Амфотерные вещества

Амфолитные (амфотерные) вещества содержат одновременно анион- и катионактивные группы. Амфолитные ПАВ можно сравнить с амфотерными неорганическими солями. Они могут быть синтезированы из высших жирных аминов конденсацией их с окисью этилена и последующим сульфатированием [c.345]

Растворители типа воды и жидкого аммиака, согласно протонной теории, также являются амфотерными веществами. Например, в процессе [c.277]

Аминокислоты представляют собой амфотерные вещества, так как благодаря присутствию аминогруппы они вступают в реакции, характерные для оснований (являются акцепторами протонов), а из-за наличия карбоксильной группы ведут себя как кислоты (являются донорами протонов). Если pH раствора аминокислоты подобран таким образом, что ее кислотная и основная группы ионизованы до одинаковой степени, говорят, что данная аминокислота находится в своей изоэлектрической точке. При таких [c.481]

СггОз с оксидами ряда металлов образует смешанные оксиди М Ю-СггОз (шпинели). Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)з — плохэ растворимое в воде амфотерное вещество, серовато-голубого цвета. При растворении его в кислотах образуются производные иона [Сг(Н20)б (фиолетового цвета), а при растворении в щелочах — производные хромитов [Сг(ОН)4]- и [Сг(ОН)б] (з< -леного цвета). [c.528]

При записи реакций с участием амфотерных веществ их часто указывают как оксиды, а не гидратированные гидроксиды. Хотя на первый взгляд разные способы записи уравнений таких реакций могут показаться путаными, на самом деле они отличаются друг от друга лишь числом указываемых молекул воды. Упражнение 16.16 показывает, как следует рассматривать реакцию оксида металла с основанием. [c.133]

Влияние растворителей на условия титрования, амфотерных веществ [c.447]

Поэтому условие (15.22) и вытекающее из него уравнение (15.23) для нахождения концентрации ионов водорода в растворе амфотерного вещества являются общими для любых амфотерных частиц. [c.247]

Типичным примером амфотерных веществ являются белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R —ЫНз 0Н , с выходом ОН" во внешнюю [c.181]

Для амфотерных веществ (МгОз, белки и другие) получены аналогичные кривые С—pH с переходом от > О (при малых pH) через ИЭТ к <0 с ростом pH. [c.223]

Вещества, способные как присоединять, так и отдавать протоны, называются амфолитами (или амфотерными веществами). Примерами амфолитов могут служить вода, дикарбонат-ион НСО , гидросульфид-ион Н8 и др. Так, дикарбонат-ион мо ет отдавать протоны [c.113]

Помимо очевидного способа очистки амфотерного вещества или цвиттериона от электрической нейтральной цримеси путем сорбции этого вещества на ионообменник и промывки на нем, упомянем еще две возможности, связанные с тем, что альдегиды задерживаются [c.283]

Амфотерные вещества (амфолиты) — это вещества, которые являются как донорами, так и акцепторами протонов. Они могут быть заряженными, например [c.14]

III) - амфотерным веществом, а хромовая кислота — кислотой, Правильность такого теоретического прогноза доказывается опытным путем. [c.28]

Специфическая адсорбция может вызвать и уменьшение С-но-тенциала, если специфически адсорбируются противоионы, так как они имеют заряд, противоположный заряду поверхностп. Такая адсорбция может привести к перезарядке поверхностп, т. е. к такому положению, когда потенциал диффузного слоя и -потенциал будут иметь знаки, противоположные знаку межфазного потенциала. Знач тельное влияние на -потенциал оказывает pH среды, поскольку ионы Н+ н ОН обладают высокой адсорбционной способностью. Особо велика роль pH среды в тех случаях, когда а контакте с водным раствором находится амфотерное вещество. Прн изменении кислотности среды можно перезарядить фазы. [c.219]

В ависимости от условий некоторые вещества проявляют либо кислотные, либо основные свойства. Они называются амфотерными соединениями (или амфолитами). Жидкие Н2О, N113, Н Оз, Н2504 — амфотерные вещества, так как образующиеся при их самоионизации ионы — и кислоты, и основания. Пон Р1зО" — кислота, он может отдавать протон, а ион ОН — основание, так как может принимать протон [c.91]

Неводные растворители увеличивают соотношение в силе незаряженных и катионных кислот, поэтому в, этих расворителях условия раздельного титрования амфотерных веществ улучшаются. В первом, приближении увеличение соотношения в константах незаряженных и катионных кислот определяются величиной [c.447]

Однако значительно большие возможности дает определение кислых групп амфотерных веществ в основных растворителях, в которых намного уменьшается отношение iir / o6а и увеличивается отношение КуКоб , и основных групп в кислых растворителях, в которых уменьшается отношение КуКоб-g и увеличивается отношение Z //Io6a. ПР оценке влияния растворителей на величину этих отношений следует руководствоваться рассмотренными выше уравнениями для ткис [c.448]

Оксиды М2О3 (кроме В2О3) и отвечающие им гидроксиды М(ОН)з — амфотерные вещества, плохо растворимые в воде. Свойства гидроксидов как электролитов изменяются немонотонно. А1(0Н)з—амфотерный электролит с некоторой преимущественной диссоциацией как основания, Оа(ОН)з —амфотерный гидроксид практически с одинаковой константой диссоциации как кислоты, так и основания. От Оа(ОН)з к Т1(0Н)з свойства гидроксидов изменяются в целом закономерно в соответствии с возрастанием металлического характера элемента. [c.474]

Улучшение условий титрования кислот, оснований и амфотерных веществ в связи с уменьшением л и К /Кобв [c.450]

Титрование аминокислот и белковых веществ в уксусной кислоте цо существу представляет титрование основных групп амфотерных веществ оно становится возможным благодаря сильному уменьшению куКос,[ (КоЛ[ возрастает). Однако следует иметь в виду, что в кислых растворителях одновременно увеличивается отношение А /А сбд (Аоб. умень-шается), что также способствует улучшению условий титрования. [c.454]

Если сочетать титрование амфотерных веществ в кислых растворителях с их титрованием в основных растворителях, в которых КуКов А / "00 ( 064 увеличивается, а Аобд уменьшается), становится возмоншым их полный анализ. [c.454]

Важнейшей областью применения электрофореза является анализ биоколлоидов, например анализ смесей белков в клиническом анализе. Белки, как амфотерные полиэлектролиты, обладают собственными зарядами, зависящим от pH среды. Регулируя значение pH, можно в широких пределах менять их подвижность и даже изменить направление движения в процессе электрофореза. Для каждого белка при определенном значении pH общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов. Эта иэоэлектрическая точка, при которой отсутствует движение частиц, является характерной величиной для определенного белка. Растворимость белка в этой точке минимальна. Подбирая соответствующие буферные растворы для установления определенной скорости движения и растворимости веществ, можно приспособить процессы электрофореза для решения разных проблем разделения веществ. Таким образом, электрофорез превосходит метод бумажной хроматографии. Кроме того, при помощи электрофореза, особенно при высоком напряжении, можно проводить разделение неионогенных веществ (например, сахар в виде боратного комплекса) [791. Методом электрофореза можно также определять изоэлектрические точки амфотерных веществ или заряды коллоидных частиц (по направлению движения). [c.387]

Чистый оксид титана (IV) TIO2 бесцветен, при нагревание немного желтеет даже в аморфном состоянии достаточно устойчив к агрессивным средам. Будучи амфотерным веществом, легкс сплавляется со щелочами с образованием титанатов, например [c.516]

Типичный пример амфотерных веществ — белки, поверхность которых в кислых растворах несет положительный заряд, обусловленный преимущественной диссоциацией основных аминогрупп по типу R — NH OH , с выходом ОН во внешнюю обкладку. В щелочных растворах этот процесс подавляется, и диссоциируют в основном карбоксильные группы R OO Н+. При этом отделяется Н+ и поверхность заряжается отрицательно. Для большинства белков константа диссоциации СООН-групп превышает таковую для ЫНзОН-групп, и ИЭТ для них сдвигается в кислую область, например, для желатины Р иэ т [c.187]

Оксид марганца(IV), или дпокснд марганца, МпОг— черно-коричневое вещество, практически нерастворимое в воде. Этот оксид и гидроксид Мп(0Н)4—амфотерные вещества. При взаимодействии МпОг с серной кислотой образуется малоустойчивый сульфат марганца (IV) [c.276]

Некоторые вещества растворяются как в кислотах, так и в щелочах. К числу подобных (амфотерных) веществ относятся аминокислоты, аминофенолы, амико-сульфоновые и аминосульфиновые кислоты и др. [c.297]

По мнению М. М. Шемякина и А. С. Хохлова с сотр., спектральная классификация мало пригодна, так как часто объединяет химически разные вещества (кислоты, нейтральные вещества, амфотерные вещества). Многие из полиенов относятся по структуре к группе антибиотиков-макролидов и являются гликозидами, обладающими сердечным действием (кардено-лидами). Все они обладают высокой активностью в отношении грибов, дрожжей и малой активностью в отношении бактерий. [c.690]

Ион-парную хроматографию применяют и для разделения амфотерных веществ. Когда ион-парную хроматографию применяют в нормально-фазном варианте в качестве противоионов, иногда используют ионы, способные к абсорбции света или к флуоресценции, для улучшения идентификации некоторых не поглощающих свет соединений. В этом варианте ион-парной хроматографии селективность системы изменяется за счет изменения полярности органической фазы. В табл. 3.4 приведены примеры использования ион-парной хроматографии при работе в режиме нормальнофазной хроматографии. [c.75]

Аминокислоты — амфотерные вещества, которые могут существовать в виде катионов или анионов. Это свойство объясняется наличием как кислотной (—СОаН), так и основной (—NHg) группы в одной и той же молекуле. В очень кислых растворах NHg-rpynna аминокислоты протонируется, и эта кислота становится катионом. В сильнощелочных растворах карбоксильная группа аминокислоты депротонируется и кислота превращается в анион (см. ниже). [c.386]

Химия (2001) -- [ c.185 , c.190 , c.255 , c.331 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.735 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.83 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.130 ]

Титрование в неводных средах (1971) -- [ c.102 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.75 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.134 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология