Кислота оловянная

Прокаливают оловянную кислоту (приготовление см. в разд. Кислота оловянная ) при 500—600 °С. [c.296]

Олово- выделяется в виде р-оловянной кислоты (SnO-j п HgO) при действии на исследуемое вещество азотной кислотой. Аналогично кремневой кислоте, -оловянная кислота полностью выделяется лишь при выпаривании раствора с кислотой досуха. Сухой остаток обрабатывают азотной кислотой осадок отфильтровывают, прокаливают и взвешивают в виде SnOg. [c.139]

Бензойной кислоты оловянная (II) соль см. Олово [c.73]

Окись олова SnO , находящаяся (в виде оловянного камня) в природе, образуется при- окислении или горении накаленного олова на воздухе, как белый или желтоватый, трудноплавкий порошок. Его приготовляют в больших количествах, потому что употребляют в стеклообразной смеси белого цвета для покрытия обыкновенных кафелей и тому подобных глиняных изделий слоем легкоплавкого стекла или эмали. Кислотные растворы окиси олова выделяют со щелочами, а щелочные с кислотами, осадок гидрата Sn(OH) , который при накаливании отдает воду и оставляет ангидрид SnO , нерастворимый в кислотах, что уже ясно указывает на слабость его основного характера. При сплавлении его с едкими щелочами (не с К СО или не с KHSO ) получается щелочное соединение, растворимое в воде. Окись олова в виде гидрата, подобно кремнезему, есть вещество коллоидальное и представляет несколько различных изменений именно, смотря по способу получения, при одинаковом составе, разные гидраты имеют и различный вид, и различные отношения к реагентам. Различают, напр., обыкновенную оловянную кислоту и мета-оловянную кислоту. Оловянная происходит при осаждении содою или аммиаком свежеприготовленного раствора хлорного олова Sn H в воде получающийся при этом осадок при [c.152]

Каприловой кислоты оловянная (II) соль, Олово (II) каприлат [СНз(СНа) СОО]а8п [c.397]

Винной кислоты оловянная (II) соль см. Олово (И). виннокислое [c.114]

Олеиновой кислоты оловянная (11) соль см. Олово (II) олеиновокислое [c.396]

Бензойной кислоты оловянная (И) соль Олово (И) [c.397]

Винной кислоты оловянная (II) соль Олово (II) тартрат [c.397]

Олеиновой кислоты оловянная (II) соль Олово (И) олеат [c.398]

Олово (II) ацетат Уксусной кислоты оловянная (И) соль [c.398]

Гидрат двуокиси олова НзЗпОз называется оловянной кислотой, которая известна в двух модификациях в виде альфа-оловянной и бета-оловянной кислот. Оловянные кислоты слабые. Их соли называются станнатами. Например, КазЭпОд— станнат натрия. Эта соль применяется в красильном деле как протрава. [c.262]

Салициловой кислоты оловянная (11) соль см. Олово [c.433]

Этилкапроновой кислоты оловянная (II) соль [c.555]

Этилендиамин- N, N, N, N -тетрауксусной кислоты оловянный (II) комплекс, динатриевая соль, 2-водный [c.558]

В весовом анализе большую роль играют коллоидные свойства осадков их способность к пептизации, повышенной адсорбции, слизистость и студенистость, процессы старения. Такими свойствами обладают осадки кремниевой кислоты, оловянной кислоты, сульфидов, гидроокисей ряда металлов и др. [c.367]

Метод основан на образовании адсорбционного соединения фосфата с оловянной кислотой и на малой растворимости осадка в разбавленной (приблизительно 0,5 н.) соляной кислоте. Оловянная кислота получается вследствие гидролиза jjp этой кислотности раствора и при нагревании. [c.465]

Аноды, особенно литые, перед завешивание. их в первый раз необходимо протравить медные и никелевые — в азотной, цинковые и кадмиевые — в соляной кислоте, оловянные — в растворе щелочи. Нри наличии шлама аноды следует зачистить металлической щеткой и промыть в проточной воде. При остановке ванны аноды необходимо вынимать из электролита. Во время загрузки и выгрузки деталей аноды должны оставаться под током. Для этого на катодную штангу [c.256]

Изменение структуры и состава оловянных кислот сопровождается изменением их химической активности. Так, свежеполучепный осадок (а-оловянная кислота) легко растворяется в щелочах и даже кислотах. После стояния осадок ф-оловянная кислота) по химической активности напоминает SnOj. Он взаимодействует только со щелочами и то лишь при сплавлении. Неактивная форма оловянных кислот ( -оловянная кислота) образуется, кроме того, при окислении олова в концентрированной HNO3. Различие в химической активности так называемых а- и -оловянных кислот обусловлено различием в их строении уменьшением при переходе от а- к -формам числа активных ОН-групп и образованием устойчивых Sn — О — Sn связей. [c.488]

Олово (II) салицилат Салициловой кислоты оловянная (II) соль (Н0С8Н4С00)25п [c.398]

Олово (II) оксалат Щавелевой кислоты оловянная (II) соль Зп (Сг04) [c.398]

В то время как а-оловя1нная кислота (как уже было указано) легко растворима в разбавленных минеральных кислотах, -оловянная кислота практически в них не растворима. [c.196]

Добавлением к перекиси водорода некоторых добавок (стабилизаторов) удается снизить скорость ее разложения. В качестве стабилизаторов применяются фосфорная и пирофосфорная кислоты, их соли, борная кислота, оловянная, уксусная, Н1,авелевая кислоты, а также гидрооксихинолин, ацетоанилид и др. Механизм действия стабилизаторов зашиочается в том, что они удаляют или дезактивируют катализаторы разложения перекиси водорода. [c.353]

Иначе подействовала теория основности кислот, окончательно установленная Гергардтом, и закон четности паев монад 1. Принимаемая прежде изомерия фосфорных кислот уничтожилась сама собою, как скоро признали, что неорганические кислоты всегда содержат в составе своем водород, числом паев которого и определяется основность кислоты. В то же время Лоран, который вообще больше Гергардта склонен говорить о конституции веществ, высказал мысль, что различие кислот оловянных, фосфорных, молибденовых и других, подобных им, зависит от соединения или уплотнения нескольких частиц в одну, более сложную, частицу с выделением воды, и назвал соли их ангидросолямп. Так, он сравнивает формулу пирофосфорнокислого натра с двудтя частпцалш обыкновенного фосфорнокислого натра, откуда видно, что обе соли разнятся только содержанием воды [c.32]

Кислые растворы. Медь, как правило, не вытесняет водород даже из кислых растворов и поэтому практически не разрушается в неокислительных условиях. Однако боль-пшиство растворов, с которыми приходптся иметь дело, содержат растворенный воздух, облегчающий катодную деполяризацию, в результате чего возможна некоторая коррозия [107]. Ввиду того, что скорость коррозии так сильно зависит от конкретных условий, трудно предложить какие-либо общие рекомендации по использованию меди в кислых растворах. При довольно мягких условиях медь или медные сплавы успешно применялись в контакте с растворами плавиковой [104, 108], соляной [8—10, 104, 109],серной [8—10, 110], фосфорной [8, 9, 104, 111], уксусной и других жирных кислот [8—10, 104, 112]. Скорости коррозии обычно возрастают с повышением концентрации кислоты, температуры, степени аэрации раствора [ИЗ] и скорости потока [114. 1аиболее стойки к кислотам оловянные [8], алюминиевые [7, 115] и кремнистые [7, 8] [c.103]

Алкиленполиаыино-поли-карбоновых кислот оловянные хелаты [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология