Основание сильные

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот) 267 [c.267]

Рис. 145. Кондуктометрическое титрование сильного основания сильной кислотой.

Рис. 155. Потенциометрическое титрование сильным основанием сильной кислоты (/) и слабой кислоты (2).

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Общий характер изменения pH при титровании слабого основания сильной кислото похож на случай 2. [c.107]

Слабое основание Сильное основание [c.58]

Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования слабого основания сильной кислотой [c.72]

Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых осно- [c.283]

При титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности лежит в щелочной области, поэтому нужно выбирать индикатор, имеющий интервал перехода в щелочной области, при титровании слабых оснований сильными кислотами применяют индикаторы, имеющие интервал перехода в кислой области. [c.76]

Полимеризацию циклосилоксанов основаниями сильно ускоряют небольшие добавки многих электронодонорных соединений, в особенности содержащих атомы кислорода или азота, связанные с другими атомами кратной связью, или способных образовывать хелатные комплексы [11, 12, 29]. При полимеризации Д4 силанолятом калия наиболее эффективные промоторы, содержащие группу Р = О, располагаются в следующий ряд по относительной активности [11] [c.479]

Аналогично при нейтрализации слабого основания сильной кислотой [c.147]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]

РК<7) он- (основания сильные 1-5 H l нераств. к-ты титр, в 75% СП. Отсутствие СО2 0,1-1 [c.465]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Опыт показывает, что при нейтрализации достаточно разбавленных водных растворов сильных кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами), независимо от их природы наблюдается один и тот же тепловой эффект, зависящий только от температуры [c.75]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Это объясняется тем, что согласно учению о водных растворах электролитов (см. разд. IV.9), нейтрализация сильных кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) в водных раство- [c.75]

Вычисление индикаторных ошибок титрования при титровании слабых кислот сильными основаниями и слабых оснований сильными кислотами. [c.78]

Кривая 2 на рис. 41 получена в ходе титрования слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Более крутой подъем после точки эквивалентности обусловлен более высокой диссоциацией образующейся соли по сравнению с диссоциацией титруемой слабой кислоты или слабого основания. [c.137]

Химическая реакция может рассматриваться как мгновенная всякий раз, когда ее скорость очень велика по сравнению со скоростью диффузионных процессов например, ионная реакция, которая заключается только в обмене протона. Такие режимы могут встречаться при абсорбции кислоты сильной щелочью, например, при абсорбции НгВ растворами NaOH или при абсорбции основания сильной кислотой — при абсорбции ЫНз растворами Н2804. В разделе 5.5 будут обсуждены математические условия, при выполнении которых применима теория мгновенной реакции к любому конкретному случаю. [c.58]

О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кь Из сравнения К/, гидроксидов LiOH (К/) = 6,75-10 , pKi, = 0,17) и NaOH К/у = = 5,9, pKiy = —0,77) видно, что второе основание сильнее, чем первое. [c.184]

Пуриновые и пиримидиновые основания сильно поглощают в ультрафиолетовой области спектра благодаря наличию я-электронов, Ятах 260 нм (6260 нм 10 ) ДЛЯ ббЛКОБ 1тах 280 НМ. Положение максимума поглощения зависит от структуры основания (отсюда следует, что и от pH раствора, поскольку с изменением pH преобладают различные таутомерные формы), от введения в гетероциклическое ядро заместителей, но незначительно— от структуры сахарного остатка. Такие свойства полезно знать при синтезе пуриновых и пиримидиновых производных, так как их можно характеризовать соответствующими максимумами поглощения в ультрафиолетовых спектрах, а при хроматографическом определении также идентифицировать по поглощению в ультрафиолетовой области, например для Ы-бензоилгуано-зина (синтезируемого бензоилированием основания и сахарного остатка нуклеозида бензоилхлоридом в пиридине с последующим удалением бензоильных групп с сахарного остатка гидроксидом натрия) [c.113]

При титровании слабых оснований сильными кислотами наблюдаются те же закономерности, что и в примерах 2 и 3. Разница лишь в том, что pH не повышается, а понижается, как это показано на рис. XVHI, 5. Расчет pH при этом ведется совершенно так же, как н при титровании слабой кислоты сильным основанием, только в формуле, соответствующей формуле (XVIII, 88), величины Сн+ и сон меняются местами. [c.506]

Рассмотрим процесс нейтрализации слабого основания сильной кислотой, например, NH4OH и НС1. В ионном виде процесс может быть записан так [c.77]

В первом случае образуются иедиссоцинроваиные молекулы слабой кислоты и гидроксид-ионы, во втором — недиссоциированные молекулы слабого основания и ионы водорода (точнее, гидроксо-иия). Следовательно, раствор соли слабой кислоты (если, конечно, основание сильнее кислоты) имеет щелочную реакцию (рН>7), а [c.179]

О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований (табл. 20), которую обозначают. (Индекс Ь происходит от английского слова base — основание.) Из сравнения гидроксидов LiOH (Л,, =6,75-10 p/f,, =0,17) и NaOH Ки =5,9, р/С , = —0,77) видно, что второе основание сильнее. [c.140]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Рассмотрим в качестве примера титрование 0,1 и. раствора аммиака 0,1 н. раствором соляной кислоты. Исходный раствор аммиака имеет рН11,13, а не 13, как было бы В растворе сильного основания. В точке эквивалентности pH вычисляется но формуле (22). Промежуточные точки между О и 100% добавленной кислоты следует вычислять но закону действия масс. После точки эквивалентности pH изменяется так л<е, как в случае нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Все рассчитанные значения pH в зависимости от количества добавленной кислоты даны в табл. 8 и представлены графически на рис. 34. [c.108]

Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология