Соляная кислота электропроводность

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в HgO. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении [c.267]

СОЛЯНОЙ кислоты электропроводность вновь возрастает вследствие увеличения концентрации очень подвижных Н -ионов. [c.268]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в Н2О. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении соляной кислоты электропроводность раствора вновь возрастает [c.320]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору едкого натра соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6, При избытке кислоты она снова начинает резко увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме экви- [c.280]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология