растворе щелочи

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, то ОН -ионы щелочи связывают Н+-ионы кислоты и концентрация их постепенно уменьшается, а pH раствора возрастает. При каком-то определенном значении pH достигается точка эквивалентности и прибавление щелочи должно быть прекращено. [c.236]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната Нужно ли это делать, если данным раствором щелочи предполагают Нитровать только сильные кислоты [c.293]

Для наполнения бюретки приоткрывают зажим 4 и всасывают ртом воздух через трубку 5. После наполнения бюретки зажим 4 снопа закрывают и пользуются бюреткой, как обычно. Более сложная установка для титрования растворами щелочей, обычно применяемая в лабораториях, показана на рис. 31, а. [c.306]

В книге детально рассмотрены модели физической абсорбции, приведено математическое описание диффузии с химической реакцией, проанализированы конкретные примеры газо-жидкостных реакционных систем, включая промышленные процессы (абсорбция двуокиси углерода буферными растворами, растворами щелочей, аминов, химическая абсорбция сероводорода). [c.4]

Наилучшие результаты дает омыление содовым раствором, так как в этом случае сводится к минимуму образование побочного продукта — диаллилового эфира, которого получается тем больше, чем концентрированное омыляющип раствор щелочи. При применении соды в качестве омыляю-щего раствора необходимо непрерывно удалять образующуюся углекислоту. При этом имеют место значительные потери органического вещества. Для избежания этого в реакционную смесь непрерывно добавляют натриевую щелочь в количестве, необходимом для поддержания щелочности среды, [c.174]

Так, для хроматографического разделения Ре + и их сначала поглощают, пропуская раствор, содержащий соли этих катионов, через колонку катионита, после чего промывают колонку раствором щелочи. При этом все железо остается в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, вымывается из н е в виде АЮг. Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.133]

При промывке масла водой после нейтрализации его раствором щелочи могут образовываться устойчивые трудноразрушаемые эмульсии, а также происходит гидролиз образовавшихся солей (мыл). Поэтому при очистке масел (особенно относительно высоковязких) нейтрализацию кислого масла щелочью нередко заменяют обработкой отбеливающими глинами. При этом масло смешивается с мелкоразмолотой отбеливающей глиной. При контакте с горячим маслом глина адсорбирует на своей поверхности асфальто-смолистые вещества, остатки серной кислоты и кислого гудрона. После этого глину отделяют при помощи фильтров. Очистка масла с обработкой серной кислотой и отбеливающей глиной путем контактного фильтрования носит название кислотно-контактной очистки. [c.137]

Какие осложнения вносят явления адсорбции в титрование по методу осаждения Почему для количественвюго определения Fe , u и других катионов не применяют титрование растворов их солей раствором щелочи [c.341]

Лучше всего омыление вести так, что к заранее нагретому до 80° раствору щелочи прибавлять смесь сульфохлорида и углеводорода, перемешивая их, и вести реакцию до тех пор, пока проба нейтрального масла не покажет, что в ней больше не содержится гидролизующегося хлора. [c.415]

Названия ацидиметрия и алкалиметрия происходят от латинских слов a idum — кислота и alkali — щелочь. При определении кислот приходится титровать раствор щелочью, объем которой измеряют по бюретке. Отсюда название метода — алкалиметрия. Так же объясняется и название метода определения щелочей — ацидиметрия. Однако терминология эта не осегда выдерживается некоторые авторы (например, Тредвелл)называют ацидиметрией определение кислот, а алкалиметрией — определение щелочей. [c.232]

Вышеуказанные фракции промывались 75%-ной серной кислотой, дистиллированной водой, 10%-ным раствором щелочи, снова дистиллированной водой до нейтральной реакции и после сушки над хлористым кальцием перегонялись над металлическим натрием, в тех же пределах температуры кипения. Для вышеуказанных фракций определяли максимальную анилиновую точку, показатель лучепреломления и удельный вес. Результаты сведены в табл. 1. [c.177]

Масляные дистилляты и остатки являются полупродуктами. Чтобы получить готовые масла, необходимо освободить эти полупродукты от вредных примесей. Наиболее простым способом очистки масляных дистиллятов является выщелачивание, т. е. обработка раствором щелочи для удаления нефтяных кислот. [c.137]

Технически наиболее важной акцией, которая будет рассмотрена ниже подробнее, является омыление сульфохлоридов при действие раствора щелочей. [c.383]

Материал для исследования получался нами фракционированием нефтей Грузии из различных скважин. Фракции 60—95°, 95-122°, 122—150° и 150—200° не давали качест-векпу1я реакщпо иа непредельные углеводороды, т. е. не реагировали И1Г с бромной водой, ни со слабым щелочны.м раствором перманганата калня. Исследуемые фракции промывались 73%-НОЙ серной кислотой, 10%-ным раствором щелочи, затем водой, сушились над хлористым кальцием и перегонялись в присутствии металлического натрия. Предварительная обработка бензино-лигроиновых фракций 73%-ной серной кислотой, щелочью и затем перегонка над металлическим натрием преследовали цель освободиться от нежелательных сернистых, кислородных и азотистых соединений, которые в качестве примесей могли присутствовать в исследуемых фракциях. Если бензино-лигроииовьте фракции не подвергаются предварительно такой обработке, то указанные выше неуглеводородные компоненты будут удаляться во время деароматизации фракции и последующей за ней промывкой щелочью и перегонкой над металлическим натрием. [c.151]

В зависимости от состава раствора, подвергающегося электролизу, процесс электролитического выделения кислорода может протекать различными путями. При электролизе растворов щелочей наиболее вероятным источником анодного кислорода являются ионы гидроксила. Суммарную реакцию образования кислорода за счет разряда этих ионов на аноде можно представить как [c.419]

Например, если на титрование какого-либо раствора щелочи затрачено 20,00 мл 0,25 н. раствора НС1, то это равносильно употреблению 20,00-0,-25 = 5 мл в четыре раза более концентрированного (1 н.) раствора соляной кислоты (исходя из формулы N,V, = N Vi). [c.226]

Этим методом пользуются при определении содержания азота в веществах животного и растительного происхождения и вообще в органических соединениях. При этом навеску вещества нагревают с концентрированной H2SO4 (плотностью 1,84 г/см ) в присутствии катализаторов (например, ртути), вследствие чего органическое вещество окисляется до Oj и Н2О, а азот связывается в (NH4)2S04. После прибавления к полученному раствору избытка концентрированного раствора щелочи образующийся аммиак отгоняют и определяют его обыч-нь ми методами. [c.310]

Добавляя к раствору щелочь, равновесие ионизации индикатора смещают влево, и раствор приобретает окраску неионизированных молекул 1п(ЗОН. При подкислении (т. е. связывании ОН -ионов) оно смещается вправо, и раствор приобретает окраску катионов 1п(1+. [c.240]

Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299]

Из выражения (7.79) следует, что в щелочных растворах потенциал стеклянного электрода зависит от активности катиона щелочи и, следовательно, его можно использовать в качестве индикаторного злектрода для определения активности ионов соответствующего щелочного металла. Если источником катионов служит только раствор щелочи, тогда ам+=аон , а так как ап+аон-=Л 1в, та для щелочной области растворов вместо (7.79) можно написать [c.176]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

Фосфоритная мука. 2. Аммиак. 3. Раствор щелочи. 4, 143-вести як или мел, [c.187]

Основными рабочими растворами в этом методе являются рас-тиор кислоты (обычно H I или H2SO4) и раствор щелочи (обычно NaOH или КОН). [c.232]

Чтобы не прибавлять ВаСЬ наугад, лучше всего предварительно определить содержание Naa Oa в приготовленном растворе щелочи (см. 71). Найдя таким образом нормальность раствора N32 03, легко рассчитать требуемый для осаждения объем 2 н. раствора ВаСЬ. Так, если нормальность раствора Naa Oa оказалась равной 0,01, то можно составить равенство [c.305]

АБСОРБЦИЯ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА РАСТВОРАМИ ЩЕЛОЧЕЙ [c.137]

Из уравнеиия (9.14) следует, что э.д.с. водородно-кислородного элемента зависит от парциальных давлений водорода и кислорода, увеличиваясь с их ростом по логарифмическому закону. Она не зависит от pH среды и должна быть одьой и той же в чистой воде н в растворах ш,елочн или кислоты. Так как электропроводность чистой воды очень низка, то на практике применяют растворы щелочи, чаще всего раствор КОН [c.201]

Оставшуюся после реакции H l титруют раствором щелочи и тем самым определяют ее количество, не вошедшее в реакцию с СаСОз- Зная взятое количество НС1, рассчитывают содержание СаСОз в пробе. [c.199]

Имея титрованный раствор щелочи, можно определять содержание различных кислот в растворах. При этом, если кислота сильная, ее титруют с метиловым оранжевым, точно так же, как при установке титра NaOH по H I, т. е. титруя раствор кислоты раствором щелочи. Если из раствора NaOH удалена примесь Na2 0a, то с таким же успехом можно титровать и в присутствии фенолфталеина. [c.307]

Материал для исследования получался нами фракционированием норийской нефти из скважин №№ 22, 23, 25, 27 н 31. Выделенные фракции 60—95°, 95—122°, 122—150° и 150— 200° давали отрицательную реакцию на непредельные углеводороды. С целью удаления некоторых сернистых, азотистых и кислородных соединений, присутствующих в качестве примесей в исследуемых фракциях, они подвергались обработке 73%-НОЙ серной кислотой, 10%-пым раствором щелочи и водой, сушились над хлористым кальцием, а затем перегонялись в присутствии металлического натрия. [c.166]

Чтобы иметь возможность определить содержание различных кислот в растворах, готовят титрованный раствор щелочи, например NaOH. [c.304]

Затем трубку охлаждали до комнатной температуры. От полученных ароматических углеводородов отделяли слой кислоты, промывали в начале 10%-ным раствором щелочи натрия до удаления кислой реакции, затем — водой, сушили над хлористым кальцием и перегоняли в присутствии металлического натрия. Продукт целиком перегиался в пределах 109— 110°С, что соответствует точке кипения толуола. Остальные константы выделенных нами аромати еских углеводородов оказались аналогичными с толуолом. Для сравнения приведем полученные нами константы толуола и константы толуола по Байльштайну. [c.21]

Для нейтрализации образующихся кислых стоков в воду, посту-ающую на промывку газов, добавляют 10% раствор щелочи в коли-естве не менее 2% от массы воды. Образующиеся солевые стоки екомендуется направить в солевые стоки ЭЛОУ или в сернисто-мелочную канализацию. [c.69]

ИЗ которых (21.24) относится к растворам кислот, а (21.25) — i растворам щелочей. Уравнение (21.24) совпадает с (21.9), выведенным лля случая за.мсдлениого присоединения одного электрона к pearnpyiomeii часгице, в данном случае к молекуле кислорода [c.442]

Пусть имеется раствор щелочи, который необходимо оттитровать кислотой. Предположим, что взят раствор, содерхащий а моль-л- NaOH. Его электропроводность определяется подвижностями ионов N a+ и ОН , равными при 25° С соответственно 50,1 и 197,6. К этому раствору прибавляют порцию титрующего раствора, содержащего х моль-л НС1. Если х<а, то произойдет частичная нейтрализация щелочи кислотой [c.116]

Рнс. 4,6, Кривая кондуктомет-рпческого тнтрования раствора щелочи раствором кислоты [c.117]

Г — воздух II — инертный газ III — стоки JV — вода V — 10% раствор щелочи VI — дымовой газ VII — 7% содовый раствор VIII — водяной пар. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология