Сульфаты, растворимость

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Все сульфаты растворимы в воде за исключением сульфатов бария, стронция, свинца, кальция и отчасти серебра и комплексной ртути. [c.580]

Большинство сульфатов растворимо в воде практически нерастворимы BaS04, SrS04, PbS04 и некоторые основные соли алюминия, хрома и железа. Сульфат кальция довольно хорошо растворим в горячей воде. Значительно лучше он растворяется в разбавленной горячей соляной кислоте. [c.132]

За исключением сульфатов свинца, бария и кальция (растворимость которого составляет 2 з/л), все другие сульфаты растворимы в воде. [c.159]

Ксилидин и вода обычно не смешиваются, но при взаимодействии ЗОг с ксилидином образуется некоторое количество ксилидин-сульфата, растворимого в воде когда концентрация ЗОг приблизится к 100 кг/м , смесь становится гомогенной. На рис. П1-9 представлена кривая равновесия системы ЗОг —ксилидин — вода. [c.120]

При упаривании солесодержащих сточных вод под давлением расчетную температуру нагрева можно принять в пределах 155—190 °С (в зависимости от состава сточных вод ее можно корректировать). Как известно, находящиеся в сточных водах хлориды кальция и магния при повышении температуры воды более 125 °С гидролизуются с выделением свободной соляной кислоты. Так, при 175 °С гидролизуется 8% хлорида кальция и до 30% хлорида магния. В результате гидролиза pH рециркулируемого потока снижается до 5—6. Как показали опыты на полупромышленной установке, карбонатных отложений на теплопередающих поверхностях не образуется. При снижении pH до 5—6 не предотвращается образование сульфатной накипи, но увеличивается ее растворимость. Концентрирование солей в циркулирующем потоке также способствует растворению сульфатов. Растворимость сульфата кальция при 25 °С в дистиллированной воде составляет 0,2%, а в 10—16%-ном растворе хлорида натрия достигает максимума 0,65—0,7%. С повышением температуры растворимость сульфата кальция снижается. [c.223]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Определение серы в кислородных соединениях имеет некоторые особенности. Если сульфаты растворимы в воде или H I, то при прибавлении раствора ВаСЬ выпадает белый осадок BaS04. Если сульфаты нерастворимы в воде или кислотах, то сера определяется путем сплавления минерала с тремя объемами соды при этом получается сплав красновато-бурого цвета ( серная печень ), содержащий МагЗ. Сплав, смоченный водой на поверхности серебряной пластинки или эмульсии фотографической пленки, дает на них (вследствие выделения сероводорода) черное или темно-коричневое пятно. Если же серную печень поместить в небольшое количество воды и прибавить туда несколько капель раствора нитропруссида натрия, то жидкость окрашивается в фиолетово-красный цвет. [c.142]

В процессе Сульфидин фирмы Лурги (Германия) используется смесь воды с одним из аминов (ксилидином) при их соотношении 1 1. В общем случае вода и ксилидин не смешиваются, но при взаимодействии SO2 с последним образуется определенное количество ксилидин-сульфата, растворимого в воде [c.393]

Ионы М + — бесцветны. Нитраты и сульфаты растворимы в воде. Растворимость галогенидов в ряду С1 —Вг —I- падает, а фторидов, напротив, возрастает. Хлориды, бромиды, йодиды, цианиды С(1 и особенно Hg представляют собой слабые электролиты (Hg( N)2 — практически не диссоциирует). Остальные производные этих ионов, как и 2п2+, являются типичными провод-никами электрического тока. [c.556]

Весьма распространены сульфиды, т. е. сернистые соединения металлов, таких как железо, никель, медь, цинк, свинец и др.. В виде различных галидов — фторидов, хлоридов — встречаются преимущественно щелочные и щелочноземельные металлы. Распространены также соли кислородных кислот различных металлов — карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты. Растворимые соли металлов часто находятся в растворенном состоянии — в воде океанов, морей, озер, подземных источников. [c.273]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отме- [c.175]

Хорошо защищают от коррозии также смеси, где концентрация хроматов во много раз выше концентрации полифосфатов (20 1) pH при этом должно быть около 7,5. Применяя смеси хроматов и полифосфатов, удается свести коррозию стали в воде до 0,127 мм/год. Еще более усиливается действие этой смеси, если ввести в воду 2п в виде сульфата — растворимой соли. Сульфат цинка добавляют в таком количестве, чтобы концентрация ионов цинка в воде поддерживалась на уровне 1—2 мг/кг. Такое же действие оказывают ионы хрома (III). При введении в воду в количестве 2 мг/кг вместе с 15 мг/кг ионов хромата они обеспечивают хорошую защиту стали в воде при pH 3—9 и содержании 0,5 мг/л хлоридов и 0,3 мг/л сульфатов. Один хромат такой защиты не обеспечивает. [c.95]

В присутствии других солей (хлоридов, сульфатов) растворимость поваренной соли снижается. Природная соль обычно поглощает влагу из воздуха при относительной влажности выше 70—75%. Гигроскопичность природной соли возрастает с увеличением количества загрязняющих ее примесей. [c.197]

Сульфаты растворимы в жидком аммиаке меньше, чем хлориды, поэтому более чистый продукт может быть получен при обменном разложении перхлората натрия с сульфатом аммония [96]. [c.106]

Большинство сульфатов растворимо (нерастворимы соли РЬ=+, Са2+, 5г2+, Ва2+). [c.216]

Хлориды, нитраты, ацетаты трехвалентных ионов 5с, У, Ьа, редкоземельных элементов легко растворимы в воде фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты — мало растворимы сульфаты растворимы в холодной воде больше, чем в горячей. [c.308]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

Центрифугат 2 сульфаты, растворимые в воде и разбавленном Нг504 (катионы 1 5. 6-й аналитических групп и частично Са-- -) [c.156]

Исследование химических свойств калифорния проводилось, главным образом, с индикаторными количествами. По всем своим свойствам он в растворе ведет себя как трехзарядный катион, сходный с редкоземельными элементами. Калифорний соосаждается с фторидом, оксалатом и гидроокисью лантана, т. е. образует нерастворимые фториды, оксалат и основную гидроокись. Нитрат, хлорид, перхлорат и сульфат растворимы в воде. [c.408]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Сульфаты растворимые и нерастворимые. Отношение их к нагреванию. Гидросульфаты и пиросульфаты. Селенаты и теллураты. Надсерная кислота и персульфаты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политноновые кислоты. Хлористый сульфурил и другие галогенные соединения серы. [c.285]

Соли серной кислоты. Серная кислота образует кислые (гидросульфиты) и средние соли (сульфаты). Чаще используют средние соли. Подавляющее большинство сульфатов растворимо в воде. Мало растворим в воде сульфат кальция aS04, еще менее — сульфат свинца PbSO4 и практически нерастворим сульфат бария BaS04. [c.294]

Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца. Умеренно растворимы СаЗО , Ag2S04 и Ндг504. [c.263]

Отлол<ения стальных поверхностей нагрева состоят преимущественно из сульфатов железа, пропитанных раствором серной кислоты. Большинство металлических компонентов золы топлива, по-видимому, присутствуют также в виде сульфатов, так как их окисные формы в присутствии Н2804 неустойчивы. Поскольку большинство сульфатов растворимо, растворимость отложений также достигает 70—90%- Нерастворимую часть составляют в основном 8102, Са804 и сажа. В отложениях обычно различаются два слоя прилегающий к металлу светло-серый слой сульфатов и наружный черный, состоящий из сульфатов, обогащенных сажей и золой. Внутренний слой характеризуется повышенной плотностью и растворимостью. [c.269]

Сера В открытой трубке сульфиды окисляются с образованием SO2, узнаваемого по запаху и реакции на лакмусовой бумаге (покраснение). В закрытой трубке некоторые сульфиды дают желтовато-красный жидкий возгон серы в горячем состоянии и желтый порошковатый в холодном. Если сульфаты растворимы в НС1, то при добавлении ВаС1г выпадает белый осадок BaS04. Некоторые сульфиды при растворении в HNO3 выделяют сероводород, сернистый газ и свободную серу, часто собирающуюся у поверхности раствора. При растворении некоторых сульфидов в НС1 выделяется сероводород, определяемый по характерному запаху или почернению фильтровальной бумаги, смоченной РЬ(СНзСОО)г. [c.95]

При введении серной кислоты в раствор, полученный прн растно рении твердого вещества остатка в НС1, выпадает белый осадок, не растворимый в кислотах. Можно предположить, что этот осадок представляет собой сульфат щелочноземельного металла (большинство остальных сульфатов растворимо в кислотах). Точно иденти- [c.164]

Одним из первых былс применено сплавление смеси металлов с KHSO4, в результате которого родий образует сульфаты, растворимые в воде, а иридий остается в виде металла [2, 17— 21]. Метод длительный и не приводит к хороще му разделению элементов. [c.228]

Подавляющее большинство сульфатов растворимо в воде. Практически не растворимы ни в воде, ни в разбавленных кислотах лишь сульфаты металлов главной подгруппы II группы, начиная с Са стронция, бария и радия, а также сульфат свинца. Сульфаты этих металлов выпа-дают в виде кристаллических осадков, которые не переходят в раствор и после добавки азотной или соляной кислоты. [c.292]

С.ц. и Na-С.ц. не растворяются в низкомолекулярных спиртах и кетопах. Растворимость Na-С.ц. в 6%-ном р-ре NaOH или NH4OH зависит от стеиени замещения продукты со степенью замещения до 0,1 растворяются при замораживании до 0,2—при комнатной температуре Na-С.ц. при степени замещения выше 0,3 растворимы в воде (сами сульфаты растворимы в воде при степони замещения выпю 0,5). С. ц. и их соли пе выпадают из водных растворов при нагревании. Na-С.ц. практически пе изменяют поверхностного натяжения воды. [c.282]

Из других соединений радия интересен сульфат, растворимость которого в воде значительно меньше, чем растворимость BaSOt (2,1 10 г/100 г HjO при 20°). Более ранние определения растворимости RaS04 давали заниженные значения, что объяснялось адсорбцией значительного количества радия на стенках стеклянной посуды [c.487]

С появлением лшдкой воды, свободного кислорода, углекислого газа и органической материи началось химическое разрушение верхнего слоя земной коры. Выступающие на поверхность сульфиды, окисляясь, превращаются в сульфаты. Растворимые сульфаты уносятся реками в моря и океаны и отлагаются при пересыхании их отделившихся участков в виде гипса, реже - глауберовой соли. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология