (II). Кислотные свойства гидроксидов германия (IV) и олова (IV) выражаются в их способности взаимодействовать со щелочами с образованием устойчивых солей — гидроксогер-манатов и гидроксостаннатов [c.204]

Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой N328003-ЗНоО. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном д<. ле и для утяжеления шелка. Шелковые ткаЕ1и, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат до 50% (масс.) олова. [c.523]

При кипячении раствора гидроксостанната(П) происходит диспропорционирование почему ) . [c.594]

Концентрированные щелочи также растворяют олово с образованием тетра-гидроксостанната (II) [c.422]

Горячие растворы щелочей окисляют олово с выделением водорода и образованием гидроксостаннатов [c.495]

В основе получающихся из водных растворов гидроксостаннатов лежит кислота, отвечающая формуле H2[Sn(0H)g], которая в свободном состоя- [c.496]

Олово растворяется в горячих концентрированных щелочах с выделением водорода и образованием сложных соединений (гекса-гидроксостаннатов — К2[5п(ОН)с1) [c.189]

Кислота не имеет постоянного состава, так как постепенно отщепляет воду. Поэтому ее состав часто изображают формулой тЗпОг-пНгО. Это вещество амфотерного характера с преобладанием кислотных свойств. Так, а-оловянная кислота растворяется в растворах щелочей, образуя гидроксостаннаты [c.190]

Находят применение и многне соединения олова. Так, соль состава NaaSnOs-SHjO, которая выкристаллизовывается из раствора гидроксостанната натрия Na.2[Sn(OH)o], применяется в качестве протравы в красильном деле и как утяжелитель шелка. Оксид олова (IV) SnO-2 используется для изготовления белых эмалей и глазурей. Сульфид олова (IV) SnS-, под названием сусальное золото применяется для позолоты дерева и гипса. [c.191]

По устойчивости гидроксостаннаты(П) и гидроксоплюмбаты(П) уступают аналогичным производным Э(1У). В растворах они существуют лишь при избытке щелочи, в противном случае распадаются. В кристаллическом состоянии выделены соли, отвечающие формулам Ка[8п(ОН)з], Na[Pb(OH)g]. [c.465]

Пл Выделяется из растворов гидроксостанната натрия в виде кристаллов, (см. выше). [c.83]

ХС 1. а - оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя гидроксостаннаты [c.83]

Гидроксостаннаты( V) образуются при сильном подщелачивании суспензии полигидрата оксида олова(IV) пример гсксагидроксостаннат(1У) натрия Ка2[5п(ОН)б]. [c.334]

При кипячении с растворами едких щелочей олово переходит в раствор с образованием гидроксостаннат-жопоъ [c.572]

В положительно двухвалентном состоянии олово существует в солях в основном в качестве катиона Sn". Комплексные анионы, производимые от двухвалентного олова, образуются преимущественно t галогенами [галогеностаннаты Л)]. Также возможно присоединение ионов гидроксила к Sn(0H)2 с образованием гидроксостаннатов И). [c.574]

Дисульфид олова растворяется также в растворах гидроокисей щелочных металлов. В этом случае наряду с ионами тиостанната( ) образуются ионы гидроксостанната(1У) [c.580]

Соли, производные гидроокиси олова(П), функционирующей в качестве ангидрокислоты, называются гидроксостаннатами 11). (Раньше их называли станнитами или гидроксостаннитами.) Растворы этих солей легко разлагаются, причем из них осаждается безводная окись SnO в виде темного порошка. Поэтому только в последнее время из них удалось получить кристаллические соли (S holder, 1933). [c.582]

Вследствие склонности к переходу в соединения олова(1У), гидроокись олова(П) и растворы гидроксостаннатов(11) действуют Как сильные восстановители. На этом основано их техническое применение, например при кубовом крашении и протравном печатании. [c.582]

При избытке соляной кислоты хлорид олова(IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлоро-оловянную (или оловянохлористоводородную) кислоту Н2[5пС1б]. Аммонийная соль этой кислоты ( Н4)2[5пС1б] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия. [c.524]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.336 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.582 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.360 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.384 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.295 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.518 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.523 ]

Общая химия (1968) -- [ c.532 , c.534 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.521 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология