Заряд положительный

Может ли металл, опущенный в раствор своей соли, зарядиться положительно [c.252]

Контактные потенциалы. Свободные электроны металла могут выходить за границы ионной решетки вследствие этого на поверхности металла возникает положительный (по отношению к потенциалу вакуума)-потенциал. Величина этого потенциала зависит от природы металлов. Это обусловливает частично скачок потенциала на границе соприкосновения двух металлов. Скачок потенциала при соприкосновении двух металлов возникает за счет перехода свободных электронов из одного металла в другой. Так как энергетические, уровни электронов в металлах не одинаковы, то из того металла, где этот уровень выше, будет переходить в другой металл, где этот уровень ниже, большее количество электронов, чем в обратном направлении за то же самое время. Направленный процесс перехода прекратится, когда энергетические уровни электронов в обоих металлах сравняются. При этом металл, из которого преимущественно уходили электроны, зарядится положительно, а другой — отрицательно. Контактные потенциалы, как правило, малы, и при измерении э.д. с. гальванических элементов их можно не учитывать. [c.287]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

Пусть объем раствора равен V, полное число ионов первого вида равно Л ь второго —Л 2, г-го —/V и последнего — а их заряды равны соответственно ег1 ег , ег,. еги. Так как число зарядов положительных и отрицательных понов электролита одинаково, то [c.84]

ТО нетрудно сообразить, что заряд иона меди вдвое больше заряда иона серебра. В табл. 1-9 указано число фарадеев заряда, необходимое для высвобождения 1 моля различных элементов, или, что то же самое,-число зарядов (положительных или отрицательных) на ионах каждого из этих элементов. [c.47]

Какой заряд-положительный или отрицательный-должен иметь гидрид-ион, если судить по суффиксу -ид Примером вещества, содержащего такие ионы, является гидрид лития, LiH. Соответствует ли это ответу, который вы дали на поставленный выще вопрос [c.56]

Знак и величина заряда свободных элементов или элементов в их соединениях, если при этом каждую частицу элемента условно представить в виде иона. Степень окисления обозначается арабской цифрой с указанием перед ней знака заряда (положительного или отрицательного). [c.59]

Таким образом, электрод, погруженный в раствор большей концентрации (СО, зарядится положительно, а электрод, погруженный в раствор меньшей концентрации, зарядится отрицательно. [c.234]

Но окончании процесса сульфирования ионит находится в 6— 8-кратном избытке 94—96% серной кислоты. Добавляя в реакционную массу отмывающий агент и выводя раствор серной кислоты из реакционного объема, постепенно понижают концентрацию серной кислоты. При разбавлении серной кислоты наступает момент, когда концентрация ионов Н+ в ионите будет больше, чем в растворе, поэтому катиониты переходят в раствор, а анионы — в ионит. Из-за образующегося при этом пространственного заряда (положительного со стороны раствора и отрицательного со стороны ионита) возникает разность электрических потенциалов между [c.372]

Рассмотрим систему электрод — раствор. Металлическая пластинка, опущенная в раствор с ионами металла, взаимодействует с ним. Если работа выхода ионов из металла пластины в раствор Аж больше работы выхода ионов из раствора в металл Аь, то катионы металла будут переходить из раствора в кристаллическую решетку пластины. При этом электрод зарядится положительно, а раствор с недостатком ионов металла — отрицательно. [c.416]

Присутствие на поверхности металла зарядов (положительных или отрицательных) уменьшает поверхностное натяжение, так как между ними возникают силы отталкивания. При отсутствии избыточных зарядов на поверхности металла поверхностное натяжение достигает максимальной величины. Ниже приводятся значения потенциала нулевого заряда относительно стандартного водородного электрода для ряда металлов в водных растворах при отсутствии поверхностно-активных веществ в растворе [c.304]

Газы обладают ничтожной проводимостью при низких температурах. Однако по мере повышения их температуры вследствие процесса термической ионизации их электропроводность возрастает, имея смешанный электронно-ионный характер. Газы и любые вещества в парообразном состоянии при высоких температурах (свыше 5000°С) достигают определенной степени ионизации, при этом существенно возрастает их электропроводность. Квазинейтральное состояние веществ, при котором заряды положительных и отрицательных частиц компенсируют друг друга, получило название плазмы. [c.203]

При формировании пластины используют вспомогательные свинцовые электроды. Режим заряда положительного электрода следующий плотность тока 400 А/м в течение 3 ч, затем 200 А/м в течение 2 ч. [c.254]

Следует обратить внимание на то, что в этом случае чрезвычайно важно расположение мембран по отношению к полюсам источника тока. Уменьшение концентрации электролита может происходить только в том случае, когда число переноса катиона в катодной мембране больше, чем число переноса катиона в анодной мембране. Очевидно, что в этом случае число переноса-аниона в катодной мембране будет меньше, чем в анодной мембране. При таком расположении мембран катионы будут в относительно большем количестве уходить из средней камеры через катодную мембрану, чем поступать в нее из анодного пространства. Соответственно и анионы также в относительно большем количестве будут удаляться из средней камеры через анодную мембрану, чем поступать в нее через катодную мембрану. Следовательно, при электродиализе с мембранами разного знака заряда положительно заряженную мембрану надо поставить на анод, а отрицательно заряженную — на катод. [c.226]

Результаты опытов показывают (в согласии с теоретическими положениями), что нет принципиальной разницы в характере процесса электродиализа при мембранах различного знака заряда и при мембранах одноименного знака заряда, но имеющих разницу чисел переноса. Отличие заключается лишь в том, что при использовании мембран разного знака заряда — положительно заряженную на анодной стороне и отрицательно заряженную на катодной — можно достичь большей скорости и эф- [c.174]

В узлах кристаллической решетки металла находятся положительно заряженные ионы. В результате их взаимодействия с полярными молекулами растворителя они отрываются от кристалла и переходят в раствор. Параллельно происходит противоположный процесс перехода ионов из раствора в металл под влиянием поля кристаллической решетки. Если в первый момент скорость процесса перехода ионов в раствор больше скорости обратного перехода ионов из раствора в металл то на поверхности металла появляется избыточный отрицательный заряд (избыточные электроны). Раствор приобретает положительный заряд. Положительно заряженные ионы не удаляются от поверхности металла, а вследствие электростатических взаимодействий скапливаются у поверхности. В результате образуется двойной электрический слой, который можно представить себе в виде конденсатора, отрицательная обкладка которого образована металлом (избыточными электронами), а положительная — слоем катионов в растворе, прилегающим к металлу. Между разноименно заряженными обкладками возникает скачок потенциала. Если в начальный момент скорость перехода ионов в раствор 1 1 меньше скорости перехода ионов из раствора в металл то поверхность металла зарядится положительно, и отрицательно заряженные ионы притянутся к поверхности металла, создавая избыток отрицательных зарядов. Итоговое направление перехода ионов зависит от соотношения работы выхода ионов из кристаллической решетки W и работы выхода ионов из раствора 1 ,,. [c.318]

Если в начальный момент ц,р > [х и V2 > 1)1, то пластинка зарядится положительно. Положительный заряд будет препятствовать переходу ионов из раствора в металл и облегчать их переход из металла в раствор. В конечном итоге, как в пре- [c.319]

На характер изменения потенциала в двойном слое может оказать влияние специфическая адсорбция. Если поверхность металла заряжена отрицательно, а катионы легко адсорбируются поверхностью металла вследствие специфических сил не электростатического характера, то заряд положительных ионов, непосредственно примыкающих к электроду, может численно превысить отрицательный заряд поверхности. В этом случае в диффузном слое окажется избыток анионов, которые будут притягиваться к слою катионов. [c.345]

Заместитель характеризуется отрицательным /-эффектом, если он оттягивает электронную плотность к себе, т. е. стремится приобрести отрицательный заряд. Положительный /-эффект указывает на то, что заместитель отталкивает электронную плотность от себя. Следовательно, —/-эффектом по отношению к атому углерода (sp ) обладают все функциональные группы, включаюш,ие ат(мы Hal, N, О, S, Р и кратные связи [c.35]

Величина скачка потенциала на границе двух металлов, например фси/гп. обусловлена разницей в работе выхода электрона из разных металлов. Работа выхода у цинка меньше, чем у меди, и поэтому при соприкосновении металлов цинк зарядится положительно, а медь — отрицательно. Следует, однако, ясно представлять, что величина скачка потенциала на границах фаз ф не может быть измерена. При переносе электрона из одной фазы в другую совершается не только электрическая работа, НОИ работа, обусловленная разницей его химических потенциалов, которые неодинаковы в разных фазах. Если бы мы располагали электрическим зарядом, не связанным с частицей, то работа переноса определяли бы скачок потенциала между фазами. [c.188]

Это выражение не учитывает различия в зарядах положительных и отрицательных иоиов, а также того обстоятельства, что в действительности время исчезновения ионной атмосферы отличается от времени релаксации и равно 4д0. Для одно-одновалентного электролита q 0,5 и время исчезновения ионной атмосферы равно 29. [c.95]

Плотность электронного облака, осуществляющего связь, будет максимальной между ядрами взаимодействующих атомов. Следовательно, между ядрами возникает область с повышенной плотностью отрицательного электрического заряда. Положительно заряженные ядра будут притягиваться этим отрицательным зарядом. Таким образом, природа химической связи электрическая. [c.70]

Один грамм массы содержит 6,02 10 атомных единиц массы. Протон и электрон обладают электрическим зарядом. Положительный заряд протона равен 1,6 10" кулона. Отрицательный заряд электрона тот же по абсолютной величине. Нейтрон не заряжен. При распаде некоторых атомных ядер наблюдается испускание частицы, равной по массе и абсолютной величине заряда электрону, но положительно заряженной. Такая частица называется позитроном. Сам по себе позитрон устойчив, т. е. никаких превращений не претерпевает. Однако при встрече с электроном происходит аннигиляция — обе частицы исчезают и вместо них рождаются кванты электромагнитного излучения. [c.19]

Исходя из такой модели, можно найти зависимость энергии взаимодействия ионов от расстояния К между их центрами и построить потен-диальную кривую. Если заряды положительного и отрицательного ионов равны соответственно -ьг и —2 (ат. ед,), то, согласно закону Кулона, энергия их электростатического притяжения равна — (Z Z2e )/R и для однозарядных ионов Ме и Х" состав.ляет — (е // ) . Зависимость энергии отталкивания от расстояний можно приближенно выразить (аппроксимировать) величиной е / , где А ир— определяемые на основе опыта коэффициенты А имеет размерность энергии, ар — размерность длины. [c.160]

Если металл погружен не в чистую воду, а в раствор, содержащий ионы, одноименные с металлом, то переход последних может также происходить в обоих направлениях, но с разными скоростями. Пока концентрация ионов в растворе мала, будет преобладать растворение, которое идет до установления в системе равновесия, однако заряд двойного слоя будет меньше, чем в случае погружения металла в чистую воду. В более концентрированном растворе, когда скорость перехода ионов из раствора на поверхность металла будет вначале преобладать над скоростью растворения, положительные ионы могут оседать на металле, сообщая ему положительный заряд. Положительно заряженная поверхность металла притягивает из раствора ионы и образуется двойной электрический слой, положительная обкладка которого образована металлом, а отрицательная — из анионов раствора (рис. 84, б). Осаждение катионов будет происходить до тех пор, пока заряд не возрастет настолько, что дальнейшее осаждение будет задержано действием сил отталкивания одноименных зарядов. [c.252]

Латямер предложил аддитивную систему расчета энтропии неорганических соединений в твердом состоянии, которая частично учитывает эти усложнения. В этой системе постоянные инкременты энтропии приписываются только положительным составляющим соединений (металла.м и некоторым неметаллам), а для отрицательных даются различные инкременты в зависимости от формальной величины заряда положительного иона (табл. HI,4 и HI,5). [c.96]

Уменьшение опасностей статического электричества в ряде производств успешно достигается ионизадией воздуха в местах возникновения зарядов. Чаще всего для этого применяют радиоактивные нейтрализаторы. Они представляют собой плоские длинные или круглые металлические пластинки, одна сторона которых покрыта радиоактивным изотопом. Изотоп создает у места образования или скопления зарядов положительные и [c.48]

Пусть пластина зарянсена положительно, а острие отрицательно тогда образующиеся отрицательные ионы будут притягиваться к пластине и между электродами установится постоянный ионный поток того ке знака, что и знак короны. Если между электродами пропустить запыленный газ, то ионы будут сталкиваться с частицами ныли, присоединяться к ним и нейтральная пыль приобретет заряд того же знака, какой имеет Iiopoнa пылннки станут толсе притягиваться к пластине и осаждаться на пей лишь отдельные частицы, попавшие в область самой короны, могут там зарядиться положительно и осесть на отрицательном острие. [c.383]

Ионизация воздуха или среды, в частности внутри аппарата, емкости и т. д. Сущность этого способа заключается в нейтрализации поверхностных электроста-тических зарядов положительными и отрицательными ионами, которые образуются при -использовании специального прибора, называемого нейтрализатором. Ионы, взаимодействуя с положительным зарядами статического электричества, нейтрализуют их. Ионизация воздуха достигается двумя способами действием электрического поля высокого напряжения и радиоактивным излучением. [c.151]

Помимо этого вида релаксационной поляризации акад. А. Ф. Иоффе была установлена объемно-зарядовая поляризация (рис. 23, г), тесно связанная с электрической проводимостью. Впоследствии этим термином стали называть ряд явлений, сходство между которыми состоит в том, что поляризация в диэлектриках происходит за счет образования объемных зарядов. Сущность объемно-зарядовой поляризации заключается в том, что при движении свободных носителей заряда через диэлектрик они могут не дойти до заряженных поверхностей, к которым движутся, или подойти к ним, но не разрядиться. Тогда в диэлектрике остаются объемные заряды положительные у отрицательной поверхности и отрицательные у положительной. Эти заряды смещены не на микрорасстояния, как при обычной поляризации, а на макрорасстояния. Причина указанных явлений еще полностью не ясна. Считается, что продвижению свободных зарядов могут мешать дефекты кристаллических решеток, которые способны в некоторых случаях захватывать электроны или ионы. Иногда ионы, дошедшие до электродов, не успевают полностью разрядиться за то время, в течение которого подходят новые ионы. [c.131]

Универсальным и эффективньс.м буфером заряда любого знака, своего рода молеку гярным конденсатором, является ароматическое ядро. Его замкнутая система л-электронов легко смещается и к заряду (положительному), 1г от заряда (отрицательного), т. е. легко поляризуется, что и приводит к делокал1гзации заряда. Благодаря такому эффекту бензн.н1>ные катион (33) и анион [c.73]

Бывает, что обе формы находятся в растворе — тогда происходит обмен электронами между инертныл электродом и ионами. Так, катион Ре + может отнять от платины один электрон и восстановиться до Ре2+. Платина при этом зарядится положительно, а в растворе появится отрицательный заряд за счет избыточного аниона (например, С1 —от РеС1з). Отнятие последующих электронов становится нее более и более затруднительным и устанавливается, наконец, равновесие между положительно заряженным электродом и слоем анионов. В конечном счете происходит химическая реакция Ре + + е —> Fe +. Равно возможна и противоположная реакция [c.130]

Несколько упрощенно картину возникновения электродного скачка потенциала можно представить следующим образом. Возьмем медную пластинку, опустим ее в раствор Си304. Ионы меди находятся одновременно в кристаллической решетке металла и в растворе. Перевод их из металла в раствор характеризуется работой, равной разности энергий выхода иона из металла А и гидратации иона в растворе /р. Для рассматриваемого случая А > (Ур, в результате чего ионы меди будут переходить из раствора в кристаллическую решетку, и медная пластинка зарядится положительно. Это означает, что электрические потенциалы металла и раствора (гальвани-потенциалы Ч ") также изменятся. [c.281]

Если в сосуд опустить серебряную проволоку и налить раствор AgNOJ, то проволока в этой системе приобретает положительный заряд. Положительный заряд обусловлен наличием в растворе ионов Ag , которые притягивают электроны, превращаясь в металлическое серебро [c.436]

Если В раствор (а) прместить инертный электрод Ст. е. не посылающий в раствор собственных ионов), например платиновую пластинку, то на границе данного электрода и раствора возникает скачок потенциала. Возникновение этого так называемого окислительно-восста-новительного потенциала может быть объяснено следующим образом. Ионы восстановителя, находящиеся в растворе, попадая на платиновую пластинку, способны отдавать электроны. Таким образом, платиновая пластина, приняв электроны, зарядится отрицательно, а раствор вблизи пластины счет накопления положительных ионов окисленной формы зарядится положительно. Окис-лительно-воестановительные потенциалы систем (а) и (б) можно рассчитать по формуле Нернста (см. раздел IV, работа 1) [c.128]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

В момент соприкосновения растворов ионы переходят из одного раствора в другой. Скорость перехода ионов из более концентрированного раствора в менее концентрированный будет больше, нежели скорость перехода ионов в обратном направлении. Так как подвижности катионов и анионов различны, то и количество их, проходящее в начале диффузии через границу соприкосновения растворов, будет различно. Если подвижность катионов больше, то их больше перейдет в менее концентрированный раствор, чем анионов. Тогда менее концентрированный раствор у поверхности раздела зарядится положительно, а более концентрированный — отрицательно. Вследствие этого скорость движения катионов начнет уменьшаться, а скорость движения анионов — увеличиваться. Через некоторое время скорости катионов и анионов сравняются и количества их, переходящие границу раздела между растворами, станут равными. Образуется двойной электрический слой с определенным скачком диффузионного потенциала. Диффузионные потенциалы невелики их величина не превышает нескольких сотых вольта. Точно измерить величину диффузионного потенциала трудно, так как она зависит не только от состава и концентрации прикасающихся растворов, но и от других причин, например формы сосуда. Поэтому при измерениях э. д. с. нужно сделать диффузионный потенциал возможно малым. Это достигается соединением двух различных электролитов солевым мостиком. Последний представляет собой концентрированный раствор соли, ионы которой обладают примерно одинаковой подвижностью (КС1, KNO3). [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология