Вольфрамовая кислота амфотерность

Если твердое вещество может ионизироваться, то знак и величина ( -потенциала могут определяться этой ионизацией. Так, например, кварц, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красящие вещества, мыла и стекло при соприкосновении с водой заряжаются отрицательно, так как в этих случаях маленькие катионы, а именно ионы водорода или щелочного металла, стремятся переходить в раствор, а остающиеся большие комплексные анионы составляют положительно заряженную обкладку на твердой поверхности. С другой стороны, гидрат окиси алюминия и другие основные гидраты, а также красящие вещества основного характера, которые могут поглощать протоны из раствора, представляют собой примеры твердых веществ, несущих положительный заряд. Влияние ионов водорода и гидроксила на ( -потенциал этих веществ, а также на -потенциал амфотерных веществ, например протеинов, может быть объяснено с точки зрения обычного кислотно-щелочного равновесия. Присутствие других ионов влияет на -потенциал вследствие изменения заряда той части плотного двойного слоя, которая обращена к раствору, как это было объяснено выше . [c.711]

В случае хрома равновесие практически нацело смещено вправо, т. е. хлористый хромил (подобно 502С12) является типичным хлорангидри-дом. Производные Мо и XV гидролизованы значительно меньше, что указывает на наличие у молибденовой и вольфрамовой кислот заметно выраженной амфотерности. В противоположность своим аналогам хлористый хромил является сильным окислителем. [c.367]

Оксид вольфрама (VI) после прокаливаЕ1ия с трудом растворяется в аммиаке. Благодаря амфотерным свойствам он сплавляется также с бисульфатом калия WO3 + + 2KHS04= (W02)S04-f K2S04-f Н2О. При выщелачивании плава водой и подкислении раствора кислотой в осадок выпадает вольфрамовая кислота. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология