Кислотно-щелочное равновесие

Кислотно-щелочное равновесие крови поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови, главным образом эритроцитов. [c.219]

Глутаминовая кислота, являющаяся глико генной и заменимой аминокислотой для человека и животных, также включается в синтез ряда специфических метаболитов, в частности глутатиона и глутамина. Помимо участия в транспорте аммиака и регуляции кислотно-щелочного равновесия, глутамин—это незаменимый источник азота в ряде синтезов, в частности в биосинтезе пуриновых и пиримидиновых нуклеотидов, аминосахаров, в обезвреживании фенилуксусной кислоты (синтез фенилацетил-глутамина) у человека и человекообразных обезьян, а также в синтезе [c.460]

Акриловая кислота Пропеновая кислота СН2=СНСООН Токсическое действие. Оказьшает политропное действие на нервную систему, легкие, печень, почки, на кислотно-щелочное равновесие крови. Сильно раздражает слизистые. Проникает через кожу и оказывает кожно-резорбтивное действие. Обладает способностью к функциональной кумуляции. [c.624]

Процессы анаэробной биологической стабилизации органических отходов являются достаточно удобными объектами для изучения непрерывных последовательных изменений субстрата при кислотной и метановой ферментации. Задача упрощается, поскольку известны механизмы взаимодействия между кислотными и основными продуктами системы, а также благодаря возможности определения буферных зон, которые образуются в результате подобных процессов и, следовательно, могут быть использованы для анализа кислотно-щелочного равновесия. [c.316]

Однако при накоплении летучих кислот в больщих количествах, что имело место при термофильных условиях, наблюдается существенное изменение pH до значения ниже критического для бикарбонатной буферной системы (р7С=6,35). Значения pH (кривая 3 на рис. 25.1) определяли, исходя из уравнения кислотно-щелочного равновесия, которое выводится ниже. [c.317]

Таблица 25.1. Уравнения кислотно-щелочных равновесий при анаэробной микробиологической стабилизации

Для нормального функционирования кожи наиболее важное значение имеет водно-солевой обмен. Содержание воды в коже составляет до 70%, при более низком ее содержании кожа теряет эластичность, упругость. Почти все физиологические процессы клетки, связанные с обменом веществ, а также доставкой продуктов питания клеткам и выведением продуктов распада, происходят при участии воды. При старении кожи способность ее удерживать влагу резко уменьшается, что сопровождается потерей эластичности и упругости, усыханием кожи, появлением морщин. Ионы натрия и калия участвуют в поддержании кислотно-щелочного равновесия, белкового, углеводного и витаминного обменов, активизируют деятельность ферментных систем. Нарушение солевого метаболизма в коже приводит к ее морфологическим и функциональным изменениям. [c.102]

Изучается также влияние различных биологически активных веществ на показатель кислотно-щелочного равновесия (pH), который для здоровой кожи лежит в пределах 5—6,5, на дыхательную функцию кожи и др. В Московском научно-исследовательском институте косметологии, где разработаны методы определения влияния различных биологически активных веществ на обменные процессы кожи, осуществляется также тщательная проверка новых препаратов, выявляются механизм их действия и эффективность препарата в зависимости от назначения. После этого кремы и лосьоны с биологически активными добавками подвергаются клиническим испытаниям по специально разработанной схеме, которая предусматривает выявление индивидуальной переносимости кремов кожей, определение температуры и теплоизлучения кожи, кислотно-щелочного равновесия, окислитель-но-восстановительного потенциала и др. Исследуется также влияние крема на морфологию и гистохимию кожи. [c.107]

Кроме регуляции кислотно-щелочного равновесия в организме и поддержания постоянного уровня pH, способность кровяной плазмы связывать углекислоту (так называемый щелочной резерв ) играет огромную роль в дыхательной функции крови. В тканях при более высоком парциальном давлении углекислоты кровь связывает СОг в виде бикарбонатов. В легких при более низком парциальном давлении углекислоты и более высоком [c.224]

Белки участвуют в поддержании кислотно-щелочного равновесия. [c.208]

В организме человека имеются карбонатная, фосфатная и белковая буферные системы. Кислотно-щелочное равновесие в крови поддерживается главным образом белковой буферной системой и частично карбонатной, состоящей из угольной кислоты и бикарбоната натрия. [c.241]

Кислотно-щелочное равновесие в тканях поддерживается главным образом фосфатной буферной системой. В состав фосфатной буферной системы входят кислые натриевые и калиевые соли фосфорной кислоты. Нейтрализация кислых и щелочных продуктов происходит следующим образом [c.242]

Определение хлоридов в эритроцитах и плазме крови позволяет судить о наличии ацидоза (смещение кислотно-щелочного равновесия в кислую сторону). [c.243]

Поддерживают кислотно-щелочное равновесие крови буферные системы, главным образом белковая и частично бикарбонатная (см. стр. 242). [c.248]

Кальцию принадлежит особая роль при транспортировке углеводов в растениях. С помощью кальция легче всего восстанавливается физиологическая уравновешенность питательных растворов. Кальций принимает участие в построении скелета позвоночных животных и в обмене веществ. Он регулирует кислотно-щелочное равновесие в организме растений, животных и в почвенном растворе. [c.219]

Сырокомский В. С. и Авилове. Б. Влияние кислотно-щелочного равновесия среды на величину окислительно-восстановительного потенциала систем, имеющих применение в аналитической химии. Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 85—87. [c.37]

Сырокомский в. С. и Меламед С. И. Применение солей йодной кислоты в объемном анализе. Сообщ. 1. Влияние кислотно-щелочного равновесия на потенциал системы J04 /J0, j . Зав. лаб., 1950, 16, № 2, с. 131—133. 789 [c.37]

Юз 789 влияние кислотно-щелочного равновесия среды 783 влияние комплексообразователей 779, 781, 782, 784, 787, 792, 793 [c.380]

Если твердое вещество может ионизироваться, то знак и величина ( -потенциала могут определяться этой ионизацией. Так, например, кварц, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красящие вещества, мыла и стекло при соприкосновении с водой заряжаются отрицательно, так как в этих случаях маленькие катионы, а именно ионы водорода или щелочного металла, стремятся переходить в раствор, а остающиеся большие комплексные анионы составляют положительно заряженную обкладку на твердой поверхности. С другой стороны, гидрат окиси алюминия и другие основные гидраты, а также красящие вещества основного характера, которые могут поглощать протоны из раствора, представляют собой примеры твердых веществ, несущих положительный заряд. Влияние ионов водорода и гидроксила на ( -потенциал этих веществ, а также на -потенциал амфотерных веществ, например протеинов, может быть объяснено с точки зрения обычного кислотно-щелочного равновесия. Присутствие других ионов влияет на -потенциал вследствие изменения заряда той части плотного двойного слоя, которая обращена к раствору, как это было объяснено выше . [c.711]

Кальций усиливает обмен веществ в растениях, играет важную роль в передвижении углеводов, оказывает влияние на превращение азотистых веществ, ускоряет распад запасных белков семени при прорастании. Кроме того, он имеет существенное значение для построения нормальных клеточных оболочек и для установления благоприятного кислотно-щелочного равновесия в растениях. [c.147]

Почки при участии гормонов регулируют концентрацию электролитов вообще и кислотно-щелочное равновесие в частности. Первое достигается в основном тем, что регулируются объем мочи н концентрация растворенных в ней различных ионов, а последнее — удержанием или выведением ионов водорода. [c.440]

Регуляция кислотно-щелочного равновесия крови. Вспомните, что величина pH крови в норме должна быть около 7.4, не выходя за пределы 7,0—7,9. Сдвиг pH в кислую сторону называется ацидозом, в щелочную — алкалозом. Ацидоз встречается чаще, так как при распаде многих веществ образуются кислоты. Буферные системы крови и почки стабилизируют pH крови, а следовательно, [c.443]

Закисление мочи. Чтобы объяснить способность клеток дистальных канальцев увеличивать содержание бикарбонат-ионов в крови и ионов водорода в моче и тем самым восстанавливать кислотно-щелочное равновесие при начавшемся ацидозе, был предложен механизм, изображенный на фиг. 135. (Приведенные ниже цифры в скобках, соответствуют цифрам, обведенным на рисунке кружочками.) [c.443]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.7]

Учитывая, что постоянство кислотно-щелочного равновесия в организме играет существенную роль в течение всех биохимических процессов, в клинике нри анализе крови значительный интерес представляет определение резервной щелочности крови. Для этого устанавливают в исследуемой плазме крови количество СО2, находящейся в химически связанном виде главным образом в форме бикарбонатов. Полученная величина, вы )аженная в объемных процентах (количество миллилитров СО2 в 00 мл плазмы), называется резервной щелочностью крови. В норме у человека резервная щелочность бывает равна от 50—65 об.% СО2 при ацидозе же наблюдается понижение щелочных резервов. [c.100]

Таким образом, в поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия участвуют несколько буферных систем, как-то оксигемоглобиновый, белковый, карбонатный и фосфатный, а также ряд органов — легкие, почки, кожа, печень, одной из функций которой является нейтрализация кислых продуктов обмена, и кишечник. [c.100]

Накопление большого количества этих соединений в организ ме приводит к изменению кислотно-щелочного равновесия в сто рону увеличения кислотности, а это приводит к отравлению не рвной системы. При этом ацетон частично выделяется легкими совместно с выдыхаемыми газами. [c.66]

Хлор находится в организме в виде аниона солей натрия, калия, кальция, магния и др. Он играет большую роль в создании осмотического давления, участвует в кислотно-щелочном равновесии. В крови хлор содержится главным образом в виде хлорида натрия. Резкое уменьшение содержания хлора в крови при рвотах, поносе, отравлении сулемой, введении большого количества ртутных диуретиков, дыхательном ацидозе может привести к тяжелому состоянию, вплоть до комы со смертельным исходом (например, при холере). Абсолютная гиперхлоремия наступает лишь при декомпенсации механизмов регуляции водно-солевого обмена (гипофизарная недостаточность, декомпенсация сердца и прочие заболевания). [c.202]

Поступление, распределение и выведение иэ организма. В организме Н. играет важнейшую роль, являясь одним из основных элементов, участвующих в минеральном обмене, в поддержании осмотического давления, кислотно-щелочного равновесия, Б проведении нервных импульсов. Основные источники поступления Н. в организм — питьевая вода и пища. Концентрация Н. в 2100 обследованных водных системах США, снабжающих питьевой водой около половины населения страны, находится в пределах 0,4—1900 мг/л, при этом в 42 % водных систем эта величина более 20 и в 5 % — более 250 мг/л. Ежедневное количество H., поступающего в организм взрослого человека, составляет в США 1600—9600 мг (Сгаип Luft, Ganten). В организме Н. находится, в основном, во внеклеточной жидкости весь обменный Н. в организме взрослого составляет 3890 мэкв, при этом в 17,5 л внеклеточной жидкости содержится 2450, во внутренней среде, составляющей 30,3 л — 1440 мэкв. [c.40]

В пищеварительном канале минеральные вещества хорошо всасываются в кровь и поступают в различные ткани и жидкости организма в некоторых органах и тканях они депонируются. Железо, например, больше всего депонируется в печени и селезенке, кальций, фосфор и магний — в костной ткани, хлористый натрий — в коже, фтор — в зубной тканн. йод — в щитовидной железе, хлор в виде соляной кислоты в желудке и т. д. Выделяются минеральные вещества через почки и кожу небольшая часть их выделяется через кншечннк. Мясная пища, богатая органическими соединениями фосфора и серы, способствует накоплению кислых эквивалентов, а растительная пища, содержащая много калия и магния. — щелочных. Особо важную роль играют минеральные вещества в поддержании кислотно-щелочного равновесия. В крови и тканях имеются карбонатные и фосфатные буферные системы, которые препятствуют сдвигам pH среды. Кислоты при поступлении в кровь реагируют с бикарбонатами и двузамещенными фосфатами с образованием угольной кислоты и однозамещенного фосфата. [c.215]

Все биохимические процессы протекают в организме при определенной концентрации водородных и гидроксильных ионов. Кислотно-щелочное равновесие в биологических жидкостях и тканях поддерживается при помощи буферных систем. Буферной системой, или буферным раствором, называется раствор, который поддерживает кис-лотно-щелочное равновесие среды в определенных пределах. [c.241]

Из особенностей воздействия С. на женский организм установлено, что у 48 % работниц производства полимеров и сополимеров С. воспалительные заболевания влагалища и шейки матки, дефицит железа, сдвиг кислотно-щелочного равновесия в сторону ацидоза и снижение щелочных резервов крови. Отмечена значительная частота менструальных расстройств. У работниц, занятых в переработке сополимеров С., большая частота токсикозов беременности, нарушений липидного обмена и осложнений беременности гипохромной анемией, чем в контрольной группе. При родах у контактировавших со С. было обнаружено укорочение продолжительности родового акта, большая частота случаев дородового излития околоплодных вод, слабости родовой деятельности (Грацианская и др. Соболев и др. S hrag, Dixon). [c.196]

В книге Глесстона изложены основные сведения по теории электрохимии, освещающие почти все главные разделы этой науки. Содержание книги можно разделить на следующие четыре части. Первая часть (гл. I—IV) относится к проблеме прохожде-Нйя тока через раствор. Во второй части (гл. V— 1П) рассжср " трены вопросы электрохимического равновесия и теории активности здесь же изложена теория сильных электролитов, дающая физическое объяснение причин отклонения свойств растворов электролитов от законов идеальных растворов. Третья часть, (гл. IX—XII) содержит описание применений законов электрохи- мического равновесия к кислотно-щелочным равновесиям, имеющим большое значение в аналитической химии, биологии и других науках. Наконец, четвертая часть посвящена кинетике электрохимических процессов (гл. XIII—XV) и электрокинети-ческим явлениям (гл. XVI), т. е. движению дисперсных частиц и раствора в электрическом поле. [c.17]

Многие соли щелочных металлов входят в состав различных минеральных вод, особенно гидрокарбонат натрия МаНСОз. Соли щелочных металлов широко применяются в медицине. Карбонаты калия и натрия применяются для нейтрализации кислот. Гидрокарбонат натрия участвует в кислотно-щелочном равновесии в жидкостях организма и буферности крови и тканей. [c.173]

Лимонная кислота кристаллизуется в виде крупных бесцветных кристаллов с одной частицей воды, хорошо растворима в воде и спирте. Водные растворы ее, особенно разбавленные, быстро плесневеют. Применяется для изготовления кислых напитков, лимонада, шипучих порошков, в кулинарии. Обладает мочегонным действием.-, поэтому лимоны и клюквенный экстракт назначают лихорадящим больным. Лимонная кислота, так же как яблочная и винная кислоты, в организме человека окисляются доСОг. Так как в плодах и фруктах эти кислоты обычно находятся в виде калиевых солей, то образующийся после большой нагрузки организма фруктами карбонат калия сдвигает кислотно-щелочное равновесие в крови в сторону алкалоза. Выделяясь с мочой, карбонат калия уменыз ает кислотность мочи и даже переводит кислую реакцию мочи в щелочную. Это свойство лимонной и винных кислот можно сознательно использовать при лечебном питании. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология