Лакмусовая бумажка

В фарфоровую чашку налейте дистиллированной воды и пинцетом внесите кусочек натрия (получите его у лаборанта). После окончания реакции разлейте раствор в три пробирки и определите реакцию раствора лакмусовой бумажкой, фенолфталеином, индикаторной бумагой. Запишите наблюдения и уравнение взаимодействия натрия с водой в рабочий журнал. [c.58]

Опыт 2. Получение борной кислоты. Влить в пробирку несколько капель раствора буры. Нагреть. Прилить по каплям концентрированную соляную кислоту (тяга ) до кислой реакции (проба лакмусовой бумажкой). Для ускорения кристаллизации борной кислоты охладить пробирку с раствором под краном. Составить уравнение реакции [c.74]

Опыт 2. В пробирку с 4—5 каплями раствора нитрата натрия внести 10—12 капель разбавленного раствора НаОН и немного стружки алюминия. Слегка нагреть пробирку на водяной бане. Образуется аммиак. Убедитесь в этом, подержав влажную красную лакмусовую бумажку над отверстием пробирки (не касаться стенок). Посинение лакмуса обусловлено реакцией [c.27]

Объясните, почему красная лакмусовая бумажка, помещенная в воду, длительное время хранившуюся в стеклянной колбе, посинела [c.73]

В пробирку помещают несколько кристаллов карбамида н 1 мл воды. Пробирку встряхивают, а затем проверяют реакцию среды по лакмусовой бумажке нли с помощью бумажки, смоченной универсальным индикатором. К раствору осторожно приливают 1 мл концентрированной азотной кислоты, смесь нагревают на водяной бане 5 мин, а затем охлаждают. Наблюдается выделение кристаллов труднорастворимой соли — азотнокислого карбамида. Отметьте, что в отличие от карбамида его соли плохо растворимы в воде. [c.60]

Используя чистую проволочку, поместите по капле дистиллированной воды на красную и синюю лакмусовые бумажки и на универсальную индикаторную бумажку. Запишите ваши наблюдения. [c.425]

Гидролиз хлорида фосфора (V). В пробирку с дистиллированной водой внесите несколько крупинок хлорида фосфора (V). С помощью синей лакмусовой бумажки определите реакцию раствора и докажите наличие в нем ортофосфат-ионов. [c.184]

Для облегчения отгонки хлористого водорода и предотвращения окисления продуктов перегонки в колбу через капилляр подают азот. После окончания процесса перегонки тщательно 2-3 раза промывают холодильник горячей дистиллированной водой. Содержимое приемника и ловушки переносят в делительную воронку и отделяют водный слой. У гле-водородный слой трижды промывают дистиллированной водой (50 см воды на каждую промывку). Промывание водой, водный слой и воду после ополаскивания холодильника и приемника помещают в химический стакан емкостью 500 см , приливают 0,5 см 12 н. серной кислоты и кипятят в течение 20 мин цля удаления сероводорода (влажная свинцовая бумажка, помещенная в пары, не должна изменять свою окраску). Затем содержимое стакана нейтрализуют 5%-ным раствором едкого натра по лакмусовой бумажке, охлаждают до комнатной температуры, подкисляют 0,2 и. раствором азотной кислоты до рН = 4 и титруют 0,01 н. раствором нитрата ртути в присутствии 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазида до появления слабого розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Можно проводить и потенциометрическое титрование по ГОСТ 21534-76. [c.147]

Растворы карбонатов имеют, таким образом, щелочную реакцию (окрашивают лакмусовую бумажку в синий цвет). При действии других кислот (даже уксусной) карбонаты разлагаются с выделением оксида углерода (IV) [c.136]

Реакция на лакмус. Карбоновые кислоты дают отчетливую реакцию на лакмус. Влажная синяя лакмусовая бумажка окрашивается в красный цвет. Эта реакция достаточно чувствительна, так что даже для плохо растворимых в воде кислот получаются хорошие результаты. Применение универсальной индикаторной бумажки позволяет более точно определить изменение pH среды. Следует иметь в виду, что кислую реакцию на лакмус могут показывать и другие органические соединения, не содержащие карбоксильной группы,— сульфокислоты, тиофенолы, нитрофенолы, пи-римидины и др. [c.256]

Опыт (под тягой ). Несколько капель нитрометана растворяют в 1—2 мл 30%-ного раствора едкого натра, вносят небольшой кусочек цинка и смесь нагревают. Отмечают появление характерного запаха метиламина и посинение поднесенной к отверстию пробирки влажной красной лакмусовой бумажки. [c.272]

Гидролиз галогенангидридов. К 3—4 мл воды в фарфоровой чашке прибавьте микрошпатель хлорида фосфора (V) или бромида фосфора (V). Наблюдайте взаимодействие веществ с водой. В растворах обнаружьте кислоты лакмусовой бумажкой, реакциями на ионы С1 , Вт- с нитратом серебра и на ионы Р04 " с молибденовой жидкостью. [c.61]

К 1 мл раствора карбамида добавляют 1 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и нагревают до кипения. Красная лакмусовая бумажка, поднесенная к отверстию пробирки, синеет. Почему [c.60]

В пробирку наливают 1 мл водной эмульсии анилина и опускают в нее красную лакмусовую бумажку. Лакмусовая бумажка не меняет своей окраски. Почему [c.69]

Образцы пластмасс, используемые в опыте № 7, помещают в отдельные пробирки, закрывают их пробкой с газоотводной трубкой и поочередно нагревают в пламени спиртовки. Выделяющиеся при разложении газообразные продукты пропускают через раствор перманганата калия или бромную воду, а также испытывают на лакмусовую бумажку. Что происходит в каждом отдельном случае [c.75]

В сухую пробирку поместите небольшое количество нитрата свинца, вертикально закрепите в лапках штатива и в вытяжном шкафу нагрейте пламенем горелки. Выделение кислорода определите с помощью тлеющей лучинки, а оксида азота (IV) —с помощью синей лакмусовой бумажки, смоченной водой. Изучите отношение образовавшегося оксида к азотной кислоте и щелочи. На основании проделанных реакций сделайте вывод о химической природе оксида свинца (II). [c.57]

В пробирку с газоотводной трубкой возьмите 2—3 микрошпателя древесного угля, прибавьте 2—3 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К концу газоотводной трубки поднесите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. Соберите выделяющийся газ в пробирку (для этого опустите газоотводную трубку до дна пробирки) и внесите в него горящую лучинку. Пропустите ток газа через раствор баритовой воды и подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Какой кислотно-основной характер имеют образующиеся оксиды и каковы их свойства Напишите уравнения реакций. [c.58]

Гидролиз хлорида фосфора (1И). В пробирку налейте 1—2 мл воды и добавьте 1—3 капли хлорида фосфора (III). С помощью синей лакмусовой бумажки определите реакцию раствора. Докажите образование фосфористой кислоты. [c.184]

В две пробирки внесите небольшое количество СгОз и ЬОб, прилейте по 1—2 мл воды и наблюдайте растворение оксидов. В полученных растворах определите кислоты с помощью индикатора (лакмусовая бумажка, метилоранж). К растворам хромовой и йодноватой кислот прибавьте раствор хлорида или нитрата бария. Наблюдайте образование желтого осадка хромата бария, который обильно выделяется при повышении pH раствора в результате прибавления ацетата натрия, и белого осадка иодата бария. Напишите уравнения реакций. [c.60]

Изучите его действие на лакмусовую бумажку и на [c.113]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Налейте п[)имерно 2 мл жидкости из стеклянной бутылки в пробирку. Используя чистую проволочку, проверьте реакцию на обеих лакмусовых бумажках универсальным индикатором. Запишите наблюдения. pH кислотного дождя 4—4,5. Ваш раствор более или менее кислый [c.425]

К 1 мл раствора сульфата марганца прибавьте по каплям перманганат калия. Наблюдайте выпадение осадка и изменение рН-среды (с помощью синей лакмусовой бумажки). Напишите уравнение реакции. [c.123]

Получение оксида серы (IV). В пробирку поместите несколько кристаллов сульфита натрия и добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Каков запах выделяющегося газа Поднесите к отверстию пробирки смоченную водой полоску синей лакмусовой бумажки. Изменился ли ее цвет [c.131]

II 2—3 микрошпателей гидроксида кальция. Поместите ее в пробирку и слегка нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите красную лакмусовую бумажку или стеклянную палочку, конец которой смочен концентрированной соляной кислотой. [c.164]

Соберите выделяющийся аммиак в колбу, убедившись в полноте ее наполнения. Для этого к отверстию колбы поднесите красную лакмусовую бумажку, после чего она должна посинеть. Вытащите газоотводную трубку, закройте колбу пробкой, снимите ее со штатива и сохраните для следующего опыта. [c.164]

Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Жидкость в пробирке, полученную в предыдущем опыте, испытайте синей лакмусовой бумажкой. После этого добавьте к ней раствор сульфата железа (II). [c.173]

Гидролиз солей угольной кислоты. 1. Красной лакмусовой бумажкой испытайте растворы солей NaH Oa и Naa Oa. Объясните различное изменение окраски лакмусовой бумажки, напишите уравнение реакций гидролиза этих солел в молекулярной и ионной формах. [c.206]

ОСОСНз (СвН-02)-0С0СНз ОСОСН, (триацетатная) горит быстро, не размягчается, плавится окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет 1 растворя- ется растворя- ется растворя- ется [c.303]

Однако вряд ли можно согласиться с таким объяснением, так как хорошо известно, что при жидкофазном и даже парофазном пиролизе нефти ацетилен практически не образуется. Трудность полного сожжения метана в обычных условиях анализа — вполне достаточная причина, объясняющая неточность анализа. При всяком анализе необходимо после взвешивания хлорокальциевой трубки пробовать лакмусовой бумажкой реакцию капельки воды в расширении трубки. Если эта реакция кислая, не стоит утруждать себя подсчетами анализа, так как он не может быть точным, Эта кислая реакция может зависеть от присутствия СО2, SO2, Н01 и т. п. ки-слых продуктов. [c.20]

При определении реакции в продуктах пиролиза (бензоле, толуоле, ксилоле ГОСТ 2706-57) в делительную воронку емкостью 250—300 мл наливают 100 испытуемого продукта и 10 свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды, проверенной на нейтральность лакмусовой бумажкой. Смесь тщательно взбалтывают 1 мин., оставляют в покое для расслаивания и сливают нижний слой воды в чистую пробирку. Затем в нее добавляют две канли 0,2%-ного раствора метилового красного в 60%-ном этиловом спирте. [c.598]

Необходимо обращать внимание на то, чтобы количество прилитой соляной кислоты было достаточно для разложения плава и нейтрализации избытк кислого натрия. Если кислоты прибавлено мало, что легко обнаружить по наличию крупных неразложившихся кусочков плава (а также лакмусовой бумажкой), то следует прибавить еще несколько миллилитров соляной кислоты. [c.464]

Опыт 6. а. В маленькую колбу поместить немного стружек меди. Осторожно црилить 2 м.л концентрированной серной кислоты. Осторожно нагреть на песчаной бане (тяга ). Когда начнет выделяться газ, подержать влажную синюю лакмусовую бумажку над отверстием коябы. Объяснить покраснение лакмусовой бумажки. Написать уравнение реакции Си с Н2504 (конц.). [c.112]

Окислительные свойства солей гидроксиламмония. В пробирку насыпьте I микрошпатель хлорида гидроксиламмония, прилейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия и добавьте несколько стружек металлического алюминия. Через 3—4 мин определите (по посинению увлажненной красной лакмусовой бумажки) выделение аммиака. [c.168]

Восстановление нитритов в щелочной среде. В пробирку налейте 1—2 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия, добавьте 3—5 капель раствора нитрита натрия и поместите в эту смесь 2—3 кусочка металлического аллюминия или насыпьте 1 микрошпатель порошкообразного цинка. Через некоторое время по запаху и посинению красной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию пробирки, обнаружьте наличие аммиака. [c.174]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.143 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.497 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.497 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.245 , c.300 ]

Химико-технический контроль лесохимических производств (1956) -- [ c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология