Электропроводность растворов эквивалентная

Рис. 2.1. Зависимость удельной (а) и эквивалентной (б) электропроводности растворов некоторых электролитов от концентрации

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

Этот же вывод можно сделать и ио отношению к электропроводности растворов. Эквивалентная электропроводность электролита X представляет собой сумму электропроводностей отдельных ионов ив обш,ем [c.90]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Рис. XVII, 4. Зависимость эквивалентной Свяжем электропро- электропроводности растворов некоторых ВО/ЩОСТЬ электролита со электролитов от разведения,

С уменьшением электропроводности раствора эквивалентная схема С-ячейки будет представлять собой два последовательно соединенных конденсатора, т. е. согласно (2.17) [c.42]

Эквивалентная электропроводность раствора мо-нохлоруксусной кислоты с разведением 512 л/моль при 298 К равна 219,4 Ом- -см -г-экв . Определите степень диссоциации кислоты в этих условиях, если эквивалентная электропроводность монохлоруксуснокислого натрия при 298 К и бесконечном разведении равна [c.56]

Эквивалентная электропроводность — это электропроводность такого объема (ф см ) раствора, в котором содержится 1 г-экв растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Учитывая сказанное выше относительно удельной электропроводности, можно пред-стаЕ ить себе погруженные в раствор параллельные электроды на расстоянии 1 см, имеющие весьма большую площадь. Мы вырезаем мысленно на поверхности каждого электрода вдали от его краев площадь, равную ф Электропроводность раствора, заключенного между выделенными поверхностями таких электродов, имеющими площадь, равную ф см , и есть эквивалентная электропроводность раствора. Объем раствора между этими площадями электродов равен, очевидно, ф см . Величина ф, обратная объемной концентрации с, называется разведением. Между электродами, построенными указанным выше способом, при любой концентрации электролита находится I г-экв растворенного вещества и изменение эквивалентной электропроводности, [c.425]

Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постоянной при изменении кон- [c.179]

Эквивалентная электропроводность растворов солей выражается величинами порядка 100—13С см Iг-экв ом. Ввиду исключительно большой подвижности иона гидроксония величины Яоо для кислот в 3—4 раза больше, чем для солей. Щелочи занимают промежуточное положение. [c.430]

Электропроводность раствора, содержащего 1 г-экв растворенного вещества, весь объем которого заключен между двумя параллельными электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1 см, называется эквивалентной электропроводностью I. Очевидно, [c.163]

В момент полной нейтрализации едкого натра соляной кислотой в растворе остаются только ионы Na и СГ и эквивалентная электропроводность растворов равна [c.412]

Еще в начале прошлого века, излагая свою теорию электролиза, профессор Юрьевского (ныне Тартуского) университета Ф. И. Гротгус (1805) высказал мнение, что в растворе под действием тока растворенное вещество распадается на противоположно заряженные частишь, которые нейтрализуются на электродах. Позже Фарадей (1833) назвал подобные заряженные частицы ионами (от греч. ион — идущий). В 1878 г. петербургский профессор Р. Э. Ленц, исследуя электропроводность растворов, высказал предположение, что молекулы веществ уже при растворении могут распадаться на ионы. Все эти и подобные высказывания оставались предположениями и тогда, когда шведский ученый Аррениус (1887) занимался исследованиями электропроводности растворов. Закономерности в изменениях эквивалентной электропроводности с концентрацией указывали на то, что в растворе молекулы электролита, очевидно, распадаются на ионы. Из хода кривых на рис. 53 вытекает, что сначала распадается часть электролита, а по мере разбавления раствора диссоциация увеличивается, что и ведет к росту X. [c.164]

Можно предположить, что эквивалентная электропроводность растворов электролитов пропорциональна степени их электролитической диссоциации в растворах [c.166]

Точку эквивалентности при таком титровании можно установить различными физико-химическими методами, например по изменению электропроводности раствора. [c.250]

Различают удельную и и эквивалентную X электропроводность раствора. Удельная электропроводность (См-см или Ом -СМ )—это электропроводность 1 см раствора, находящегося между электродами площадью 1 см каждый, расстояние между которыми равно 1 см. [c.103]

Эквивалентная электропроводность (См-см -экв ) —это электропроводность раствора, содержащего 1 эквивалент электролита, измеренная при расстоянии между электродами 1 см. Удельная и эквивалентная электропроводность связаны между собой уравнением [c.103]

С ростом концентрации эквивалентная электропроводность раствора уменьшается, для сильного 1—1 валентного электролита она может быть рассчитана по уравнению [c.104]

Выведем общее выражение зависимости эквивалентной электропроводности раствора любого электролита от его коицентрации. Разделив уравнение (VII, 66) на (Vil, 72), получим [c.258]

Какой объем 0,15 н, раствора нужно залить в сосуд с электродами на расстоянии 1 см, чтобы измеренная электропроводность была эквивалентной электропроводностью этого раствора [c.55]

После точки эквивалентности электропроводность раствора уменьшается в результате связывания Н+ избытком титранта [c.109]

Электропроводность растворов электролитов, т. е. способность их проводить электрический ток, зависит от природы электролита и растворителя, концентрации, температуры и некоторых других факторов. Различают удельную и эквивалентную электропроводности. [c.255]

При изучении электропроводности растворов целесообразно пользоваться эквивалентной электропроводностью которая равна проводимости раствора, содержащего один грамм-эквивалент растворенного электролита, помещенного между электродами, отстоящими друг от друга на 1 см Д,ля слабых электролитов изменение эквивалентной электропроводности от концентрации раствора связано в основном со степенью диссоциации и для сильных электролитов — межионным взаимодействием. [c.256]

Эквивалентная электропроводность растворов электролитов зависит от двух факторов от степени диссоциации электролита и от электростатического взаимодействия между ионами. [c.258]

Таким образом, для разбавленных растворов слабых электролитов эквивалентная электропроводность изменяется с концентрацией электролита из-за изменения степени диссоциации а. По электропроводности растворов слабых электролитов можно определить степень диссоциации слабого электролита. [c.259]

С увеличением концентрации эквивалентная электропроводность раствора слабого электролита резко падает. В концентрированных [c.260]

Для сильных электролитов значение Хоо определяется обычна линейной экстраполяцией опытных кривых, вычерченных в координатах X — Ус до значений с=0. Для слабых электролитов значения Яоо, вычисленные непосредственно по опытным данным, например по формуле (VII, 75), получаются неточными, так как в разбавленных растворах эквивалентная электропроводность слабых электролитов меняется очень резко (см. рис. 72). Поэтому значения растворов слабых электролитов рассчитываются обычно по значениям Х+ и 1 , найденным по опытным данным электропроводности растворов сильных электролитов. [c.267]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Расчет удельной электропроводности раствора основывается на том, что величины эквивалентных электропроводностей сульфатов практически одинаковы (табл. 45). [c.181]

Напишите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации. [c.56]

Как связаны между собой удельная (в Ом- см- ) и эквивалентная (в Oм м г-экв ) электропроводности раствора электролита Напишите формулу. [c.57]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

При этом титровании Н -иоиы соляной кислоты постепенно связываются ОН -ионами щелочи с образованием неионизированных молекул воды, а в растворе накапливаются Na -ионы щелочи, замещая таким образом И+-ионы. Но так как скорость движения Н при электролизе значительно больше, чем скорость движения Na , указанное замещение понижает электропроводность раствора . В точке эквивалентности все Н+-ионы соляной кислоты окажутся замещенными На+-ионами, и электропроводность раствора будет иметь наименьшую величину. При добавлении же избытка щелочи она будет снова возрастать [c.194]

Более сложно изменяется эквивалентная электропроводность растворов KJ в жидкой двуокиси серы и ( 3H7)4NJ в дихлорметане. Кривая зависимости эквивалентной электропроводности этих растворов от концентрации имеет и максимум, и минимум. [c.440]

Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постойнной прп изменении концентрации, как этого можно ожидать при полной диссоциации, а увеличивается при разбавлении растворов. [c.251]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Элек фохшчия. Свойства растворов электролитов. Учение об лек-чропроводности проводников второго рода. Удельная и эквивалентная электропроводности растворов электролитов. Подвижность ионов. Кондуктометрия. Химические источники тока. Электродный потенциал, электродные равновесия. Электроды 1 и 2 рода, окислительно-вос- [c.8]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]

При титровании раствором ЭДТА солей металлов в растворах, не содержащих буферных смесей, на кривой титровани5ч имеется максимум, соответствующий точке эквивалентности, до гочкн эквивалентности электропроводность раствора возрастает UI счет увеличения концентрации наиболее подвижных ионов И > в соответствии с реакцией, происходящей, например, при )Н = 5 [c.109]

Кондуктометрическос определение ККМ основано на измерении концентрационной завис имости электропроводности растворов ионогенных ПАВ. В области концентраций до ККМ зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации ПАВ соответствуют аналогичным зависимостям для растворов средних по силе электролитов. При концентрации, соответствующей ККМ, на графиках зависимостей наблюдается излом, обусловленный образованием сферических ионных мицелл. Подв жность ионных мицелл меньше подвижности ионов и, кроме того, значительная часть противоионов находится в плотном слое Гельмгольца, что существенно уменьшает электропроводность раствора ПАВ. Поэтому при увеличении концентрации ПАВ больше ККМ эквивалентная электропроводность более резко уменьшается, а возрастание удельной электропроводности значительно ослабляется. По изменению удельной электроп[)Оводности х можио также определить ККМй (рис. 38). [c.133]

Для этого в мерную колбу вносят 50 мл исходного раствора ПАВ известной концентрации и доводят его объем до 100 мл дистиллированной водой. Из приготовленного раствора отбирают 50 мл и переносят в другую мерную колбу с последующим доведением объема до метки дистиллированной водой. Растворы готовят непосредственно перед измерением электропроводности (для предотвращения гидролиза П .В). Измеряют сопротивление каждого раствора по методике, приведенной BHUje для раствора КС1. Удельную х и эквивалентную X электропроводности растворов рассчитывают по формулам [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология